Tailieumoi.vn biên soạn và giới thiệu bộ câu hỏi Hóa học gồm các kiến thức lý thuyết và thực hành, giúp học sinh ôn tập và bổ sung kiến thức cũng như hoàn thành tốt các bài kiểm tra môn Hóa học. Mời các bạn đón xem:

Top 1000 câu hỏi thường gặp môn Hóa học (Phần 6)

Câu 1: Cho một bản nhôm có khối lượng 70 gam vào dung dịch CuSO₄. Sau một thời gian lấy bản nhôm ra cân có khối lượng 76,9 gam. Khối lượng đồng bám vào bản nhôm là?

Lời giải:

Phản ứng xảy ra: 2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Gọi số mol Al phản ứng là x (mol; x > 0)

$\to n_{Cu}=\frac{3}{2}{n}_{Al}=1,5x\left(mol\right)$

→m_{thanh nhôm tăng} = m_Cu – m_Al

→ 64. 1,5x – 27x = 76,9 – 70 = 6,9 → x = 0,1

→ m_Cu = 64. 1,5x = 9,6 (gam)

Câu 2: Một hợp chất có phân tử khối 62 đvC. Trong phân tử nguyên tử oxi chiếm 25,8 phần trăm theo khối lượng còn lại là nguyên tố natri. Hãy cho biết số nguyên tử của mỗi nguyên tố hóa học có trong phân tử của hợp chất.

Lời giải

$m_O=\frac{25,6.62}{100}\approx 16\left(g\right)\to n_O=\frac{16}{16}=1\left(mol\right)$

m_Na = 62 – 16 = 46 (g) $\to n_{Na}=\frac{46}{23}=2\left(mol\right)$

Vậy trong 1 phân tử hợp chất có 2 nguyên tử Na và 1 nguyên tử O.

Câu 3: Tổng số hạt các loại hạt trong nguyên tử phi kim X là 46, trong nguyên tử kim loại Y là 34 và trong nguyên tử khí hiếm Z là 120. Hãy viết kí hiệu nguyên tử X, Y, Z?

Lời giải:

Vì số hạt proton = số hạt electron nên:

Gọi số hạt proton = số hạt electron = p

Số hạt nơtron = n

Ta có:

- Tổng số hạt các loại hạt trong nguyên tử phi kim X là 46 nên:

2p + n = 46 → n = 46 – 2p

Mà 

$\begin{array}{l}1\le \frac{n}{p}\le 1,5\Rightarrow 1\le \frac{46-2p}{p}\le 1,5\\ \Rightarrow p\le 46-2p\le 1,5p\\ \iff 3p\le 46\le 3,5p\\ \iff 13,14\le p\le 15,33\end{array}$

→ p = 14 hoặc p = 15

Với p = 14 thì n = 46 – 28 = 18 → Z = 14 + 18 = 32 (Loại)

Với p = 15 thì n = 46 – 30 = 16 → Z = 15 + 16 = 31 (Nhận)

Vậy X là photpho (P)

- Tổng số hạt các loại hạt trong nguyên tử kim loại Y là 34 nên:

2p + n = 34 → n = 34 – 2p

Mà 

$\begin{array}{l}1\le \frac{n}{p}\le 1,5\Rightarrow 1\le \frac{34-2p}{p}\le 1,5\\ \Rightarrow p\le 34-2p\le 1,5p\\ \iff 3p\le 34\le 3,5p\\ \iff 9,7\le p\le 11,33\end{array}$

→ p = 10 hoặc p = 11

Với p = 10 thì n = 34 – 20 = 14 → Z = 10 + 14 = 24 (Loại)

Với p = 11 thì n = 34 – 22 = 12 → Z = 11 + 12 = 23 (Nhận)

Vậy Y là natri (Na)

- Tổng số hạt các loại hạt trong nguyên tử khí hiếm Z là 120 nên:

2p + n = 120 → n = 120 – 2p

Mà 

$\begin{array}{l}1\le \frac{n}{p}\le 1,5\Rightarrow 1\le \frac{120-2p}{p}\le 1,5\\ \Rightarrow p\le 120-2p\le 1,5p\\ \iff 3p\le 120\le 3,5p\\ \iff 34,29\le p\le 40\end{array}$

→ p = 35, 36, 37, 38, 39, 40

Với p = 35 thì n = 120 – 70 = 50 → Z = 35 + 50 = 85 (Loại)

Với p = 36 thì n = 120 – 72 = 48 → Z = 36 + 48 = 84 (Nhận)

Vì Z là nguyên tố khí hiếm nên các trường hợp còn lại sẽ loại hết

Vậy Z là kripton (Kr).

Câu 4: 1 đvC có khối lượng tính bằng gam là 0,166.10^-23 gam. Vậy khối lượng tính bằng gam của nguyên tử sắt là:

A. 10,79. 10^-23 g;

B. 9,296. 10^-23 g;

C.4,482. 10^-23 g;

D. 2,656. 10^-23 g.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

$m_{Fe}=56.0,{166.10}^{-23}=9,{296.10}^{-23}\left(g\right)$

Câu 5: Nguyên tố A có tổng số hạt là 34 hạt. Tìm số hạt mỗi loại trong A, A là nguyên tố nào?

