Với công thức thủy phân peptit Hoá học lớp 12 chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng nhớ toàn bộ các công thức thủy phân peptit từ đó biết cách làm bài tập Hoá học 12. Mời các bạn đón xem:

Công thức thủy phân peptit hay nhất – Hoá học lớp 12

Các bài tập liên quan đến thủy phân peptit thường xuyên xuất hiện trong các đề kiểm tra và cũng là nỗi lo lắng của rất nhiều học sinh. Bài viết dưới đây sẽ giúp các em nắm rõ và giải quyết dễ dàng dạng bài tập này.

1. Công thức thủy phân n–peptit (với n là số mắt xích của peptit)

a) Thủy phân hoàn toàn trong môi trường trung tính (xúc tác enzim)

n–peptit X + (n–1)H₂O $\stackrel{\mathrm{enzim}}{\to }$ n$\mathrm{\alpha }$–amino axit

Ví dụ:

Gly–Gly–Gly + 2H₂O → 3H₂N–CH₂–COOH

+) n_{n – peptit} + n_{${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$} = n _{α–amino axit}

+) $\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{n}-\mathrm{peptit}}}{1}=\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}}{\mathrm{n}-1}=\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{\alpha }-\mathrm{aminoaxit}}}{\mathrm{n}}$

+) m _{n – peptit} + m_{${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$} = m _{α–amino axit}

b) Thủy phân hoàn toàn trong môi trường axit

n–peptit + (n – 1)H₂O + aHCl → n muối của ∝–amino axit

Trong đó:

a là số nguyên tử N trong peptit

Ví dụ:

Gly–Gly–Lys + 2H₂O + 4HCl → 2ClH₃N–CH₂–COOH +

ClH₃N–(CH₂)₄–CH(NH₃Cl)–COOH

– Tỉ lệ mol:

$\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{n}-\mathrm{peptit}}}{1}=\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}}{\mathrm{n}-1}=\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl}}}{\mathrm{a}}$

– Định luật bảo toàn khối lượng:

m _n–peptit + m_{${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$} + m_HCl = m_muối

– Bảo toàn gốc ∝–amino axit:

n _{một muối ∝–amino axit} = (số lượng nhóm ∝–amino axit đó có mặt trong n–peptit).n_pepetit

c) Thủy phân hoàn toàn trong môi trường kiềm

n–peptit + (n – 1 + b)NaOH → n muối của ∝–amino axit + bH₂O

Trong đó:

b là tổng số nhóm –COOH còn tự do trong peptit (các nhóm COOH không tạo liên kết peptit)

Ví dụ:

Gly–Glu–Gly + 4NaOH → 2H₂N–CH₂–COONa +

NaOOC–(CH₂)₂–CH(NH₂)–COONa + 2H₂O

– Tỉ lệ mol:

$\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{n}-\mathrm{peptit}}}{1}=\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}}{\mathrm{n}-1+\mathrm{b}}=\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}}{\mathrm{b}}$

– Định luật bảo toàn khối lượng:

m_peptit + m_NaOH = m_muối + m_{${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$}

– Bảo toàn gốc ∝–amino axit:

n _{một muối ∝–amino axit} = (số lượng nhóm ∝–amino axit đó có mặt trong n–peptit).n_pepetit

d) Thủy phân không hoàn toàn

Khi thủy phân không hoàn toàn peptit thu được hỗn hợp các amino axit và các oligopeptit.

Ví dụ: Thủy phân không hoàn toàn Ala–Gly–Gly–Ala–Glu ta có thể thu được hỗn hợp các chất gồm Ala, Glu, Gly, Gly–Ala– Glu, Ala–Gly–Gly, …

– Bảo toàn gốc ∝–amino axit:

$\sum {\mathrm{n}}_{\mathrm{\alpha }-\mathrm{aminoaxit}}$ = (số lượng nhóm ∝–amino axit đó có mặt trong n–peptit).n_n–peptit

Ví dụ: Thủy phân hoàn toàn 12,3 gam một peptit X chỉ được tạo bởi một amino axit thu được 15 gam gly. X thuộc loại

