Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn bằng lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO3 1M. Sau khi các phản ứng

778

Tailieumoi.vn biên soạn và giới thiệu bộ câu hỏi Hoá học gồm các kiến thức lý thuyết và thực hành, giúp học sinh ôn tập và bổ sung kiến thức cũng như hoàn thành tốt các bài kiểm tra môn Hoá học. Mời các bạn đón xem:

Top 1000 câu hỏi thường gặp môn Hoá học (Phần 6)

Câu 35: Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn bằng lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO3 1M. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 1,008 lít khí N2O (đktc, khí duy nhất) và dung dịch X chứa m gam muối. Giá trị của m là:

A. 31,22;

B. 34,10;

C. 33,70;

D. 34,32.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

 nN2O=1,00822,4=0,045(mol)

Gọi số mol của Mg và Zn lần lượt là x và y mol

→mhh = 24x + 65y = 8,9 (1)

Giả sử trong X chứa muối NH4NO3 (a mol)

Xét quá trình cho – nhận e:

Mg0Mg+2+2eZn0Zn+2+2e2N+5+8e2N+1(N2O)N+5+8eN3

Bảo toàn e:

2nMg+2nZn=8nN2O+8nNH4NO32x+2y=0,36+8a(2)

nNO3trong muối = n e cho = 2x + 2y (mol)

Bảo toàn nguyên tố N:

nHNO3=nNO3+2nN2O+2nNH4NO30,5=2x+2y+2.0,045+2a(3)

Từ (1), (2), (3), ta được: x = 0,1; y = 0,1; a = 0,005.

→mmuối = mkim loại + mNO3 trong muốimNH4NO3

mmuối = 8,9 + 62. (2. 0,1 + 2. 0,1) + 80. 0,005 = 34,1 (gam)

Đánh giá

0

0 đánh giá