Lời giải:

Gọi: Số hạt proton = số hạt electron = p

Số hạt nơtron = n

Ta có : 

2p + n = 34 ⇔ n = 34 - 2p

Mặt khác : 

p ≤ n ≤ 1,5p

⇔ p ≤ 34 - 2p ≤ 1,5p

⇔ 9,7 ≤ p ≤ 11,3

Với p = 10 thì A là nguyên tố Neon suy ra n = 34 - 10.2 = 14 loại vì phân tử khối p + n = 10 + 14 = 28 ≠20

Với p = 11 thì A là nguyên tố Natri suy ra n = 34 - 11.2 = 12 chọn vì phân tử khối p + n = 11 + 12 = 23

Vậy A là natri (Na).

Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng:

             Fe_xO_y + H₂SO₄ → Fe_x(SO₄)_y + H₂O

Với x ≠ y thì giá trị thích hợp của x và y lần lượt là:

A. 1 và 2;          

B. 2 và 3;              

C. 2 và 4;              

D. 3 và 4.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Fe có hóa trị II và III còn có nhóm (SO₄) có hóa trị II

Mà x $\ne$ y → x = 2 và y = 3 là hợp lí.

Phương trình hóa học sau:

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Câu 7: Lập PTHH và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử giữa các chất trong phản ứng: FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃

Lời giải:

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

Giải thích cách lập phương trình hoá học:

- Viết sơ đồ phản ứng: FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃

- Làm chẵn số nguyên tử Cl ở vế phải bằng cách thêm hệ số 2 trước FeCl₃:

FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

- Cân bằng số nguyên tử Fe ở hai vế bằng cách thêm hệ số 2 trước FeCl₂:

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

- Kiểm tra, phản ứng đã cân bằng:

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

Tỉ lệ: Số phân tử FeCl₂ : Số phân tử Cl₂ : Số phân tử FeCl₃ = 2 : 1 : 2

Câu 8: Hòa tan 4,8 gam Mg vào dung dịch HCl vừa đủ thu được V lít khí H₂ (ở đktc). Giá trị của V là:

A. 4,48;

B. 3,36;

C. 33,6;

D. 44,8.
Lời giải:

Đáp án đúng là: A

$n_{Mg}=\frac{m}{M}=\frac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)$

$\begin{array}{l}Mg+ 2HCl\to MgC{l}_2+H_2\\ 0,2 0,2\left(mol\right)\end{array}$

→ $V_{H_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(lít\right)$

Vậy giá trị của V là 4,48.

Câu 9: Este X no, mạch hở có 4 nguyên tử cacbon. Thủy phân X trong môi trường axit thu được ancol Y và axit Z (Y, Z chỉ chứa một loại nhóm chức duy nhất). Số công thức cấu tạo của X là

A. 4;

B. 3;

C. 6;

D. 5.
Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Theo giả thiết ở đây: X là este no, mạch hở có 4 nguyên tử C, tạo bởi axit và ancol.

→ X có thể là este no đơn chức, hoặc este no, hai chức

- Este no, đơn chức C₄H₈O₂:

HCOOCH(CH₃)₂, HCOO(CH₂)₂CH₃, CH₃COOC₂H₅, C₂H₅COOCH₃

- Este no, hai chức C₄H₆O₄:

CH₃OOC – COOCH₃, HCOOCH₂ – CH₂OOCH.

Câu 10: Cân bằng các phương trình phản ứng và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử:

a) Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O → Fe(OH)₃

b) C_nH_2n + O₂ → CO₂ + H₂O

c) KClO₃ → KCl + O₂

d) KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

e) Fe₃O₄ + HCl → FeCl₃ + FeCl₂ + H₂O

Lời giải:

a) 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O $\stackrel{t^{°}}{\to }$  4Fe(OH)₃

Tỉ lệ: Số phân tử Fe(OH)₂ : Số phân tử O₂ : Số phân tử H₂O : Số phân tử Fe(OH)₃ = 4 : 1 : 2 : 4

b) 2C_nH_2n + 3nO₂ $\stackrel{t^{°}}{\to }$  2nCO₂ + 2nH₂O

Tỉ lệ: Số phân tử C_nH_2n : Số phân tử O₂ : Số phân tử CO₂ : Số phân tử H₂O = 2 : 3n : 2n : 2n

c) 2KClO₃ $\stackrel{t^{°}}{\to }$  2KCl + O₂

Tỉ lệ: Số phân tử KClO₃ : Số phân tử KCl : Số phân tử O₂ = 2 : 2 : 1

d) 2KMnO₄ $\stackrel{t^{°}}{\to }$  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Tỉ lệ: Số phân tử KMnO₄ : Số phân tử K₂MnO₄ : Số phân tử MnO₂ : Số phân tử O₂ = 2 : 1 : 1 : 1

e) Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

Tỉ lệ: Số phân tử Fe₃O₄ : Số phân tử HCl : Số phân tử FeCl₃ : Số phân tử FeCl₂ : Số phân tử H₂O = 1 : 8 : 2 : 1 : 4

Câu 11: Cho một kim loại R có khối lượng 11,2 gam vào dung dịch HCl dư thì thu được 4,48 lít khí H₂. Xác định kim loại R?

