Tailieumoi.vn biên soạn và giới thiệu bộ câu hỏi Hóa học gồm các kiến thức lý thuyết và thực hành, giúp học sinh ôn tập và bổ sung kiến thức cũng như hoàn thành tốt các bài kiểm tra môn Hóa học. Mời các bạn đón xem:

Top 1000 câu hỏi thường gặp môn Hóa học có đáp án (Phần 12)

Câu 1: Cho 24,8 gam hỗn hợp MgO và MgCO₃ tác dụng với dung dịch HCl 20% (D = 1,1g/ml). Khi phản ứng kết thúc người ta thu được 4,48 lít khí ở đktc.

a) Tính khối lượng thể tích dung dịch HCl cần dùng để hòa tan hỗn hợp.

b) Tính C% của dung dịch thu được sau phản ứng.

Lời giải:

Khí thu được sau phản ứng là: CO₂

→$n_{C{O}_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

1. MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂

 0,2 ← 0,4 ← 0,2 0,2 (mol)

 $m_{MgC{O}_3}=0,2.84=16,8\left(g\right)$

→ m_MgO = m_hh - $m_{MgC{O}_3}$= 24,8 - 16,8 = 8 (g) 

$n_{MgO}=\frac{8}{40}=0,2\left(mol\right)$

2. MgO + 2HCl→ MgCl₂ + H₂O

 0,2             → 0,4 → 0,2 (mol)

n_HCl = 0,4 + 0,4 = 0,8 ( mol) 

m_HCl = n.M = 0,8. 36,5 = 29,2 (g)

a) $m_{\text{dd}HCl}=\frac{29,2}{20}.100=146\left(g\right)$

V_ddHCl = n.22,4 = 0,8.22,4 = 17,92 (l)

 b) $m_{MgC{l}_2}$ = n.M = (0,2 + 0,2).95 = 38(g)

m_{dd sau phản ưng} = m_{hh đầu} + m_ddHCl - $m_{C{O}_2}$= 24,8+ 146 - 0,2. 44 = 162(g) 

$C{\%}_{\text{dd}MgC{l}_2}=\frac{38}{162}.100\%\approx 23,46\%$

Câu 2: Cho 20,8 gam hỗn hợp MgO và MgCO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ loãng 2M, thu đc 4,48 lít khí CO₂ (đktc).

a/ Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu.

b/ Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ cần dùng.

Lời giải:

a. $n_{C{O}_2}$= 0,2 mol

1. MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

2. MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O + CO₂

Ta có: $n_{MgC{O}_3}$ = $n_{C{O}_2}$ = 0,2 mol →$m_{MgC{O}_3}$ = 16,8 g

→ m_MgO = 4 g.

b. n_MgO = 0,1 mol → $n_{H_{2}S{O}_4}=n_{H_{2}S{O}_4\left(1\right)}+n_{H_{2}S{O}_4\left(2\right)}$ = 0,3 mol

→ V = 6,72 lít.

Câu 3: Hòa tan một lượng 8,32 gam Cu tác dụng vừa đủ với 240 ml dung dịch HNO₃ cho 4,928 lít ( ở đktc) hỗn hợp khí gồm NO và NO₂ thoát ra.

a) Tính số mol mỗi khí trong hỗn hợp khí thu được.

b) Tính tỉ khối hỗn hợp khí so với hiđro?

c) Nồng độ của dd HNO₃ đã dùng là bao nhiêu?

Lời giải:

Ta có: 

$n_{Cu}=\frac{8,32}{64}=0,13\left(mol\right)$

Gọi số mol NO; NO₂ lần lượt là x; y (mol)

→x + y = $\frac{4,928}{22,4}=0,22\left(mol\right)$

Bảo toàn e:

$3n_{NO}+n_{N{O}_2}=2n_{Cu}$

→ 3x + y = 0,13.2 = 0,26

Giải được: x = 0,02; y = 0,2

Vậy: 

NO: 0,02 mol; NO₂: 0,2 mol

b. Ta có: 

m_hh = 0,02.30 + 0,2.46 = 9,8 gam.

$\to {\overline{M}}_{hh}=\frac{9,8}{0,22}=44,54$

$d_{hh/H_2}=\frac{44,54}{2}=22,27$

c. $n_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}=n_{Cu}=0,13\left(mol\right)$

Bảo toàn N:

$n_{HN{O}_3}=2n_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}+n_{NO}+n_{N{O}_2}$= 0,13.2 + 0,02 + 0,2 = 0,48 mol.

$C_{M_{HN{O}_3}}=\frac{0,48}{0,24}=2M$

Câu 4: Cho 8,4 gam hỗn hợp Zn và Mg tác dụng với 500ml dung dịch HCl 2M.

a) Chứng minh rằng sau phản ứng axit vẫn còn dư.

b) Nếu thoát ra 4,48 lít khí ở đktc. Hãy tính số gam Mg và Zn đã dùng ban đầu.

c) Tính thể tích đồng thời của 2 dung dịch KOH 2M và Ba(OH)₂ 1M cần dùng để trung hòa lượng axit dư.

Lời giải:

a, Ta có 500 ml = 0,5 lít

→ n_HCl = 0,5.2 = 1 (mol)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

x…... 2x…….. x……….x (mol)

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

y….. 2y…….. y………y (mol)

→ 2x + 2y = 1 → 2( x + y ) = 1→ x + y = 0,5

Ta có 24x + 24y < 24x + 65y < 65x + 65y

Þ n_{hỗn hợp max} = $\frac{8,4}{24x+24y}=\frac{8,4}{24(x+y)}=\frac{8,4}{24.0,5}=0,7\left(mol\right)$

Mà n_HCl = 1 (mol)

→ 1 > 0,7 → n_HCl > n_{hỗn hợp max}

→ Sau phản ứng axit vẫn còn dư.

b. Ta có $n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (1)

x…... 2x…….. x……….x (mol)

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (2)

y….. 2y…….. y………y (mol)

$\to \left\{\begin{array}{l}24x+65y=8,4\\ x+y=0,2\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}x=\frac{23}{205}\\ y=\frac{18}{205}\end{array}\right.$

Theo định luật bảo toàn khối lượng

→ m_{hỗn hợp} = m_muối + $m_{H_2}$- m_HCl

= $m_{MgC{l}_2}+m_{ZnC{l}_2}+m_{H_2}$ - m_HCl

= 95.$\frac{23}{205}$+ 136.$\frac{18}{205}$ + 0,2.2 - 0,4.36,5 = 9,4 (g).

