Với công thức giải bài toán đốt cháy amin Hoá học lớp 12 chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng nhớ toàn bộ các công thức giải bài toán đốt cháy amin từ đó biết cách làm bài tập Hoá học 12. Mời các bạn đón xem:

Công thức giải bài toán đốt cháy amin hay nhất – Hoá học lớp 12

Bài toán đốt cháy amin là một trong những dạng bài tập quan trọng về amin. Bài viết dưới đây tổng hợp các kiến thức liên quan đến dạng bài đốt cháy amin. Các công thức tính toán được tổng hợp đầy đủ và chi tiết sẽ giúp em làm tốt dạng bài tập này.

1. Công thức giải bài toán đốt cháy amin

Đặt công thức phân tử chung của amin, mạch hở là C_nH_2n+2–2k+tN_t

Trong đó:

n là số nguyên tử cacbon trong phân tử amin (n ≥ 1)

k là số liên kết  (k ≥ 0)

t là số chức amin (t ≥ 1)

Suy ra công thức phân tử amin no, đơn chức là C_nH_2n+3N (n ≥ 1)

– Đốt cháy amin ta có

– Đốt cháy amin no, đơn chức thì:

– Đốt cháy amin no, hai chức:

– Đốt cháy amin thơm:

– Khi đốt cháy một amin ngoài không khí thì:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{N}}_2}$_{sau phản ứng} = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{N}}_2}$_{sinh ra từ phản ứng đốt cháy amin} + ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{N}}_2}$_{có sẵn trong không khí}

Chú ý:

Trong không khí 

${\mathrm{V}}_{{\mathrm{N}}_2}:{\mathrm{V}}_{{\mathrm{O}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{N}}_2}:{\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=4:1$

Hay  _{trong không khí} = 4.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}$

– Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho bài toán đốt cháy amin:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{amin}}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{O}}_2}={\mathrm{m}}_{{\mathrm{CO}}_2}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$

m _amin = m_C + m_H + m_N

– Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho bài toán đốt cháy amin

+ Bảo toàn O: $2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}+{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$

Ví dụ: Đốt cháy hoàn toàn a mol amin no đơn chức thu được 5,6 lít CO₂ ở điều kiện tiêu chuẩn và 7,2g H₂O. Giá trị của a là:

A. 0,05

B. 0,1

C. 0,07

D. 0,2

Hướng dẫn giải

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}= 0,25 \mathrm{mol}$;

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}= 0,4 \mathrm{mol}$

Amin no đơn chức

→ Đáp án B

2. Kiến thức mở rộng

– Tìm CTPT của amin dựa vào sản phẩm cháy

Đặt công thức phân tử chung của amin là C_xH_yN_t

– Bài toán phụ xử lý sản phẩm cháy: Dẫn sản phẩm cháy đi qua dung dịch kiềm

+ Nếu Ba(OH)₂/Ca(OH)₂ dư: ${\mathrm{n}}_{\downarrow }={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}$

+ m_{bình tăng} = ${\mathrm{m}}_{\mathrm{bình} \mathrm{tăng}}={\mathrm{m}}_{{\mathrm{CO}}_2}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$

+ $∆{\mathrm{m}}_{\mathrm{dung} \mathrm{dịch}}= {\mathrm{m}}_{{\mathrm{CO}}_2}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}-{\mathrm{m}}_{\downarrow }$

Nếu ∆m_{dung dịch} < 0 → khối lượng dung dịch giảm

Nếu ∆m_{dung dịch} > 0 → khối lượng dung dịch tăng

3. Bài tập minh họa

Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 2 amin no đơn chức là đồng đẳng kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng, thu được CO₂ và hơi nước tỷ lệ thể tích CO₂ : H₂O = 8 : 17. Công thức phân tử của 2 amin?

A. C₂H₅NH₂ và C₃H₇NH₂

B. C₃H₇NH₂ và C₄H₉NH₂

C. CH₃NH₂ và C₂H₅NH₂

D. C₄H₉NH₂ và C₅H₁₁NH₂

Hướng dẫn giải

Gọi số mol CO₂ là 8x thì số mol H₂O là 17x

Amin no, đơn chức

Vì hai amin là đồng đẳng kế tiếp → CH₃NH₂ và C₂H₅NH₂

→ Đáp án C.