Lời giải:

$n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

Gọi x, n là số mol, hóa trị của R ( x> 0, )

Ta có PTHH: 2R + 2nHCl → 2RCl_n + nH₂

$n_R=\frac{2}{n}{n}_{H_2}=\frac{0,4}{n}\left(mol\right)$

$M_R=\frac{11,2}{\frac{0,4}{n}}=28n(g/mol)$

Biện luận:

x = 1 → M_R = 28 (g/mol) (Loại)

x = 2 → M_R = 56 (g/mol) (Nhận)

x = 3 → M_R = 84 (g/mol) (Loại)

Vậy R là sắt (Fe).

Câu 12: Phân tử khối của hợp chất Pb(NO₃)₂ bằng:

A. 232 đvC;

B. 271 đvC;

C. 331 đvC;

D. 180 đvC.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Phân tử khối của hợp chất Pb(NO₃)₂ bằng: 207 + (14 + 16. 3). 2 = 331 đvC.

Câu 13: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa Na₂CO₃ 0,5M và NaOH 0,75M thu được dung dịch X. Cho BaCl₂ dư vào X, khối lượng kết tủa thu được là:

A. 15,76 gam;

B. 19,70 gam;

C. 9,85 gam;

D. 7,88 gam.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

$n_{C{O}_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

$\begin{array}{l}{n}_{N{a}_{2}C{O}_3}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right);\\ n_{NaOH}=0,2.0,75=0,15\left(mol\right)\end{array}$

Dung dịch X chứa $n_{N{a}^{+}}=0,1.2+0,15=0,35\left(mol\right)$; $HC{O}_3^{-}$  (x mol); $C{O}_3^{2-}$  (y mol)

Bảo toàn điện tích: x + 2y = 0,35

Bảo toàn nguyên tố C: x + y = 0,2 + 0,1

Giải hệ: x = 0,25; y = 0,05

Nên $n_{BaC{O}_3}=n_{C{O}_3^{2-}}=197.0,05=9,85\left(g\right)$

Câu 14: Bằng các phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất bột màu trắng đựng trong lọ mất nhãn riêng biệt: Na₂O, CaCO₃, CaO, P₂O₅?

Lời giải:

- Trích mẫu thử, đánh số thứ tự.

- Cho các mẫu thử trên vào nước:

+ Nếu mẫu thử nào không tan là CaCO₃

+ Nếu mẫu thử nào tan tạo dung dịch đục là: CaO

+ Nếu mẫu thử nào tan tạo dung dịch trong suốt là Na₂O, P₂O₅

PTHH: Na₂O + H₂O → 2NaOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

- Nhỏ các dung dịch trong suốt thu được vào mẫu giấy quì tím:

+ Nếu dung dịch nào làm quì tím đổi màu đỏ: H₃PO₄ → Chất rắn ban đầu là P₂O₅

+ Nếu dung dịch nào làm quì tím đổi màu xanh: NaOH → Chất rắn ban đầu là Na₂O.

Câu 15: Hãy nhận biết 3 dung dịch không màu HCl, H₂SO₄ loãng, Na₂SO₄?

Lời giải:

Trích các mẫu thử và có đánh số lần lượt:

- Cho quỳ tím vào lần lượt các mẫu thử:

+ Mẫu thử làm quỳ tím hoá đỏ là HCl, H₂SO₄

+ Mẫu thử không làm quỳ tím chuyển màu là Na₂SO₄

- Cho dung dịch BaCl₂ vào 2 mẫu thử làm quỳ tím hoá đỏ:

+ Dung dịch nào có kết tủa trắng là dung dịch chứa H₂SO₄

+ Dung dịch nào không có hiện tượng gì là HCl

PTHH: BaCl₂ + H₂SO₄ → 2HCl + BaSO₄↓

Câu 16: Một hợp chất A gồm nguyên tử nguyên tố Y liên kết với  3 nguyên tử oxi và nặng gấp 5 lần nguyên tử oxi. Xác định CTHH của hợp chất.

Lời giải:

Hợp chất A gồm nguyên tử nguyên tố Y liên kết với 3 nguyên tử oxi:
→ CTHH của hợp chất A là: YO₃
Y_xO₃ nặng gấp 5 lần nguyên tử oxi:
 $\begin{array}{l}\to \frac{M_{Y{O}_3}}{M_O}=5\\ \to \frac{M_Y+16.3}{16}=5\\ \to M_Y=32(g/mol)\end{array}$

→ Y là lưu huỳnh
→ CTHH: SO₃.

Câu 17: Phân tử A gồm 2 nguyên tử nguyên tố X liên kết với 1 nguyên tử oxi và nặng hơn phân tử hidro 47 lần.

a) Tính phân tử khối của chất A

b) Tính nguyên tử khối của X, cho biết tên và kí hiệu của nguyên tố X
c) Chất A là đơn chất hay hợp chất? Vì sao? Viết CTHH của chất A?