Câu 5: Cho 8,1g gam hỗn hợp Al tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc nóng thấy thoát ra V lít khí NO₂ (đktc) duy nhất.

a/ Viết phương trình hóa học.

b/ Tính thể tích khí, khối lượng thu được sau phản ứng.

Lời giải:

a) $n_{Al}=\frac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)$

Al + 6HNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

0,3….1,8………0,3………..0,9 (mol)

b) $V_{N{O}_2}=0,9.22,4=20,16\left(l\right)$

m_muối = $m_{Al{\left(N{O}_3\right)}_3}=0,3.213=6,39\left(g\right)$

Câu 6: Cho 9,6 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO₃)₂ và 0,3 mol Fe(NO₃)₃. Phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn thu được là nhiêu?

Lời giải:

Quy tắc :

$Mg+2F{e}^{3+}\to M{g}^{2+}+2F{e}^{2+}$

$n_{Mg}=\frac{9,6}{24}=0,4\left(mol\right)$ 

$n_{F{e}^{3+}}=n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_3}=0,3\left(mol\right)$

$\frac{1}{2}{n}_{F{e}^{3+}}<n_{Mg}$

→Mg dư

$n_{Mg}=\frac{1}{2}{n}_{F{e}^{3+}}=0,3.\frac{1}{2}=0,15\left(mol\right)$

n_{Mg dư} = 0,4 – 0,15 = 0,25 (mol)

$Mg+C{u}^{2+}\to M{g}^{2+}+Cu$

$n_{C{u}^{2+}}=n_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_3}=0,2\left(mol\right)$

$n_{C{u}^{2+}}<n_{Mg}$

→Mg dư

BT e:

$n_{Mg}\left(M{g}^{2+}\right)=n_{Cu}=n_{C{u}^{2+}}=0,2\left(mol\right)$

n_{Mg dư} = 0,25 – 0,2 = 0,05 (mol)

$Mg+F{e}^{2+}\to M{g}^{2+}+Fe$

$n_{Mg}<n_{F{e}^{2+}}$

→ $F{e}^{2+}$ dư

BT e:

n_Fe = n_Mg = 0,05 (mol)

Bảo toàn Fe: $n_{F{e}^{2+}}=n_{F{e}^{3+}}=0,3\left(mol\right)$

m_rắn = 0,05.56 + 0,2.64 = 15,6 (g).

Câu 7: Cho 9,6 gam một kim loại thuộc nhóm IIA vào dung dịch HNO₃ loãng dư, thấy không có khí thoát ra. Đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch A có đun nóng thu được 2,24 lít khí ở (đktc). M là?

Lời giải:

Gọi Kim loại nhóm IIA cần tìm là R có hóa trị II.

Khi cho dung dịch sau phản ứng tác dụng với NaOH, có khí thoát ra ⇒ sản phẩm có NH₄NO₃.

PTHH:

NH₄NO₃ + NaOH → NH₃ + H₂O + NaNO₃

Có $n_{N{H}_{4}N{O}_3}=n_{N{H}_3}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)$

Áp dụng định luật bảo toàn e, ta có

$\stackrel{+5}{N}+8e\to \stackrel{+3}{N}$ (NH₄NO₃)

Vậy n e nhận = 8$n_{N{H}_{4}N{O}_3}$ = 0,1.8 = 0,8 mol

$\stackrel{0}{R}\to \stackrel{+2}{R}+2e$

$\Rightarrow n_R=\frac{n_e}{2}=\frac{0,8}{2}=0,4\left(mol\right)$

Có m_R = 0,4.M_R = 9,6

$\Rightarrow M_R=\frac{9,6}{0,4}=24(g/mol)$( Magie)

Vậy kim loại cần tìm là Mg.

Câu 8: Hòa tan 9,4 gam kali oxit vòa nước thu được 200ml dung dịch A.

a. Tính nồng độ mol dung dịch A thu được.

b. Cần bao nhiêu ml dung dịch H₂SO₄ 20% có khối lượng riêng d =1,14(g/ml) để trung hòa hết dung dịch A?

Lời giải:

a) $n_{K_{2}O}=\frac{9,4}{94}=0,1\left(mol\right)$

V_ddA = 200 ml = 0,2 lít

PTHH: K₂O + H₂O → 2KOH (1)

n_KOH = 0,1.2 = 0,2 (mol)

→C_{M ddA} = C_{M KOH} = $\frac{0,2}{0,2}=1M$

b) PTHH: 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

$n_{H_{2}S{O}_4}=\frac{0,2}{2}=0,1\left(mol\right)$

$\to m_{H_{2}S{O}_4}=0,1.98=9,8\left(g\right)$

$m_{\text{dd}{H}_{2}S{O}_4}=\frac{9,8.100}{20}=49\left(g\right)$

→$V_{\text{dd}{H}_{2}S{O}_4}=\frac{49}{1,14}\approx 42,982\left(ml\right)$

Câu 9: Cho a gam hỗn hợp gồm 2 kim loại A và B (chưa rõ hoá trị) tác dụng hết với dung dịch HCl (Cả A và B đều phản ứng). Sau khi phản ứng kết thúc, người ta chỉ thu được 67 gam muối và 8,96 lít H₂ (đktc).

a. Viết các phương trình hoá học?

b. Tính a?

Lời giải:

a, 2A + 2xHCl → 2ACl_x + xH₂

2B + 2yHCl → 2BCl_y + yH₂

b, $n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)$

Theo PTHH, $n_{HCl}=2n_{H_2}=2.0,4=0,8\left(mol\right)$

$m_{H_2}=0,4.2=0,8\left(g\right)$

m_HCl = 0,8.36,5 = 29,2 (g)

Bảo toàn khối lượng: a = 67 + 0,8 − 29,2 = 38,6 (g).

