Với công thức bài toán đốt cháy chất béo Hoá học lớp 12 chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng nhớ toàn bộ các công thức bài toán đốt cháy chất béo từ đó biết cách làm bài tập Hoá học 12. Mời các bạn đón xem:

Công thức bài toán đốt cháy chất béo hay nhất – Hoá học lớp 12

Bài toán đốt cháy chất béo là một trong những dạng toán đặc trưng của chất béo. Bài viết dưới đây đưa ra các công thức để giúp các em học sinh giải bài toán đốt cháy chất béo một cách nhanh chóng và chính xác, đem lại kết quả cao trong học tập.

1. Công thức giải bài toán đốt cháy chất béo

Gọi công thức phân tử chung của chất béo là: C_nH_2n+2-2kO₆

Trong đó: k là độ bất bão hòa trong phân tử chất béo (gồm cả liên kết  ở nhóm chức và gốc hiđrocacbon) (k ≥ 3)

C_nH_2n+2-2kO₆  + $\frac{3\mathrm{n}-\mathrm{k}-5}{2}$ O₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ nCO₂ + (n +1 - k) H₂O

- Công thức tính số mol chất béo:

${\mathrm{n}}_{\mathrm{CB}}=\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}-{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}}{\mathrm{k}-1}$

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phản ứng cháy:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{CB}}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{O}}_2}={\mathrm{m}}_{{\mathrm{CO}}_2}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$

- Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố:

+) ${\mathrm{n}}_{\mathrm{CB}}=\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{O}}}{6}$

+) ${\mathrm{n}}_{\mathrm{O}\left(\mathrm{CB}\right)}+2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}+{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$

$\to {\mathrm{n}}_{\mathrm{CB}}=\frac{2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}+{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}-2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}}{6}$

+) ${\mathrm{n}}_{\mathrm{C}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}$; ${\mathrm{n}}_{\mathrm{H}}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$

+) Số nguyên tử C trong hợp chất béo = $\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}}{{\mathrm{n}}_{\mathrm{CB}}}$

Ví dụ: Hỗn hợp X gồm 2 triglixerit no. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần V lít oxi (đktc) thu được 34,272 lít CO₂ (đktc) và 26,46 gam H₂O. Giá trị của V là

A. 48,720.

B. 49,392. 

C. 49,840.

D. 47,152.

Hướng dẫn giải:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}=1,53\mathrm{mol}$;

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}=1,47\mathrm{mol}$

Triglixerit no → Trong phân tử chứa 3 liên kết $\mathrm{\pi }$

→ k = 3

Áp dụng công thức

$$\begin{gathered} {\mathrm{n}}_{\mathrm{CB}}=\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}-{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}}{\mathrm{k}-1} \\ =\frac{1,53 - 1,47}{3 - 1} \\ =0,03 \mathrm{mol} \end{gathered}$$

n_{O (trong chất béo)} = 6.n_CB = 6.0,03 = 0,18 mol

Bảo toàn nguyên tố O

${\mathrm{n}}_{\mathrm{O}\left(\mathrm{CB}\right)}+2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}+{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$

→ 0,18 + 2.= 2.1,53 + 1,47

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=2,175 \mathrm{mol}$

→ ${\mathrm{V}}_{{\mathrm{O}}_2}=2,175.22,4=48,72 \mathrm{lít}$

→ Đáp án A

2. Bạn nên biết:

- Công thức tính độ bất bão hòa k dựa vào CTPT của hợp chất hữu cơ chứa C, H, O

$\mathrm{k}=\frac{2.\mathrm{C}+2-\mathrm{H}}{2}$

Trong đó:

C là số Cacbon có trong hợp chất hữu cơ

H là số H có trong hợp chất hữu cơ.

- Chất béo (hay còn gọi triglixerit hay triaxylglixerol): là trieste của glixerol với các axit béo.

- Glixerol (hoặc glixerin): C₃H₅(OH)₃ (M = 92 g/mol)

3. Kiến thức mở rộng

- Bài toán đốt cháy chất béo thường đi kèm với thủy phân chất béo hoặc cộng H₂; Br₂ vào gốc không no.