Lời giải:

a) Phân tử A nặng hơn phân tử hidro 47 lần nên PTK của A bằng 47. 2. 1 = 94 (đvC)

b) Phân tử A gồm 2 nguyên tử nguyên tố X liên kết với 1 nguyên tử oxi nên A có công thức hoá học là X₂O.

→ 2. NTK X + 16 = 94 → NTK X = 39 (đvC)

Vậy X là kali, kí hiệu hoá học là K.

c) Chất A là hợp chất vì được tạo nên từ 2 nguyên tố hoá học là kali và oxi.

CTHH của A là K₂O.

Câu 18: Cân bằng phản ứng hoá học:

CH₃CH₂OH + KMnO₄ + H₂SO₄ → CH₃COOH + MnSO₄ + H₂O + K₂SO₄

Lời giải:

$C{H}_3\stackrel{-1}{C}{H}_{2}OH+K\stackrel{+7}{Mn}{O}_4+H_{2}S{O}_4\to C{H}_3\stackrel{+3}{C}OOH+\stackrel{+2}{Mn}S{O}_4+H_{2}O+K_{2}S{O}_4$

Chất khử: CH₃CH₂OH; chất oxi hoá: KMnO₄.

Ta có các quá trình:

$\begin{array}{c}5\times \\ 4\times \end{array}\left|\begin{array}{l}\stackrel{-1}{C}\to \stackrel{+3}{C}+4e\\ \stackrel{+7}{Mn}+5e\to \stackrel{+2}{Mn}\end{array}\right.$

Phương trình hoá học:

5CH₃CH₂OH + 4KMnO₄ + 6H₂SO₄ → 5CH₃COOH + 4MnSO₄ +11H₂O + 2K₂SO₄

Câu 19: Cho 200ml dung dịch X chứa axit HCl 1M và NaCl 1M. Số mol các ion Na⁺, Cl^-, H⁺ trong dung dịch X lần lượt là:

A. 0,2; 0,2; 0,2;

B. 0,1; 0,2; 0,1;

C. 0,2; 0,4; 0,2;

D. 0,1; 0,4; 0,1.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

n_HCl = 0,2. 1 = 0,2 (mol); n_HCl = 0,2. 1 = 0,2 (mol)

$\begin{array}{l}{n}_{H^{+}}=n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\\ n_{N{a}^{+}}=n_{NaCl}=0,2\left(mol\right)\\ n_{C{l}^{-}}=n_{HCl}+n_{NaCl}=0,2+0,2=0,4\left(mol\right)\end{array}$

Câu 20: Nung 1kg đá vôi chứa 80% CaCO³ thu được 112 dm³ (đkct). Tính hiệu suất phân hủy đá vôi?

Lời giải:

1 kg = 1000 g

112 dm³ = 112 lít

$\to n_{C{O}_2}=\frac{112}{22,4}=5\left(mol\right)$

$m_{CaC{O}_3}$_{trong đá vôi} = $\frac{1000.80}{100}=800\left(g\right)$

PTHH: $CaC{O}_3\stackrel{t^{°}}{\to }CaO+C{O}_2$

Theo PTHH: $n_{CaC{O}_3}=n_{C{O}_2}=5\left(mol\right)$

$m_{CaC{O}_3}$_{phân huỷ} = 5. 100 = 500 (g)

$H=\frac{m_{CaC{O}_{3}phanhuy}}{m_{CaC{O}_{3}davoi}}.100\%=\frac{500}{800}.100\%=62,5\%$

Câu 21: Khí metan có phân tử gồm 1 nguyên tử C và 4 nguyên tử H. Phân tử khối của metan bằng bao nhiêu?

A. 12 đvC;

B. 14 đvC;

C. 16 đvC;

D. 52 đvC.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Khí metan có phân tử gồm 1 nguyên tử C và 4 nguyên tử H nên CTHH của metan là CH₄.

Phân tử khối của metan bằng 12 + 1. 4 = 16 đvC.

Câu 22: Hiện tượng hoá học khác với hiện tượng vật lý là:

A. Biến đổi về hình dạng;                          

B. Có sinh ra chất mới;    

C. Chỉ biến đổi về trạng thái;                     

D. Khối lượng thay đổi.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Hiện tượng hoá học khác với hiện tượng vật lý là có sinh ra chất mới.

Câu 23: Hoà tan 6,5 gam kẽm vào 7,2 gam axit clohidric (HCl) thì thu được 13 gam kẽm clorua (ZnCl₂) và m gam khí hiđro.

a) Viết phương trình chữ của phản ứng trên?

b) Lập phương trình hoá học?

c) Tính khối lượng khí hiđro thu được?

Lời giải:

a) Phương trình chữ:

Kẽm + axit clohidric → Kẽm clorua + khí hiđro

b) Phương trình hoá học:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

c) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

$\begin{array}{l}{m}_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnC{l}_2}+m_{H_2}\\ \to m_{H_2}=m_{Zn}+m_{HCl}-m_{ZnC{l}_2}\\ \to m_{H_2}=6,5+7,2-13=0,7\left(g\right)\end{array}$

Câu 24: Một bình đựng 400 gam dung dịch nước muối có chứa 20% muối. Hỏi phải đổ thêm vào bình đó bao nhiêu gam nước lã để được một bình nước muối chứa 10% muối?