Câu 10: Cho a gam hỗn hợp A gồm oxit FeO, CuO, Fe₂O₃ có số mol bằng nhau tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ 250 ml dung dịch HNO₃ khi đun nóng nhẹ, thu được dung dịch B và 3,316 lít (đktc) hỗn hợp khí C gồm NO₂ và NO có tỉ khối so với khí hiđro là 20,143. Tính a?

Lời giải:

$n_Y=\frac{3,316}{22,4}=0,14\left(mol\right)$

M_Y = 20,143.2 = 40,286

→ m_Y = 40,286.0,14 = 5,64 (g)

Gọi số mol NO₂, NO lần lượt là a và b (mol)

Ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}a+b=0,14\\ 46a+30b=5,64\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}a=0,09\\ b=0,05\end{array}\right.$

Gọi số mol FeO, CuO, Fe₂O₃ là x (mol)

Theo bảo toàn e ta có: $n_{FeO}=n_{N{O}_2}+3n_{NO}$

→ x = 0,09 + 3.0,05 = 0,24 (mol)

→ $n_{FeO}=n_{CuO}=n_{F{e}_2{O}_3}=0,24\left(mol\right)$

→ m = 0,24.72 + 0,24.80 + 0,24.160 = 74,88 (g).

Câu 11: Cho a gam kim loại M tác dụng hết với 65,7 gam dung dịch HCl 10% thu được 2,576 lít (đktc) khí H₂ và dung dịch X chứa 16,21 gam chất tan. Kim loại M là?

Lời giải:

$m_{HCl}=\frac{65,7.10}{100}=6,57\left(g\right)\to n_{HCl}=\frac{6,57}{36,5}=0,18\left(mol\right)$

$n_{H_2}=\frac{2,576}{22,4}=0,115\left(mol\right)$

Gọi hoá trị của kim loại M là n ($1\le n\le 3$)

PTHH: 2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂ (1)

Theo PTHH (1): n_{HCl phản ứng} = 2$n_{H_2}$

Mà theo đề bài n_HCl < 2$n_{H_2}$nên kim loại M có xảy ra phản ứng với nước:

2M + 2nH₂O → 2M(OH)_n + nH₂ (2)

Theo PTHH (1) $n_{H_2}=\frac{1}{2}{n}_{HCl}=\frac{1}{2}.0,18=0,09\left(mol\right)$

$\to n_{H_2\left(2\right)}=0,115-0,09=0,025\left(mol\right)$

Theo PTHH (1): $n_{MC{l}_n}=\frac{1}{n}{n}_{HCl}=\frac{0,18}{n}\left(mol\right)\to m_{MC{l}_n}=\frac{0,18}{n}.(M_M+35,5n)\left(g\right)$

Theo PTHH (2): $n_{M{\left(OH\right)}_n}=\frac{2}{n}{n}_{H_2}=\frac{0,05}{n}\left(mol\right)\to m_{M{\left(OH\right)}_n}=\frac{0,05}{n}.(M_M+17n)\left(g\right)$

Dung dịch X chứa 16,21 gam chất tan nên ta có:

$\frac{0,18}{n}.(M_M+35,5n)+\frac{0,05}{n}.(M_M+17n)=16,21$→ M_M = 39n

Với n = 1 thì M_M = 39 (g/mol)

Vậy M là kali (K).

Câu 12: Cho A là dung dịch H₂SO₄ có nồng độ a (M). Trộn 500 ml dung dịch A với 200 ml dung dịch KOH 2M, thu đuợc dung dịch D. Biết 1/2 dung dịch D phản ứng vừa đủ với 0,39 gam Al(OH)₃.

1) Tìm giá trị của a?

2) Hòa tan 2,668 gam hỗn hợp B gồm Fe₃O₄ và FeCO₃ cần vừa đủ 100 ml dung dịch A. Xác định khối lượng từng chất trong hỗn hợp B?

Lời giải:

1) 1)   $n_{H_{2}S{O}_4}=0,5a\left(mol\right)$; n_KOH = 0,2.2 = 0,4 (mol)

$n_{Al{\left(OH\right)}_3}=\frac{0,39}{78}=0,005\left(mol\right)$

Trường hợp 1: H₂SO₄ dư

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

0,2……..0,4

$n_{H_{2}S{O}_4}$_dư = 0,5a – 0,2 (mol) →$\frac{1}{2}{n}_{H_{2}S{O}_4}$= 0,25a – 0,1 (mol)

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

0,005………0,075

→ 0,25a – 0,1 = 0,075 → a = 0,43

Trường hợp: KOH dư

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

0,5a……..a

n_{KOH dư} = 0,4 – a (mol) → $\frac{1}{2}{n}_{KOH}$= 0,2 – 0,5a (mol)

Al(OH)₃ + KOH → KAlO₂ + 2H₂O

0,005…….0,005

→ 0,2 – 0,5a = 0,005 →a = 0,39

b) Vì A tác dụng với Fe₃O₄ và FeCO₃ →dung dịch A chứa H₂SO₄ dư, chọn trường hợp 1: a = 0,43

$n_{H_{2}S{O}_4}$trong 100 ml dung dịch A = 0,1.0,43 = 0,043 (mol)

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

x……….4x

FeCO₃ + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O + CO₂

y………..y

m_hhB = 2,668 (g) → 233x + 116y = 2,668 (1)

$n_{H_{2}S{O}_4}$= 0,043 (mol) → 4x + y = 0,043 (2)

Giải (1) và (2), ta được: x = 0,01; y = 0,003

$m_{F{e}_3{O}_4}=0,01.232=23,2\left(g\right)$

$m_{FeC{O}_3}=0,003.116=0,348\left(g\right)$

Câu 13: Cho 2 nguyên tố A, B đứng kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn có tổng số n + l bằng nhau: trong đó số lượng tử chính của A lớn hơn số lượng tử chính của B. Tổng đại số của bộ 4 số lượng tử của e cuối cùng của nguyên tử B là 4,5.

a) Hãy xác định bộ 4 số lượng tử của e cuối cùng của A, B

b) Viết cấu hình e của nguyên tử nguyên tố A, B.

