Với Công thức bài toán đốt cháy este Hoá học lớp 12 chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng nhớ toàn bộ các công thức bài toán đốt cháy este từ đó biết cách làm bài tập Hoá học 12. Mời các bạn đón xem:

Công thức bài toán đốt cháy este hay nhất – Hoá học lớp 12

Bài toán đốt cháy este là một trong các dạng bài tập đặc trưng của este. Để làm tốt bài toán đốt cháy este học sinh cần nắm vững mối liên hệ về sản phẩm cháy và sử dụng linh hoạt các định luật bảo toàn. Bài viết dưới đây tổng hợp tất cả các công thức giúp các em học sinh có thể làm tốt dạng bài tập này.

1. Các công thức giải bài toán đốt cháy este

Gọi công thức phân tử tổng quát của este là C_nH_2n+2-2kO_2x (n ≥ 2)

Trong đó:

n là số nguyên tử cacbon trong phân tử este

k là độ bất bão hòa trong phân tử este

x là số nhóm chức – COO - 

Suy ra công thức este no, đơn chức, mạch hở là C_nH_2nO₂ (n ≥ 2)

- Đối với este no, đơn chức, mạch hở: C_nH_2nO₂ (n ≥ 2)

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$

- Đối với este không no, đơn chức, một liên kết đôi C=C mạch hở: C_nH_2nO₂

$\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}>{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}\\ {\mathrm{n}}_{\mathrm{este}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}- {\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}\end{array}\right.$

- Đối với este no, hai chức, mạch hở:

$\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}>{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}\\ {\mathrm{n}}_{\mathrm{este}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}- {\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}\end{array}\right.$

- Đối với este mạch hở bất kì, có độ bất bão hòa toàn phân tử là k (k gồm cả liên kết  ở nhóm chức và ở gốc hiđrocacbon)

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}-{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}=(\mathrm{k}-1).$n _este

 Ngoài ra, khi giải bài tập đốt cháy este cần phối hợp các định luật bảo toàn khối lượng và bảo toàn nguyên tố:

- Bảo toàn nguyên tố:

+) ${\mathrm{n}}_{\mathrm{O}\left(\mathrm{este}\right)}+2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}+{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$

+) ${\mathrm{n}}_{\mathrm{C}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}; {\mathrm{n}}_{\mathrm{H}}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$

+) n _este = $\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}}{\mathrm{n}}$ (n là số nguyên tử cacbon trong este)

+) Số $\overline{\mathrm{C}}=\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}}{{\mathrm{n}}_{\mathrm{este}}}$;  Số $\overline{\mathrm{H}}=\frac{2.{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}}{{\mathrm{n}}_{\mathrm{este}}}$

-  Bảo toàn khối lượng:

$\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{m}}_{\mathrm{este}}={\mathrm{m}}_{\mathrm{C}}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{H}}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{O}}\\ {\mathrm{m}}_{\mathrm{este}}={\mathrm{m}}_{{\mathrm{CO}}_2}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}-{\mathrm{m}}_{{\mathrm{O}}_2}\end{array}\right.$

Ví dụ: X là hỗn hợp 2 este đơn chức không no có 1 nối đôi trong gốc hiđrocacbon, liên tiếp trong dãy đồng đẳng. Đốt cháy hoàn toàn m gam X được 1,4 mol CO₂ và 1,1 mol H₂O. Công thức phân tử 2 este là

A. C₄H₆O₂ và C₅H₈O₂.

B. C₄H₄O₂ và C₅H₆O₂.

C. C₃H₄O₂ và C₄H₆O₂.

D. C₃H₂O₂ và C₄H₄O₂.

Hướng dẫn giải

Este đơn chức, không no có 1 nối đôi C=C cháy

→ ${\mathrm{n}}_{\mathrm{este}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}- {\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}=1,4 - 1,1=0,3 \mathrm{mol}$

Số $\overline{\mathrm{C}}=\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}}{{\mathrm{n}}_{\mathrm{este}}}=\frac{1,4}{0,3}=4,67$

Hai este liên tiếp trong dãy đồng đẳng

→ C₄H₆O₂ và C₅H₈O₂

→ Đáp án A

2. Bạn nên biết

- Phản ứng đốt cháy este no, đơn chức, mạch hở

C_nH_2nO₂ + $\frac{3\mathrm{n}-2}{2}$O₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$nCO₂ + nH₂O

- Phản ứng đốt cháy este không no, đơn chức, một liên kết đôi C=C mạch hở hoặc este no, hai chức, mạch hở

C_nH_2n-2O₂ + $\frac{3\mathrm{n} - 3}{2}$O₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ nCO₂ + (n – 1)H₂O

- Phản ứng tổng quát đốt cháy este.