A. đipeptit

B. tripeptit

C. tetrapeptit

D. pentapeptit

Hướng dẫn giải

Sơ đồ phản ứng: n–peptit X + (n–1)H₂O → ngly

n_gly =$\frac{15}{75}$ = 0,2 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_peptit + m_{${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$} = m_gly

→ 12,3 + 18.n_{${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$} = 15

→ n_{${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$} = 0,15 mol

Lập tỉ lệ mol:

$\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}}{\mathrm{n}-1}=\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{gly}}}{\mathrm{n}}$ → $\frac{0,15}{\mathrm{n}-1}=\frac{0,2}{\mathrm{n}}$

→ n = 4

→ X là tetrapeptit (gly–gly–gly–gly)

→ Đáp án C

2. Bạn nên biết

Công thức tính phân tử khối của n–peptit

M_n–peptit = $\sum {\mathrm{M}}_{\mathrm{\alpha }-\mathrm{aminoaxit}}$ – 18(n – 1)

3. Bài tập minh họa

Câu 1: Thủy phân hoàn toàn m gam đipeptit gly–ala (mạch hở) bằng dung dịch KOH vừa đủ thu được dung dịch X. Cô cạn toàn bộ dung dịch X thu được 2,4 gam muối khan. Giá trị của m là

A. 1,46

B. 1,36

C. 1,64

D. 1,22

Hướng dẫn giải

Sơ đồ phản ứng:

gly–ala + 2KOH → Muối + 1H₂O

Đặt số mol đipepti bằng x (mol)

→ n_KOH = 2x;       

n_{${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$} = x

M_gly–ala = 75 + 89 – 18(2 – 1) = 146 (g/mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m _peptit + m _KOH = m _muối + m_{${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$}

→ 146x + 56.2x = 2,4 + 18.x

→ x = 0,01 mol

→ m _gly–ala = 0,01.146 = 1,46 gam

→ Đáp án A

Câu 2: Thủy phân hoàn toàn 14,6g Gly–Ala trong dung dịch HCl dư, thu được m gam muối. Giá trị của m là:

A. 11,15g.

B. 12,55g.

C. 18,6gam.

D. 23,7 gam.

Hướng dẫn giải:

M_gly–ala = 75 + 89 – 18(2 – 1) = 146 (g/mol)

→ n_gly–ala = $\frac{14,6}{146}$= 0,1 mol

Sơ đồ phản ứng:

Gly–ala + 1H₂O + 2HCl → muối

→ n_{${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$} = n_gly–ala = 0,1 mol

n_HCl = 2.n_gly–ala = 2.0,1 = 0,2 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m _gly–ala + m_{${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$} + m _HCl = m _muối

→ 14,6 + 18.0,1 + 36,5.0,2 = m _muối

→ m _muối = 23,7 gam

→ Đáp án D

Xem thêm các công thức Hoá học lớp 12 đầy đủ, chi tiết khác:

Công thức tính hiệu suất phản ứng este hóa

Công thức phản ứng xà phòng hóa este

Công thức phản ứng xà phòng hóa chất béo

Công thức bài toán đốt cháy este

Công thức bài toán đốt cháy chất béo

Công thức đốt cháy glucozơ

Công thức tính số mắt xích tinh bột

Công thức tính số mắt xích xenlulozơ

Công thức tính nhanh số đồng phân amin, amino axit

Công thức giải bài toán đốt cháy amin

Công thức bài toán đốt cháy amino axit

Công thức thủy phân peptit

Công thức đốt cháy peptit

Công thức tính số mol OH^- trong bài toán thủy phân peptit

Công thức tính số mắt xích (hệ số polime hóa) polime

Công thức tính lượng chất thu được ở điện cực

Công thức tính bài toán nhiệt nhôm

Công thức tính nhanh số mol OH^- hoặc số mol Al(OH)₃ khi cho muối nhôm phản ứng với dung dịch kiềm

Công thức tính nhanh số mol H⁺ khi cho từ từ axit vào muối AlO₂ (muối aluminat)

Công thức tính khối lượng muối thu được khi cho hỗn hợp sắt và các oxit sắt tác dụng với dung dịch HNO₃

Công thức tính nhanh khối lượng muối thu được khi hoàn tan hết hỗn hợp sắt và oxit sắt bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, dư giải phóng khí SO₂

Công thức khử oxit sắt bằng CO và H₂