Lời giải:

Khối lượng muối có trong 400 gam dung dịch nước muối 20% là: $\frac{400.20}{100}=80\left(g\right)$

Khối lượng dung dịch sau khi đổ thêm nước lã là: $\frac{80.100}{10}=800\left(g\right)$

Số gam nước lã cần đổ thêm là: 800 – 400 = 400 (g)

Câu 25: Tính khối lượng mol của các chất khí có tỉ khối so với khí hidro là; 16, 8, 14, 35,5, 22?

Lời giải:

$d_{A/H_2}=\frac{M_A}{M_{H_2}}=16\to M_A=16.M_{H_2}=16.2=32(g/mol)\Rightarrow$A là O₂

$d_{B/H_2}=\frac{M_B}{M_{H_2}}=8\to M_B=8.M_{H_2}=8.2=16(g/mol)\Rightarrow$B là CH₄

$d_{C/H_2}=\frac{M_C}{M_{H_2}}=14\to M_B=14.M_{H_2}=14.2=28(g/mol)\Rightarrow$C là N₂

$d_{D/H_2}=\frac{M_D}{M_{H_2}}=35,5\to M_D=35,5.M_{H_2}=35,5.2=71(g/mol)\Rightarrow$D là Cl₂

$d_{E/H_2}=\frac{M_E}{M_{H_2}}=22\to M_E=22.M_{H_2}=22.2=44(g/mol)\Rightarrow$E là CO₂

Câu 26: Khử 39,2 gam một hỗn hợp A gồm Fe₂O₃ và FeO bằng khí CO thu được hỗn hợp B gồm FeO và Fe. B tan vừa đủ trong 2,5 lít dung dịch H₂SO₄ 0,2M cho ra 4,48 lít khí. Tính khối lượng mỗi chất trong A?

Lời giải:

FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ 

$n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

$n_{H_{2}S{O}_4}=2,5.0,2=0,5\left(mol\right)$

$\begin{array}{l}{n}_{Fe}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\ n_{FeO}=0,5-0,2=0,3\left(mol\right)\end{array}$

Hỗn hợp: Fe₂O₃ ( a mol); FeO (b mol)

$\left\{\begin{array}{l}160a+72b=39,2\\ 2a+b=0,2+0,3\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}a=0,2\\ b=0,1\end{array}\right.$

$\begin{array}{l}{m}_{F{e}_2{O}_3}=0,2.160=32\left(g\right)\\ m_{FeO}=0,1.72=7,2\left(g\right)\end{array}$

Câu 27: Chia 2,290 gam hỗn hợp Mg, Al, Zn thành hai phần bằng nhau. Phần 1 hòa tan hoàn toàn trong dung dịch gồm H₂SO₄ và HCl, thu được 1,456 lít H₂ (đktc). Phần hai cho tác dụng với O₂ dư, thu được m gam 3 oxit. Giá trị của m là?

Lời giải:

$n_{H_2}=\frac{1,456}{22,4}=0,065\left(mol\right)$

$\begin{array}{l}2\stackrel{+1}{H}+2e\to {\stackrel{0}{H}}_2\\ {\stackrel{0}{O}}_2+4e\to 2\stackrel{-2}{O}\\ n_{O_2}=\frac{2.0,065}{4}=0,0325\left(mol\right)\end{array}$

m_oxit = $\frac{2,29}{2}+0,0325.32=2,185\left(g\right)$

Câu 28: Trộn V₁ ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,01M và NaOH 0,04M với V₂ ml dung dịch H₂SO₄ 0,02M thu được dung dịch có pH bằng 12. Liên hệ giữa V₁ và V₂ là

A. 11V₁ = 3V₂;

B. 5V₁ = 3V₂;

C. V₁ = V₂;

D. 11V₁ = 5V₂.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Ta có:

$n_{O{H}^{-}}=\frac{0,\mathrm{01.2.}{V}_1+0,04.V_1}{1000}=\frac{0,06V_1}{1000}\left(mol\right)$

$n_{H^{+}}=\frac{0,\mathrm{02.2.}{V}_2}{1000}=\frac{0,04V_2}{1000}\left(mol\right)$

Phương trình: $O{H}^{-}+H^{+}\to H_{2}O$

Dung dịch thu được có pH bằng 12 nên OH^- dư

pOH = 14 – pH = 14 – 12 = 2

$\begin{array}{l}\to {\left[O{H}^{-}\right]}_{du}={10}^{-2}=0,01\left(M\right)\\ \to n_{O{H}^{-}du}=\frac{0,01(V_1+V_2)}{1000}\left(mol\right)\end{array}$

$\begin{array}{l}\Rightarrow \frac{0,06V_1}{1000}-\frac{0,04V_2}{1000}=\frac{0,01(V_1+V_2)}{1000}\\ \Rightarrow V_1=V_2\end{array}$

Câu 29: Hợp chất X có dạng A₂B₅, tổng số hạt proton trong phân tử là 70. Số hạt mang điện trong A nhiều hơn số hạt mang điện trong B là 14. Xác định số proton của A và B.