Lời giải:

a) Do A và B là hai nguyên tử kế tiếp, lại có n_A > n_B (theo đề) nên n_A - n_B = 1, nghĩa là A nằm đầu chu kỳ mới và B nằm cuối chu kỳ cũ.

A và B có tổng số n + l bằng nhau lên l_B  - l_A = 1.

Vì A nằm đầu chu kỳ mới nên l_A = 0 (phân lớp s), m_l(A) = 0, m_s(A) = +1/2.

Þ l_B = 1.

Theo đề B có n_B + l_B + m_l(B) + m_s(B) = 4,5.

Do electron (e) cuối cùng có m_s = -1/2, giá trị m_l = l;

Vậy B có n_B  + 2l_B -1/2 = 4,5 hay n_B = 3; ⇒ n_A = 4.

Vậy bộ số lượng tử của A (4, 0, 0, +1/2) và B (3, 1, +1, -1/2).

b) Cấu hình electron của A: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

Cấu hình electron của B: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Câu 14: Cho các phát biểu sau:

(a) Cho Ba vào dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được chất kết tủa và có khí thoát ra.

(b) Kim loại dẻo nhất là Au, kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là Hg.

(c) Để khử chua cho đất và tăng năng suất cây trồng cần trộn vôi với đạm ure để bón.

(d) Đốt sợi dây thép trong khí Cl₂ xảy ra ăn mòn điện hoá học.

Số phát biểu đúng là

A. 1.                     B. 4.                     C. 2.                     D. 3.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Phát biểu (a) và (b) đúng.

Câu 15: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO (đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là

A.8.88 gam;

B.13.92 gam;

C.6.52 gam;

D.13.32 gam.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

n_Mg = 0,09 mol

n_NO = 0,04 mol

Nhận thấy: 2n_Mg > 3n_NO → sản phẩm khử chứa NH₄NO₃

Bảo toàn electron: 2n_Mg = 3n_NO + 8$n_{N{H}_{4}N{O}_3}$

$\to n_{N{H}_{4}N{O}_3}=\frac{0,09.2-0,04.3}{8}=7,{5.10}^{-3}\left(mol\right)$

Muối khan gồm:

Mg(NO₃)₂: 0,09 mol; NH₄NO₃: 7,5.10^-3 mol

m_muối = 0,09.148 + 7,5.10^-3.80 = 13,92 gam.

Câu 16: Cho biết nguyên tử của nguyên tố A có tổng số hạt là 58, số khối của nguyên tử nhỏ hơn 40. Hãy xác định số proton, số nơtron, số electron trong nguyên tử.

Lời giải:

Ta có: 2Z + N = 58

Kết hợp: $\frac{58}{3,222}\le Z\le \frac{58}{3}\to 18\le Z\le 19,3\Rightarrow Z=18;Z=19$

Nếu Z = 18 → N = 22 → A = 40 (Loại)

Nếu Z = 19 → N = 20 → A = 39 (Nhận)

→Nguyên tử A có 19p, 19e, 20n.

Câu 17: Cho sơ đồ phản ứng sau:

K + O₂ → K₂O

a. Lập phương trình hoá học.

b. Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong phản ứng.

c. Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của hai cặp chất trong phản ứng.

Lời giải:

a. 4K + O₂ → 2K₂O

b. Tỉ lệ số nguyên tử K : Số phân tử O₂ : Số phân tử K₂O là 4 : 1 : 2.

c. Tỉ lệ số nguyên tử K: Số phân tử O₂ là 4 : 1

Tỉ lệ số phân tử O₂: Số phân tử K₂O là 1 : 2.

Câu 18: Cho các chất có CTHH sau: CO₂, CaO, SO₂, NaCl, NaOH, Cu(OH)₂, HCl, H₂SO₄, NaHCO₃, Ba(OH)₂, Ca(H₂PO₄)₂, Fe(OH)₂, BaSO₄, CuO, H₂S.

Phân loại và gọi tên.

Lời giải:

CTHH	Phân loại	Gọi tên
CO2	Oxit axit (Acidic oxide)	Cacbon đioxit (Carbon dioxide)
CaO	Oxit bazơ (Basic oxide)	Canxi oxit (Calcium oxide)
SO2	Oxit axit (Acidic oxide)	Lưu huỳnh đioxit (Sulfur dioxide)
NaCl	Muối	Natri clorua (Sodium chloride)
NaOH	Bazơ (Base)	Natri hiđroxit (Sodium hydroxide)
Cu(OH)2	Bazơ (Base)	Đồng(II) hiđroxit (Copper(II) hydroxide)
HCl	Axit (Acid)	Axit clohiđric (Hydrochloric acid)
H2SO4	Axit (Acid)	Axit sunfuric (Sulfuric acid)
NaHCO3	Muối	Natri hiđrocacbonat (Sodium hydrogencarbonate)
Ba(OH)2	Bazơ (Base)	Bari hiđroxit (Barium hydroxide)
Ca(H2PO4)2	Muối	Canxi đihiđrophotphat (Calcium dihydrogen phosphate)
Fe(OH)2	Bazơ (Base)	Sắt (II) hiđroxit (iron(II) hydroxide)
BaSO4	Muối	Bari sunfat (Barium sulfate)
CuO	Oxit bazơ (Basic oxide)	Đồng (II) oxit (Copper(II) oxide)
H2S	Axit (Acid)	Axit sunfuhiđric (Hydrogensulfide acid)

 

Câu 19: Từ KMnO₄, NH₄HCO₃, Fe, MnO₂, NaHSO₃, BaS và dd Ba(OH)₂, HCl có thể điều chế những khí gì? Viết phương trình.