- Bài toán phụ cho chất béo không no phản ứng với dung dịch Br₂ hoặc hiđro hóa (Ni, t^o)

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Br}}_2}$_p/ư = (số liên kết $\mathrm{\pi }$_C=C). n_CB

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$_p/ư= (số liên kết $\mathrm{\pi }$_C=C). n_CB

- Bài toán phụ cho chất béo phản ứng với dung dịch NaOH (phản ứng xà phòng hóa).

n _{chất béo} = ${\mathrm{n}}_{\mathrm{glixerol}}=\frac{1}{3}.{\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}$_pư

m _{chất béo} + m_NaOH pư = m_muối  + m _glixerol

4. Bài tập minh họa

Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol triglixetit ta thu được 250,8 gam CO₂ và 90 gam H₂O. Mặt khác 0,1 mol X phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch Br₂ 1M. Giá trị của V là

A. 0,7

B. 0,3

C. 0,5

D. 0,4

Hướng dẫn giải:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}=5,7\mathrm{mol}$;

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}=5\mathrm{mol}$

Áp dụng công thức:

${\mathrm{n}}_{\mathrm{CB}}=\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}-{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}}{\mathrm{k}-1}$

→$0,1 =\frac{5,7-5}{\mathrm{k}-1}$→ k = 8

→ Có 8 liên kết  trong đó 3  trong nhóm chức -COO- và 5  trong C=C

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Br}}_2}$= 5.n_CB = 5.0,1 = 0,5 mol

→ Đáp án C.

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 17,72g một chất béo cần 1,61 mol O₂ thu được CO₂ và 1,06 mol H₂O. Mặt khác cho 26,58 gam chất béo này vào vừa đủ dung dịch NaOH thì thu được lượng muối là

A. 18,56g

B. 27,42g

C. 27,14g

D. 18,28g

Hướng dẫn giải:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{CB}}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{O}}_2}={\mathrm{m}}_{{\mathrm{CO}}_2}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$

→ 17,72 + 32.1,61 = ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{CO}}_2}$ + 18.1,06

→ ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{CO}}_2}=50,16 \mathrm{gam}$

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}=1,14\mathrm{mol}$

$$\begin{gathered} \to {\mathrm{n}}_{\mathrm{CB}}=\frac{2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}+{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}-2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}}{6} \\ =\frac{2.1,14+1,06-2.1,61}{6} \\ =0,02\mathrm{mol} \end{gathered}$$

→ M_CB = 886 (g/mol)

Ứng với 26,58 gam chất béo: n_CB = $\frac{26,58}{886}$ = 0,03 mol

$$\begin{gathered} {\mathrm{n}}_{\mathrm{glixerol}}={\mathrm{n}}_{\mathrm{CB}}=0,03\mathrm{mol}; \\ {\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}=3{\mathrm{n}}_{\mathrm{CB}}=0,09\mathrm{mol} \end{gathered}$$

Áp dụng ĐLBTKL:

m _CB + m _NaOH pư = m _muối + m _glixerol

→ 26,58 + 40.0,09 = m _muối + 92. 0,03

→ m _muối = 27,42 gam

→ Đáp án B.

Xem thêm các công thức Hoá học lớp 12 đầy đủ, chi tiết khác:

Công thức tính hiệu suất phản ứng este hóa

Công thức phản ứng xà phòng hóa este

Công thức phản ứng xà phòng hóa chất béo

Công thức bài toán đốt cháy este

Công thức bài toán đốt cháy chất béo

Công thức đốt cháy glucozơ

Công thức tính số mắt xích tinh bột

Công thức tính số mắt xích xenlulozơ

Công thức tính nhanh số đồng phân amin, amino axit

Công thức giải bài toán đốt cháy amin

Công thức bài toán đốt cháy amino axit

Công thức thủy phân peptit

Công thức đốt cháy peptit

Công thức tính số mol OH^- trong bài toán thủy phân peptit

Công thức tính số mắt xích (hệ số polime hóa) polime

Công thức tính lượng chất thu được ở điện cực

Công thức tính bài toán nhiệt nhôm

Công thức tính nhanh số mol OH^- hoặc số mol Al(OH)₃ khi cho muối nhôm phản ứng với dung dịch kiềm

Công thức tính nhanh số mol H⁺ khi cho từ từ axit vào muối AlO₂ (muối aluminat)

Công thức tính khối lượng muối thu được khi cho hỗn hợp sắt và các oxit sắt tác dụng với dung dịch HNO₃

Công thức tính nhanh khối lượng muối thu được khi hoàn tan hết hỗn hợp sắt và oxit sắt bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, dư giải phóng khí SO₂

Công thức khử oxit sắt bằng CO và H₂