Với công thức bài toán đốt cháy amino axit Hoá học lớp 12 chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng nhớ toàn bộ các công thức bài toán đốt cháy amino axit từ đó biết cách làm bài tập Hoá học 12. Mời các bạn đón xem:

Công thức bài toán đốt cháy amino axit hay nhất – Hoá học lớp 12

Bài toán đốt cháy amino axit là một trong những bài toán quen thuộc trong chương 3 – hóa học 12. Vậy cách giải bài toán đốt cháy amino axit như thế nào? Cần sử dụng kết hợp các định luật gì giúp xử lý tốt dạng bài này? Bài viết dưới đây sẽ giúp em hiểu rõ vấn đề này.

1. Công thức bài toán đốt cháy amino axit

Công thức chung của amino axit: (H₂N)_a – R – (COOH)_b hoặc C_xH_yO_zN_t

- Bài toán thường gặp: Đốt cháy amino axit no, đơn chức:

- Khi đốt cháy một amino axit ngoài không khí thì:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{N}}_2}$_{sau phản ứng} = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{N}}_2}$_{sinh ra từ phản ứng đốt cháy amino axit} + ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{N}}_2}$_{có sẵn trong không khí}

Chú ý: Trong không khí

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{amino}\mathrm{axit}}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{O}}_2}={\mathrm{m}}_{{\mathrm{CO}}_2}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{aminoaxit}}={\mathrm{m}}_{\mathrm{C}}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{H}}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{O}}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{N}}$

- Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố:

+ Bảo toàn O:

${\mathrm{n}}_{\mathrm{O}\left(\mathrm{trong}\mathrm{aminoaxit}\right)}+2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}+{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$

+ n _{amino axit}= $\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}}{\mathrm{n}}$ (n là số nguyên tử cacbon trong amino axit)

Ví dụ: Đốt cháy hết a mol một amino axit được 2a mol CO₂ và 0,5a mol N₂. Aminoaxit trên có công thức cấu tạo là

A. H₂NCH₂COOH

B. H₂N(CH₂)₂COOH

C. H₂N(CH₂)₃COOH

D. H₂NCH(COOH)₂

Hướng dẫn giải

Số C = $\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}}{{\mathrm{n}}_{\mathrm{aminoaxit}}}$=$\frac{2\mathrm{a}}{\mathrm{a}}=2$

Số $\mathrm{N}=\frac{2.{\mathrm{n}}_{{\mathrm{N}}_2}}{{\mathrm{n}}_{\mathrm{aminoaxit}}}=\frac{2.0,5.\mathrm{a}}{\mathrm{a}}=1$

→ Amino axit là H₂NCH₂COOH

→ Đáp án A

2. Bạn nên biết

Các amino axit thường gặp

3. Kiến thức mở rộng

Xác định công thức phân tử của amino axit dựa vào sản phẩm cháy

Đặt công thức phân tử chung của amino axit là C_xH_yO_zN_t

4. Bài tập minh họa

Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn 8,7 g amino axit A (chứa 1 nhóm -COOH) thì thu được 0,3 mol CO₂; 0,25 mol H₂O và 1,12 lít N₂ (đktc). A có công thức phân tử là

A. C₃H₅O₂N

B. C₃H₇O₂N

C. C₃H₇O₂N₂

D. C₃H₉O₂N₂

Hướng dẫn giải:

m_A = m_C + m_H + m_O + m_N

→ 8,7 = 0,3.12 + 0,5.1 + n_O.16 + 0,1.14

→ n_O = 0,2 mol

Đặt công thức phân tử của A là C_xH_yO_zN_t

→ x : y : z : t = n_C : n_H : n_O : n_N = 0,3 : 0,5 : 0,2 : 0,1

→ x : y : z : t = 3 : 5 : 2 : 1

Vậy công thức phân tử của A là C₃H₅O₂N

→ Đáp án A

Câu 2: A là hợp chất hữu cơ chứa C, H, O, N. Đốt cháy 1 mol A được 2 mol CO₂; 2,5 mol H₂O; 0,5 mol N₂. Đồng thời phải dùng 2,25 mol O₂. A có công thức phân tử

A. C₂H₅NO₂

B. C₃H₅NO₂

C. C₆H₅NO₂

D. C₃H₇NO₂

Hướng dẫn giải

Bảo toàn nguyên tố O:

${\mathrm{n}}_{\mathrm{O}\left(\mathrm{trong}\mathrm{aminoaxit}\right)}+2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}+{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$

→ n_{O (trong amino axit)} + 2.2,25 = 2.2 + 2,5

→ n_{O (trong amino axit)} = 2 mol

→ Số $\mathrm{O}=\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{O}\left(\mathrm{trong}\mathrm{aminoaxit}\right)}}{{\mathrm{n}}_{\mathrm{amino}\mathrm{axit}}}=\frac{2}{1}=2$

→ Công thức phân tử của A là: C₂H₅NO₂

→ Đáp án A

Xem thêm các công thức Hoá học lớp 12 đầy đủ, chi tiết khác:

Công thức tính hiệu suất phản ứng este hóa

Công thức phản ứng xà phòng hóa este

Công thức phản ứng xà phòng hóa chất béo

Công thức bài toán đốt cháy este

Công thức bài toán đốt cháy chất béo

Công thức đốt cháy glucozơ

Công thức tính số mắt xích tinh bột

Công thức tính số mắt xích xenlulozơ

Công thức tính nhanh số đồng phân amin, amino axit

Công thức giải bài toán đốt cháy amin

Công thức bài toán đốt cháy amino axit

Công thức thủy phân peptit

Công thức đốt cháy peptit

Công thức tính số mol OH^- trong bài toán thủy phân peptit

Công thức tính số mắt xích (hệ số polime hóa) polime

Công thức tính lượng chất thu được ở điện cực

Công thức tính bài toán nhiệt nhôm

Công thức tính nhanh số mol OH^- hoặc số mol Al(OH)₃ khi cho muối nhôm phản ứng với dung dịch kiềm

Công thức tính nhanh số mol H⁺ khi cho từ từ axit vào muối AlO₂ (muối aluminat)

Công thức tính khối lượng muối thu được khi cho hỗn hợp sắt và các oxit sắt tác dụng với dung dịch HNO₃

Công thức tính nhanh khối lượng muối thu được khi hoàn tan hết hỗn hợp sắt và oxit sắt bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, dư giải phóng khí SO₂

Công thức khử oxit sắt bằng CO và H₂