Lời giải:

Gọi Z_A, Z_B lần lượt là số proton của A, B (Z_A, Z_B > 0)

Hợp chất X có dạng A₂B₅

Ta có:

Tổng số hạt proton trong phân tử là 70 → 2Z_A + 5Z_B = 70 (1)

Số hạt mang điện trong A nhiều hơn số hạt mang điện trong B là 14

→ 2Z_A - 2Z_B = 14 (2)

Giải (1), (2), ta được: Z_A = 15, Z_B = 8.

Câu 30: Cho công thức hoá học của sắt (III) oxit là Fe₂O₃, hidro clorua là HCl. CTHH đúng của sắt(III) clorua là gì?

 A. FeCl₂;

B. FeCl;

C. FeCl₃;

D. Fe₂Cl.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Trong công thức hoá học của sắt (III) oxit là Fe₂O₃ có sắt hoá trị III.

Trong công thức hoá học của hidro clorua là HCl có clo hoá trị I vì có 1 nguyên tử Cl liên kết với 1 nguyên tử H.

Goị CTHH đúng của sắt (III) clorua là ${\stackrel{III}{Fe}}_x{\stackrel{I}{Cl}}_y$

Áp dụng quy tắc hoá trị, ta có: III. x = I. y

$\to \frac{x}{y}=\frac{I}{III}=\frac{1}{3}\to \left\{\begin{array}{l}x=1\\ y=3\end{array}\right.$

Vậy CTHH đúng của sắt (III) clorua là FeCl₃.

Câu 31: Trong hợp chất của lưu huỳnh, hàm lượng lưu huỳnh chiếm 50%. Hợp chất đó có công thức là:

A. SO₃;

B. H₂SO₄;

C. CuS;

D. SO₂.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Hợp chất có dạng S_xO_y

$\begin{array}{l}\to M_{S_x{O}_y}=x{M}_S+y{M}_O=32x+16y\\ \to \%m_S=\frac{32x}{32x+16y}.100\%=50\%\\ \to 32x+16y=64x\\ \to y=2x\\ \to x:y=1:2\end{array}$

Vậy hợp chất là SO₂.

Câu 32: Trộn 50ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,04M với 150ml dung dịch HCl 0,06M thu được dung dịch B. Nồng độ mol của muối BaCl₂ trong dung dịch B là

A. 0,05M;

B. 0,01M;

C. 0,17M;

D. 0,08M.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

$\begin{array}{l}{n}_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,05.0,04=0,002\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,15.0,06=0,009\left(mol\right)\end{array}$

Phương trình: Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

So sánh: $\frac{0,002}{1}<\frac{0,009}{2}$ → HCl dư, Ba(OH)₂ phản ứng hết

Theo phương trình:

$\begin{array}{l}{n}_{BaC{l}_2}=n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,002\left(mol\right)\\ \to C_{M_{BaC{l}_2}}=\frac{0,002}{0,05+0,15}=0,01M\end{array}$

Câu 33: Cho 16,0 gam sắt (III) oxit vào 150 gam dung dịch axit sunfuric 2,94%. Tìm khối lượng muối thu được sau phản ứng hoàn toàn.

Lời giải

$\begin{array}{l}{n}_{F{e}_2{O}_3}=\frac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\\ n_{H_{2}S{O}_4}=\frac{150.2,94\%}{98}=0,045\left(mol\right)\end{array}$

Phương trình: Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Ta thấy:

$n_{F{e}_2{O}_3}:1>n_{H_{2}S{O}_4}:3$ nên Fe₂O₃ dư

$\begin{array}{l}{n}_{F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}=\frac{1}{3}{n}_{H_{2}S{O}_4}=0,015\left(mol\right)\\ m_{F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}=0,015.400=6\left(g\right)\end{array}$

Câu 34: Một hỗn hợp gồm CO và CO₂ ở điều kiện tiêu chuẩn có tỉ khối đối với hiđro là 18,2. Thành phần % về thể tích của CO₂ trong hỗn hợp là:

A. 45,0%;

B. 47,5%;

C. 52,5%;

D. 55,0%.

Lời giải: 

Đáp án đúng là: C

Giả sử trong 1 mol hỗn hợp có x mol CO và y mol CO₂

Ta có hệ:

$\left\{\begin{array}{l}x+y=1\\ 28x+44y=18,\mathrm{2.2.1}\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}x=0,475\\ y=0,525\end{array}\right.$

Trong cùng điều kiện tỉ lệ thể tích chính là tỉ lệ mol

$\%V_{C{O}_2}=\frac{0,525.100\%}{1}=52,50\%$

Câu 35: Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn bằng lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO₃ 1M. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 1,008 lít khí N₂O (đktc, khí duy nhất) và dung dịch X chứa m gam muối. Giá trị của m là:

A. 31,22;

B. 34,10;

C. 33,70;

D. 34,32.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

 $n_{N_{2}O}=\frac{1,008}{22,4}=0,045\left(mol\right)$

Gọi số mol của Mg và Zn lần lượt là x và y mol

→m_hh = 24x + 65y = 8,9 (1)