Lời giải:

Điều chế được những khí: O₂, Cl₂, NH₃, SO₂, SO₃, H₂, HCl, CO₂, H₂S

2KMnO₄ $\stackrel{t^{°}}{\to }$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2NH₄HCO₃ $\stackrel{t^{°}}{\to }$ (NH₄)₂CO₃ + CO₂ + H₂O

2NaHSO₃ $\stackrel{t^{°}}{\to }$ Na₂SO₃ + SO₂ + H₂O

BaS + 2HCl → BaCl₂ + H₂S

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

H₂S + Cl₂ → 2HCl + S

NH₄HCO₃ + Ba(OH)₂ → NH₃ + BaCO₃ + 2H₂O

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

H₂ + Cl₂ $\stackrel{anhsang}{\to }$ 2HCl

2SO₂ + O₂ $\stackrel{t^{°},V_2{O}_5}{\to }$ 2SO₃

Câu 20: Cho các chất sau NaCl, C₂H₄, CH₃COOH, Ba(OH)₂, KNO₃. Số chất điện li là?

 Lời giải:

Trong các chất: NaCl, C₂H₄, CH₃COOH, Ba(OH)₂, KNO₃. Số chất điện li là 4.

Chất điện li gồm axit, bazơ, muối. Do đó NaCl, CH₃COOH, Ba(OH)₂, KNO₃ là các chất điện li.

C₂H₄ là hidrocacbon nên không là chất điện li.

Câu 21: Cho các chất sau: Cl₂, NH₃, NaCl, MgCl₂, CH₄, CO₂, C₂H₂, C₂H₄, C₂H₆, CaO. Chỉ ra những chất nào có liên kết ion? Viết sự hình thành liên kết?

Lời giải:

Những chất có liên kết ion là: NaCl, MgCl₂, CaO.

(NaCl) ta có: $\left\{\begin{array}{l}Na\to N{a}^{1+}+1e\\ Cl+1e\to C{l}^{1-}\end{array}\right.\Rightarrow N{a}^{1+}+C{l}^{1-}\to NaCl$

(MgCl₂) ta có: $\left\{\begin{array}{l}Mg\to M{g}^{2+}+2e\\ 2Cl+2.1e\to 2C{l}^{1-}\end{array}\right.\Rightarrow M{g}^{2+}+2C{l}^{1-}\to MgC{l}_2$

(CaO) ta có: $\left\{\begin{array}{l}Ca\to C{a}^{2+}+2e\\ O+2e\to O^{2-}\end{array}\right.\Rightarrow C{a}^{2+}+O^{2-}\to CaO$

Câu 22: SO₂, P₂O₅, Fe₂O₃, Na₂O, Al, Cu, Na₂CO₃, BaCl₂, H₂SO₄, NaOH, Fe(OH)₃.

Chất nào tác dụng với:

a. Nước

b. Dung dịch KOH

c. Dd H₂SO₄ loãng

d. Dd CuSO₄.

Lời giải:

a) SO₂ + H₂O → H₂SO₃

 P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

 Na₂O + H₂O → 2NaOH

 b) SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O

P₂O₅ + 6KOH → 2K₃PO₄ + 3H₂O

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

c) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Na₂O + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

d) 2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

BaCl₂ + CuSO₄ → BaSO₄↓ + CuCl₂

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Na₂O + H₂O + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Câu 23: Cho các oxit: P₂O₅, CO₂, SO₂, CaO, Na₂O. Oxit nào có khả năng tác dụng với nhau? Viết phương trình hóa học.

Lời giải:

P₂O₅, CO₂, SO₂ tác dụng với CaO, Na₂O.

P₂O₅ + 3CaO → Ca₃(PO₄)₂

P₂O₅ + 3Na₂O → 2Na₃PO₄

CO₂ + CaO → CaCO₃

CO₂ + Na₂O → Na₂CO₃

SO₂ + CaO → CaSO₃

SO₂ + Na₂O → Na₂SO₃

Câu 24: Cho các khí sau bị lẫn hơi nước (khí ẩm): N₂, O₂, SO₂, CO₂, NH₃. Biết NH₃ có tính chất hóa học của bazơ tan. Khí ẩm nào có thể làm khô bằng:

a) H₂SO₄ đặc.

b) CaO.

Lời giải:

Các khí được chọn phải không có phản ứng với chất làm khô.

a, N₂, O₂, SO₂, CO₂.

b, N₂, O₂, NH₃.

Câu 25: Cho các muối sau: CaCO₃; Na₂SO₄; Na₂S; Ca₃(PO₄)₂, KNO₃. Có bao nhiêu chất tác dụng được với dung dịch HCl?

A: 4 chất;

B: 3 chất;

C: 2 chất;

D: 5 chất.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

CaCO₃; Na₂S; Ca₃(PO₄)₂, KNO₃ tác dụng được với HCl.

Câu 26: Cho các oxit sau: Al, MgO, CO, CO₂, Fe, ZnO. Viết các PTHH xảy ra (nếu có) khi lần lượt cho các oxit trên tác dụng với dung dịch HCl?

Lời giải:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O 

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ 

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O 

Câu 27: Cho dòng khi CO đi qua ống sứ chứa CuO đốt nóng, thu được chất rắn X còn lại trong ống sứ và có 8,6 gam khí Y thoát ra khỏi ống sứ. Biết rằng 1 lít khí Y nặng gấp 1,075 lần 1 lít khí oxi, đo ở cùng điều kiện. Cho X phản ứng vừa hết với 80 ml dung dịch HCl (d = 1,225 g/ml) thu được dung dịch có nồng độ 3,375%. Khối lượng của X và nồng độ mol/l của dung dịch HCI đã dùng là?