C_nH_2n+2-2kO_2x + $\frac{3\mathrm{n}+1-\mathrm{k}-2\mathrm{x}}{2}$O₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ nCO₂ + (n +1 – k)H₂O

3. Kiến thức mở rộng

 Xử lý sản phẩm cháy

Dẫn sản phẩm cháy đi qua dung dịch kiềm

+ Nếu Ba(OH)₂/Ca(OH)₂ dư:

+ ${\mathrm{m}}_{\mathrm{bình} \mathrm{tăng} }={\mathrm{m}}_{{\mathrm{CO}}_2}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$

+ $∆{\mathrm{m}}_{\mathrm{dung} \mathrm{dịch} }={\mathrm{m}}_{{\mathrm{CO}}_2}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}-{\mathrm{m}}_{\downarrow }$

Nếu ∆m _{dung dịch} < 0 → khối lượng dung dịch giảm

Nếu ∆m _{dung dịch} > 0 → khối lượng dung dịch tăng

4. Bài tập minh họa

Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp gồm các este đơn chức, no, mạch hở. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 24,8 gam và thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 40,0.

B. 24,8.

C. 20,0.

D. 49,6.

Hướng dẫn giải

Gọi công thức phân tử của este no, đơn chức, mạch hở là C_nH_2nO₂ (n ≥ 2)

→ Đốt cháy 

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}=\mathrm{x} \mathrm{mol}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{bình} \mathrm{tăng} }={\mathrm{m}}_{{\mathrm{CO}}_2}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}=44\mathrm{x} + 18\mathrm{x}$

→ 44.x + 18.x = 24,8

→ x = 0,4 mol

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CaCO}}_3\downarrow }={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}=0,4 \mathrm{mol}$

→ ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{CaCO}}_3}=0,4.100=40 \mathrm{gam}$

→ Đáp án A

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai este no, đơn chức, mạch hở cần dùng vừa đủ 15,12 lít khí O₂ (đktc), sau phản ứng thu được 24,2 gam khí CO₂. Giá trị của m là

A. 43,1

B. 12,5

C. 4,9

D. 21,5

Hướng dẫn giải

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}=0,55 \mathrm{mol}$; ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=0,675\mathrm{mol}$

Este no, đơn chức, mạch hở

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}=0,55 \mathrm{mol}$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

${\mathrm{m}}_{\mathrm{este}}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{O}}_2}={\mathrm{m}}_{{\mathrm{CO}}_2}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$

→ m + 32. 0,675 = 44.0,55 + 18.0,55

→ m = 12,5 gam

→ Đáp án B

Xem thêm các công thức Hoá học lớp 12 đầy đủ, chi tiết khác:

Công thức tính hiệu suất phản ứng este hóa

Công thức phản ứng xà phòng hóa este

Công thức phản ứng xà phòng hóa chất béo

Công thức bài toán đốt cháy este

Công thức bài toán đốt cháy chất béo

Công thức đốt cháy glucozơ

Công thức tính số mắt xích tinh bột

Công thức tính số mắt xích xenlulozơ

Công thức tính nhanh số đồng phân amin, amino axit

Công thức giải bài toán đốt cháy amin

Công thức bài toán đốt cháy amino axit

Công thức thủy phân peptit

Công thức đốt cháy peptit

Công thức tính số mol OH^- trong bài toán thủy phân peptit

Công thức tính số mắt xích (hệ số polime hóa) polime

Công thức tính lượng chất thu được ở điện cực

Công thức tính bài toán nhiệt nhôm

Công thức tính nhanh số mol OH^- hoặc số mol Al(OH)₃ khi cho muối nhôm phản ứng với dung dịch kiềm

Công thức tính nhanh số mol H⁺ khi cho từ từ axit vào muối AlO₂ (muối aluminat)

Công thức tính khối lượng muối thu được khi cho hỗn hợp sắt và các oxit sắt tác dụng với dung dịch HNO₃

Công thức tính nhanh khối lượng muối thu được khi hoàn tan hết hỗn hợp sắt và oxit sắt bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, dư giải phóng khí SO₂

Công thức khử oxit sắt bằng CO và H₂