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn m gam một amin đơn chức X bằng không khí vừa đủ, thu được 0,4 mol CO₂; 0,7 mol H₂O và 3,1 mol N₂. Giả thiết không khí chỉ gồm N₂ và O₂, trong đó N₂ chiếm 80% thể tích không khí. Giá trị của m là

A. 9,0

B. 6,2

C. 49,6

D. 95,8

Hướng dẫn giải

Bảo toàn nguyên tố O:

$2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}+{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$

$$\begin{gathered} \to 2. {\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}= 2.0,4 + 0,7 \\ \to {\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=0,75\mathrm{mol} \end{gathered}$$

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{N}}_2}$_{trong không khí} = 4.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}$= 4.0,75 = 3 mol

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{N}}_2}$_{sau phản ứng} = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{N}}_2}$_{sinh ra từ phản ứng đốt cháy amin} + ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{N}}_2}$_{có sẵn trong không khí}

→ 0,1 = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{N}}_2}$_{sinh ra từ phản ứng đốt cháy amin} + 3

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{N}}_2}$_{sinh ra từ phản ứng đốt cháy amin} = 0,1 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{amin}}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{O}}_2}={\mathrm{m}}_{{\mathrm{CO}}_2}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$

→ m + 32.0,75 = 44.0,4 + 18.0,7

→ m = 6,2 gam

→ Đáp án B.

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 7,08 gam một amin no, đơn chức mạch hở. Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thấy sinh ra 36 gam kết tủa. Công thức phân tử của amin đó là:

A. CH₅N

B. C₂H₇N

C. C₃H₉N

D. C₄H₁₁N

Hướng dẫn giải

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CaCO}}_3\downarrow }=0,36\mathrm{mol}$

Giả sử công thức của amin là C_nH_2n+3N (n ≥ 1)  x mol

${\mathrm{n}}_{\mathrm{amin}}=\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}}{\mathrm{n}}$

$\to \mathrm{x}=\frac{0,36}{\mathrm{n}}\to \mathrm{nx} = 0,36 \left(1\right)$

M_amin.n_amin = m_amin

→ (14n + 17).x = 7,08 (2)

Từ (1) và (2)

→ $\left\{\begin{array}{l}\mathrm{nx}=0,36\\ 14\mathrm{nx}+17\mathrm{x}=7,08\end{array}\right.$

→ $\left\{\begin{array}{l}\mathrm{n}=3\\ \mathrm{x}=0,12\end{array}\right.$

→ Công thức phân tử của amin là C₃H₉N

→ Đáp án C.

Xem thêm các công thức Hoá học lớp 12 đầy đủ, chi tiết khác:

Công thức tính hiệu suất phản ứng este hóa

Công thức phản ứng xà phòng hóa este

Công thức phản ứng xà phòng hóa chất béo

Công thức bài toán đốt cháy este

Công thức bài toán đốt cháy chất béo

Công thức đốt cháy glucozơ

Công thức tính số mắt xích tinh bột

Công thức tính số mắt xích xenlulozơ

Công thức tính nhanh số đồng phân amin, amino axit

Công thức giải bài toán đốt cháy amin

Công thức bài toán đốt cháy amino axit

Công thức thủy phân peptit

Công thức đốt cháy peptit

Công thức tính số mol OH^- trong bài toán thủy phân peptit

Công thức tính số mắt xích (hệ số polime hóa) polime

Công thức tính lượng chất thu được ở điện cực

Công thức tính bài toán nhiệt nhôm

Công thức tính nhanh số mol OH^- hoặc số mol Al(OH)₃ khi cho muối nhôm phản ứng với dung dịch kiềm

Công thức tính nhanh số mol H⁺ khi cho từ từ axit vào muối AlO₂ (muối aluminat)

Công thức tính khối lượng muối thu được khi cho hỗn hợp sắt và các oxit sắt tác dụng với dung dịch HNO₃

Công thức tính nhanh khối lượng muối thu được khi hoàn tan hết hỗn hợp sắt và oxit sắt bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, dư giải phóng khí SO₂

Công thức khử oxit sắt bằng CO và H₂