Lời giải:

Khi V_Y = $V_{O_2}$và ở cùng điều kiện thì n_Y = $n_{O_2}$

Mà $\frac{m_Y}{m_{O_2}}=1,075$ nên $\frac{{\overline{M}}_Y}{M_{O_2}}=1,075$

$\Rightarrow {\overline{M}}_Y=1,075.32=34,4(g/mol)$

$\Rightarrow n_Y=\frac{8,6}{34,4}=0,25\left(mol\right)$

Đặt a, b là số mol CO, CO₂ trong Y

$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}a+b=0,25\\ 28a+44b=8,6\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}a=0,15\\ b=0,1\end{array}\right.$

X tác dụng với HCl nên X gồm Cu, CuO

Đặt n_{CuO dư} = x (mol)

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

$\Rightarrow n_{CuC{l}_2}=n_{CuO}=x\left(mol\right);n_{HCl}=2n_{CuO}=2x\left(mol\right)$

m_ddHCl = 80.1,225 = 98 (g)

→ m_{dd sau} = 80x + 98 (g)

$\Rightarrow C\%=\frac{m_{CuC{l}_2}.100}{m_{\text{dd}sau}}\Rightarrow 3,375=\frac{135x}{80x+98}.100\Rightarrow x=0,025$

$\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\frac{2x}{0,08}=0,625M$

$CuO+CO\stackrel{t^{°}}{\to }Cu+C{O}_2$

→ n_{CuO phản ứng} = n_CuO = $n_{C{O}_2}$= 0,1 (mol)

→ m_X = 0,1.64 + 0,025.80 = 8,4 (g).

Câu 28: Cho dung dịch A chứa đồng thời 0,2 mol NaOH và 0,3 mol Ba(OH)₂ tác dụng với dung dịch B chứa đồng thời 0,25 mol NaHCO₃ và 0,1 mol Na₂CO₃. Khối lượng kết tủa thu được là:

A. 19,7 gam;

B. 41,1 gam;

C. 68,95 gam;

D. 59,1 gam.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

$n_{O{H}^{-}}=n_{NaOH}+2n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,2+2.0,3=0,8\left(mol\right)$

$n_{B{a}^{2+}}=n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,3\left(mol\right)$

$n_{HC{O}_3^{-}}=n_{NaHC{O}_3}=0,25\left(mol\right)$

$n_{C{O}_3^{2-}}=n_{N{a}_{2}C{O}_3}=0,1\left(mol\right)$

$O{H}^{-}+HC{O}_3^{-}\to C{O}_3^{2-}+H_{2}O$

$\Rightarrow O{H}^{-}$dư, $HC{O}_3^{-}$ hết

$n_{C{O}_3^{2-}}$_tổng = 0,25 + 0,1 = 0,35 (mol)

$\Rightarrow C{O}_3^{2-}$ dư, $B{a}^{2+}$ hết

$\Rightarrow n_{BaC{O}_3}=0,3\left(mol\right)$

Vậy m = 0,3.197 = 59,1 (g)

Câu 29:Dung dịch X chứa 0,01 mol $F{e}^{3+}$, 0,02 mol $N{H}_4^{+}$, 0,02 mol $S{O}_4^{2-}$ và x mol$N{O}_3^{-}$

a. Tính x

b. Trộn dung dịch X với 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,3M thu được m gam kết tủa và V lít khí (đktc). Tính m và V?

Lời giải:

a) Bảo toàn điện tích:

$3n_{F{e}^{3+}}+n_{N{H}_4^{+}}=2n_{S{O}_4^{2-}}+n_{N{O}_3^{-}}$

→ 3.0,01 + 0,02 = 2.0,02 + x → x = 0,01

b) $n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,1.0,3=0,03\left(mol\right)$

$n_{B{a}^{2+}}=n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,03\left(mol\right)$

$B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}\to BaS{O}_4$

$\frac{0,03}{1}<\frac{0,02}{1}$→ Tính theo ion $S{O}_4^{2-}$

$n_{BaS{O}_4}=n_{S{O}_4^{2-}}=0,02\left(mol\right)$

$n_{O{H}^{-}}=2n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=2.0,03=0,06\left(mol\right)$

$N{H}_4^{+}+O{H}^{-}\to N{H}_3+H_{2}O$

$\frac{0,02}{1}<\frac{0,06}{1}\Rightarrow O{H}^{-}$dư

$n_{N{H}_3}=n_{N{H}_4^{+}}=0,02\left(mol\right)$

$V=V_{N{H}_3}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)$

$n_{O{H}^{-}}$_dư = 0,06 – 0,02 = 0,04 (mol)

$F{e}^{3+}+3O{H}^{-}\to Fe{\left(OH\right)}_3$

$\frac{0,01}{1}<\frac{0,04}{3}\Rightarrow O{H}^{-}$dư

$n_{Fe{\left(OH\right)}_3}=n_{F{e}^{3+}}=0,01\left(mol\right)$

$m=m_{BaS{O}_4}+m_{Fe{\left(OH\right)}_3}=0,02.233+0,01.107=5,73\left(g\right)$

Câu 30: Cho dung dịch X chứa Na₂CO₃ và NaHCO₃ cùng nồng độ a mol/l. Lấy 0,5 lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl₂ (dư) thu được 19,7 gam kết tủa. Mặt khác, cho 0,5 lít dung dịch X vào dung dịch CaCl₂ (dư) rồi đun nóng, sau khi kết túc các phản ứng thu được m gam kết tủa. Tính m?

Lời giải:

$\left\{\begin{array}{l}N{a}_{2}C{O}_3:0,5a\left(mol\right)\\ NaHC{O}_3:0,5a\left(mol\right)\end{array}\right.\stackrel{+BaC{l}_2\left(du\right)}{\to }\left\{\begin{array}{l}NaHC{O}_3:0,5a\left(mol\right)\\ BaC{O}_3:\frac{19,7}{197}=0,1=0,5a\left(mol\right)\end{array}\right.$

→ a = 0,2M

Mặt khác:

$\left\{\begin{array}{l}N{a}_{2}C{O}_3:0,5a\left(mol\right)\\ NaHC{O}_3:0,5a\left(mol\right)\end{array}\right.\stackrel{+CaC{l}_2\left(du\right)}{\to }\left\{\begin{array}{l}C{O}_2:\frac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\\ H_{2}O:\frac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\\ CaC{O}_3:(0,1+\frac{0,1}{2}).100=15\left(g\right)\end{array}\right.$

Câu 31: Cho m gam Al vào 200 ml dung dịch HCl 1,5M thu được V (l) H₂. Tìm V, m?