Giả sử trong X chứa muối NH₄NO₃ (a mol)

Xét quá trình cho – nhận e:

$\begin{array}{l}\stackrel{0}{Mg}\to \stackrel{+2}{Mg}+2e\\ \stackrel{0}{Zn}\to \stackrel{+2}{Zn}+2e\\ 2\stackrel{+5}{N}+8e\to 2\stackrel{+1}{N}\left(N_{2}O\right)\\ \stackrel{+5}{N}+8e\to \stackrel{-3}{N}\end{array}$

Bảo toàn e:

$\begin{array}{l}2n_{Mg}+2n_{Zn}=8n_{N_{2}O}+8n_{N{H}_{4}N{O}_3}\\ \to 2x+2y=0,36+8a\left(2\right)\end{array}$

$n_{N{O}_3^{-}}$_{trong muối} = n _{e cho} = 2x + 2y (mol)

Bảo toàn nguyên tố N:

$\begin{array}{l}{n}_{HN{O}_3}=n_{N{O}_3^{-}}+2n_{N_{2}O}+2n_{N{H}_{4}N{O}_3}\\ \to 0,5=2x+2y+2.0,045+2a\left(3\right)\end{array}$

Từ (1), (2), (3), ta được: x = 0,1; y = 0,1; a = 0,005.

→m_muối = m_{kim loại} + $m_{N{O}_3^{-}}$ _{trong muối} + $m_{N{H}_{4}N{O}_3}$

m_muối = 8,9 + 62. (2. 0,1 + 2. 0,1) + 80. 0,005 = 34,1 (gam)

Câu 36: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al và Al₂O₃ trong 1,37 lít dung dịch HNO₃ 1M thu được dung dịch Y và 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí Z có khối lượng 1,16 gam gồm hai khí N₂O và N₂. Cô cạn dung dịch Y được chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi thu được (m + 2,4) gam chất rắn. Mặt khác, để tác dụng với các chất trong dung dịch Y thì cần tối đa 1,705 lít dung dịch KOH 1M. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Al trong X là:

A. 16,875%;

B. 15,00%;

C. 17,49%;

D. 14,79%.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Z gồm N₂O (0,02) và N₂ (0,01)

Để oxi hoá hoàn toàn X cần $n_O=\frac{2,4}{1,6}=0,15\left(mol\right)$

Bảo toàn electron:

$\begin{array}{l}2n_O=3n_{Al}=8n_{N_{2}O}+10n_{N_2}+8n_{N{H}_4^{+}}\\ \to n_{Al}=0,1;n_{N{H}_4^{+}}=0,005\end{array}$

$n_{HN{O}_3}$_{ban đầu} = 1,37; n_KOH = 1,705

Bảo toàn N:

$\begin{array}{l}{n}_{N{O}_3^{-}\left(Y\right)}=n_{HN{O}_3}-2n_{N_{2}O}-2n_{N_2}-n_{N{H}_4^{+}}\\ =1,37-2.0,02-2.0,01-0,005\\ =1,305\left(mol\right)\end{array}$

Bảo toàn điện tích:

$\begin{array}{l}{n}_{K^{+}}=n_{N{O}_3^{-}}+n_{Al{O}_2^{-}}\\ \to n_{Al{O}_2^{-}}=1,705-1,305=0,4\left(mol\right)\end{array}$

Bảo toàn Al:

$\begin{array}{l}{n}_{A{l}_2{O}_3}=\frac{n_{Al{O}_2^{-}}-n_{Al}}{2}\\ =\frac{0,4-0,1}{2}=0,15\left(mol\right)\end{array}$

$\%m_{Al}=\frac{0,1.27}{0,1.27+0,15.102}.100\%=15\%$

 

Câu 37: Hoà tan vừa đủ oxit của kim loại M có công thức MO vào V ml dung dịch H₂SO₄ loãng nồng độ 4,9% (D = 1,86 gam/ml) được dung dịch chỉ chứa một muối tan có nồng độ 7,69 %.

a) Xác định tên kim loại M.
b) Tính giá trị của V.

Lời giải:

PTHH: MO + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂O

Giả sử $V_{\text{dd}{H}_{2}S{O}_4}=3720\left(ml\right)$

Ta có: $m_{\text{dd}{H}_{2}S{O}_4}=\frac{3720}{1,86}=2000\left(g\right)$

Mặt khác: m_{dd (sau phản ứng)} = m_MO + = M + 2016 (g)

$\begin{array}{l}C{\%}_{MS{O}_4}=\frac{M+96}{M+2016}.100=7,69\\ \Rightarrow M=64(g/mol)\end{array}$

Vậy kim loại cần tìm là đồng (Cu).

Câu 38: Cho 16,4 gam hỗn hợp MgO và MgCO₃ tác dụng vừa đủ 200 gam dung dịch HCl. Sau khi phản ứng kết thúc có thu được 2,24 lít khí CO₂ ở đktc và dung dịch X.

a) Viết các PTHH xảy ra. Tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

b)Tính nồng độ % của dung dịch HCl đã dùng

c) Tính nồng độ % của muối thu được trong dung dịch X.