Lời giải:

n_HCl = 0,2. 1,5 = 0,3 (mol)

Phương trình: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

$n_{H_2}=\frac{1}{2}{n}_{HCl}=\frac{1}{2}.0,3=0,15\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)$

$n_{Al}=\frac{1}{3}{n}_{HCl}=\frac{1}{3}.0,3=0,1\left(mol\right)$

→ m_Al = 0,1.27 = 2,7 (g).

Câu 32: Cho hấp thụ hết V lít khí CO₂ (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1M và Ca(OH)₂ 3M, sau phản ứng thu được 10 (g) kết tủa và dung dịch A. Rót từ từ 200ml dung dịch Ca(OH)₂ có nồng độ x (M) vào dung dịch A thu được 20 (g) kết tủa nữa. Giá trị V và x lần lượt là?

Lời giải:

n_NaOH = 0,1 (mol); $n_{Ca{\left(OH\right)}_2}=0,3\left(mol\right)$

$n_{CaC{O}_3}=\frac{10}{100}=0,1\left(mol\right)$

→ Dung dịch A chứa NaHCO₃ (0,1) và Ca(HCO₃)₂ (0,3 – 0,1 = 0,2 mol)

Bảo toàn nguyên tố C:

$n_{C{O}_2}=n_{CaC{O}_3}+n_{NaHC{O}_3}+2n_{Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2}=0,1+0,1+2.0,2=0,6\left(mol\right)$

→ V = 0,6.22,4 = 13,44 (l)

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃ + 2H₂O

$n_{CaC{O}_3}=0,2\left(mol\right)\to n_{Ca{\left(OH\right)}_2}=0,1\left(mol\right)\to x=0,5M$

Câu 33: Cho hỗn hợp A gồm các chất CaCO₃, MgCO₃, Na₂CO₃, K₂CO₃ trong đó Na₂CO₃ và K₂CO₃ lần lượt chiếm a% và b% theo khối lượng của A. Nung A một thời gian thu được chất rắn B có khối lượng bằng 80% khối lượng của A trước khi nung. Để hòa tan hết 10 gam B cần vừa đủ 150 ml dung dịch HCl 2M. Mặt khác, nếu nung A đến khối lượng không đổi thu được chất rắn C. Biết trong điều kiện của thí nghiệm khi nung A chỉ có phản ứng phân hủy của CaCO₃, MgCO₃. Viết các phương trình hóa học xảy ra và lập biểu thức tính tỉ lệ khối lượng của C so với A theo a và b. 

Lời giải:

$CaC{O}_3\stackrel{t^{°}}{\to }CaO+C{O}_2$

$MgC{O}_3\stackrel{t^{°}}{\to }MgO+C{O}_2$

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Số mol HCl bài cho: 0,3 mol; chọn 100 g (A) → 80 g (B) → n_HCl = 2,4 mol

Dùng định luật bảo toàn chất để thấy số mol HCl phản ứng với (A) hay (B) hay (C) là như nhau; khối lượng CO₂ là: $1,2-(\frac{a}{106}+\frac{b}{138}).44$

$\frac{m_C}{m_A}=\frac{1,2-(\frac{a}{106}+\frac{b}{138}).44}{100}$

Câu 34: Hỗn hợp X gồm 0,3 mol Mg, 0,2 mol Al và 0,4 mol Zn. Cho x tác dụng với dd HNO₃ loãng dư thì không thấy khí thoát ra. Tính số mol HNO₃ đã tham gia phản ứng?

Lời giải:

Cho X tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thì không thấy khí thoát ra → Phản ứng chỉ tạo muối

PTHH:

4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O (1)

0,3……0,75

4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O (2)

0,4……0,1

8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O (3)

0,2……0,75

Theo các phương trình, ta có:

$n_{HN{O}_3}=\frac{10}{4}{n}_{Mg}+\frac{10}{4}{n}_{Zn}+\frac{30}{8}{n}_{Al}=0,75+1+0,75=2,5\left(mol\right)$

Câu 35: Cho hỗn hợp gồm N₂, H₂ và NH₃ có tỉ khối so với hiđro là 8. Dẫn hỗn hợp đi qua H₂SO₄ đặc, dư thì thể tích khí còn lại một nửa. Thành phần phần trăm (%) theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp lần lượt là:

A. 25% N₂; 25% H₂ và 50% NH₃;

B. 25% NH₃; 25% H₂ và 50% N₂;

C. 25% N₂; 25% NH₃ và 50% H₂;

D. 15% N₂; 35% H₂ và 50% NH₃;

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Khi cho hỗn hợp gồm N₂, H₂ và NH₃ đi qua dung dịch H₂SO₄ đặc, dư thì toàn bộ NH₃ bị hấp thụ.

Theo giả thiết thì sau khi đi qua dung dịch H₂SO₄ đặc thì thể tích khí còn lại một nửa 

⇒ Coi V(NH₃ ) = 1 thì V(N₂) + V(H₂) = 1 (1)

$\frac{1.17+V_{N_2}.28+V_{H_2}.2}{2}.100\%=8.2$ (2)

Giải (1) và (2) ta có V (N₂) = 0,5, V(NH₃) = 0,5

$\%N_2=\%V_{H_2}=\frac{0,5}{2}.100\%=25\%$

%NH₃ = 50%.

Câu 36: Cho hỗn hợp khí X gồm 22 gam khí CO₂, 12,8 gam khí SO₂ và 15,4 gam khí N₂O. Hãy xác định tỉ khối của hỗn hợp X so với khí N₂?

Lời giải:

$M_X=\frac{m_{C{O}_2}+m_{S{O}_2}+m_{N_{2}O}}{n_{C{O}_2}+n_{S{O}_2}+n_{N_{2}O}}=\frac{22+12,8+15,4}{0,5+0,2+0,625}=47,81$

$\Rightarrow d_{X/N_2}=\frac{47,81}{28}=1,7$

Câu 37: hỗn hợp X gồm Fe và Cu. Cho m gam x vào dung dịch H₂SO₄, loãng dư, thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Nếu cho m gam X vào dung dịch HNO₃ đặc, nguội (dư), thu được 1,12 lít khí (đktc). Giá trị của m là?