Lời giải:

a) PTHH:

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂↑

$\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ n_{MgC{O}_3}=n_{C{O}_2}=0,1\left(mol\right)\\ m_{MgC{O}_3}=0,1.84=8,4\left(g\right)\\ m_{MgO}=16,4-8,4=8\left(g\right)\end{array}$

b)

$\begin{array}{l}{n}_{MgO}=\frac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=2n_{MgO}+2n_{C{O}_2}=2.0,2+2.0,1=0,6\left(mol\right)\\ m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\\ C{\%}_{HCl}=\frac{21,9}{100}.100\%=10,95\%\end{array}$

c)

$\begin{array}{l}{m}_{\text{dd}X}=m_{hh}+m_{\text{dd}HCl}-m_{C{O}_2}\\ =16,4+200-4,4=212\left(g\right)\end{array}$

$\begin{array}{l}{n}_{MgC{l}_2}=n_{MgO}+n_{C{O}_2}=0,1+0,1=0,2\left(mol\right)\\ m_{MgC{l}_2}=0,3.95=28,5\left(g\right)\\ C{\%}_{MgC{l}_2}=\frac{28,5}{212}.100\%=13,44\%\end{array}$

Câu 39: Có những bazơ: Cu(OH)₂, KOH, Fe(OH)₃, NaOH, Al(OH)₃, Mg(OH)₂, Ba(OH)₂, Zn(OH)₂. Hãy cho biết những bazơ nào:

a) Tác dụng được với dung dịch HCl?

b) Bị phân hủy ở nhiệt độ cao?

c) Tác dụng được với dung dịch FeCl₃?

d) Đổi màu quỳ tím thành xanh?

e) Tác dụng được với khí CO₂?

Lời giải:

a) Cu(OH)₂, KOH, Fe(OH)₃, NaOH, Al(OH)₃, Mg(OH)₂, Ba(OH)₂, Zn(OH)₂

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

KOH + HCl → KCl + H₂O

Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O

b) Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, Al(OH)₃, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂

$Cu{\left(OH\right)}_2\stackrel{t^{°}}{\to }CuO+H_{2}O$

$2Fe{\left(OH\right)}_3\stackrel{t^{°}}{\to }F{e}_2{O}_3+3H_{2}O$

$2Al{\left(OH\right)}_3\stackrel{t^{°}}{\to }A{l}_2{O}_3+3H_{2}O$

$Mg{\left(OH\right)}_2\stackrel{t^{°}}{\to }MgO+H_{2}O$

$Zn{\left(OH\right)}_2\stackrel{t^{°}}{\to }ZnO+H_{2}O$

c) KOH, NaOH, Ba(OH)₂

$3KOH+FeC{l}_3\to 3KCl+Fe{\left(OH\right)}_3\downarrow$

$3NaOH+FeC{l}_3\to 3NaCl+Fe{\left(OH\right)}_3\downarrow$

$3Ba{\left(OH\right)}_2+2FeC{l}_3\to 3BaC{l}_2+2Fe{\left(OH\right)}_3\downarrow$

d) KOH, NaOH, Ba(OH)₂

e) KOH, NaOH, Ba(OH)₂

Câu 40: A là một nguyên tố hoá học có nhiều hoá trị. Cho X là một hợp chất giữa A với O, trong đó A có hoá trị II. Y là hợp chất giữa A với H. Tỉ số giữa thành phần phần trăm về khối lượng của A trong hợp chất Y và trong hợp chất X là 1,75. Biết rằng tổng hoá trị của A trong X và trong Y bằng 6. Nguyên tố A là:

A. C;

B. Al;

C. N;

D. S.
Lời giải:

Đáp án đúng là: A

X là một hợp chất giữa A với O, trong đó A có hoá trị II nên X có CTHH là AO.

Biết rằng tổng hoá trị của A trong X và trong Y bằng 6 nên hoá trị của A trong Y là IV → CTHH của Y là AH₄.

$\%m_{AtrongY}=\frac{M_A}{M_A+4}.100\left(\%\right)$; $\%m_{AtrongX}=\frac{M_A}{M_A+16}.100\left(\%\right)$

Tỉ số giữa thành phần phần trăm về khối lượng của A trong hợp chất Y và trong hợp chất X là 1,75 nên ta có:

$\begin{array}{l}\frac{\frac{M_A}{M_A+4}.100}{\frac{M_A}{M_A+16}.100}=1,75\\ \Rightarrow \frac{M_A+16}{M_A+4}=1,75\\ \Rightarrow M_A=12(g/mol)\end{array}$

A là nguyên tố cacbon (C).

Câu 41: Có một hỗn hợp rắn gồm: Cát, muối ăn, bột sắt. Hãy nêu phương pháp tách hỗn hợp trên và thu mỗi chất ở trạng thái riêng biệt (dụng cụ và hóa chất coi như đủ).

Lời giải:

Đưa nam châm mạnh lại gần hỗn hợp. Sắt bị nam châm hút nên tách được bột sắt khỏi hỗn hợp. 

Hoà tan hỗn hợp còn lại vào nước. Lọc dung dịch thu được cát không tan và dung dịch muối. Cô cạn dung dịch muối thu được muối ăn khan.