Lời giải:

* Cho hỗn hợp X vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư:

$n_{H_2}=0,1\left(mol\right)$

Fe phản ứng tạo ra H₂, Cu không phản ứng.

Bảo toàn e: 

$n_{Fe}=n_{H_2}$→ n_Fe =0,1 mol

 * Cho hỗn hợp X vào dung dịch HNO₃ đặc, nguội, dư.

Cu phản ứng tạo khí NO₂, Fe bị thụ động (không phản ứng).

$n_{N{O}_2}$= 0,05 mol

Bảo toàn e:

2n_Cu = $n_{N{O}_2}$→ n_Cu = 0,025 mol

Khối lượng của hỗn hợp X:

m = m_Fe + m_Cu = 0,1.56 + 0,025.64 = 7,2 gam.

Câu 38: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄, trong đó tỉ lệ khối lượng của FeO và Fe₂O₃ là 9 : 20 trong 200 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y. Dung dịch Y hòa tan được tối đa bao nhiêu gam sắt?

Lời giải:

Ta có tỉ lệ khối lượng của FeO và Fe₂O₃ là 9 : 20.

→$n_{FeO}:n_{F{e}_2{O}_3}=\frac{9}{72}:\frac{20}{160}=1:1$

Ta có: 

FeO + Fe₂O₃ → Fe₃O₄

Do vậy có thể quy đổi X về Fe₃O₄

Phản ứng xảy ra:

Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

Ta có: 

n_HCl = 0,2.1 = 0,2 mol

→$n_{FeC{l}_3}=\frac{1}{4}{n}_{HCl}$ = 0,05 mol

Cho Fe vào Y:

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

→$n_{Fe}=\frac{1}{2}{n}_{FeC{l}_3}$ = 0,025 mol

→ m_Fe = 0,025.56 = 1,4 gam.

Câu 39: Cho Ba dư lần lượt vào các dung dịch sau: MgCl₂, H₂SO₄, AlCl₃. Nêu hiện tượng và viết PTHH?

Lời giải:

Vào MgCl₂ thì có khí bay ra; có kết tủa.

Ba + 2H₂O + MgCl₂ → Mg(OH)₂↓ + BaCl₂ + H₂↑

Vào H₂SO₄ thì có khí bay ra; có kết tủa không tan trong axit.

Ba + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂↑

Vào AlCl₃ thì có khí bay ra; có kết tủa, nếu Ba dư thì kết tủa tan dần.

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

3Ba(OH)₂ + 2AlCl₃ → 2Al(OH)₃↓ + 3BaCl₂

2Al(OH)₃ + Ba(OH)₂ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O.

Câu 40: Cho m gam 3 kim loại Fe, Al, Cu vào một bình kín chứa 0,9 mol oxi. Nung nóng 1 thời gian cho đến khi số mol oxi trong bình chỉ còn 0,865 mol và chất rắn trong bình có khối lượng 2,12 gam. Giá trị m đã dùng là?

Lời giải:

$n_{O_2}$_{phản ứng} = 0,9 – 0,865 = 0,035 (mol).

→ m_{kim loại} = m_{chất rắn} – m_{oxi phản ứng} = 2,12 – 0,035.32 = 1 (gam).

Câu 41: Cho m gam Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ tạo ra hỗn hợp khí A gồm 0,15 mol NO và 0,05 mol N₂O. Tính giá trị của m?

Lời giải:

Sơ đồ phản ứng:

$Al+HN{O}_3\to Al{\left(N{O}_3\right)}_3+\left\{\begin{array}{l}NO\\ N_{2}O\end{array}\right.+H_{2}O$

Quá trình cho nhận electron:

$Al\to A{l}^{3+}+3e$

$\stackrel{+5}{N}+3e\to \stackrel{+2}{N}$

$2\stackrel{+5}{N}+8e\to 2\stackrel{+1}{N}$

Bảo toàn electron: 

$\begin{array}{l}3n_{Al}=3n_{NO}+8n_{N_{2}O}\\ \to n_{Al}=\frac{3.0,15+8.0,05}{3}=\frac{17}{60}\left(mol\right)\\ \to m_{Al}=\frac{17}{60}.27=7,65\left(g\right)\end{array}$

Câu 42: Cho m gam alanin phản ứng hết với dung dịch NaOH. Sau phản ứng khối lượng muối thu được 11,1 gam. Giá trị m đã dùng là:

A. 9,9 gam;

B. 9,8 gam;

C. 8,9 gam;

D. 7,5 gam.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Alanin có công thức là: CH₃-CH(NH₂)-COOH

CH₃-CH(NH₂)-COOH + NaOH $\stackrel{t^{°}}{\to }$ CH₃-CH(NH₂)-COONa + H₂O

Ta có: $n_{Ala-Na} = \frac{11,1}{111}=0,1\left(mol\right)$

⇒ n_Ala = n_Ala-Na = 0,1 (mol)

⇒ m_Ala = 0,1.89 = 8,9 (gam).

Câu 43: Cho m gam hỗn hợp X gồm phenol và rượu etylic tác dụng với Na dư thu được 25,2 hỗn hợp muối. Cho m/10 gam lượng hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với 10ml dung dịch NaOH 1M. Số mol của rượu và phenol là:

A. 0,1 và 0,1;

B. 0,2 và 0,2;

C. 0,2 và 0,1;

D. 0,18 và 0,06.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

C₆H₅OH + Na → C₆H₅ONa + 0,5 H₂

x………………….....x (mol)

C₂H₅OH + Na → C₂H₅ONa + 0,5 H₂

y…………………….y (mol)

C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O

0,01………0,01 (mol)

Ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}116x+68y=25,2\\ x=0,01.10\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}x=0,1\\ y=0,2\end{array}\right.$

Câu 44:  Nêu hiện tượng viết PTHH để giải thích các thí ngiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho Na dư vào dung dịch Al(NO₃)₃. Sau đó lại sục CO₂ vào dung dịch thu được.

Thí nghiệm 2: Đốt cháy quặng pirit sắt trong oxi dư sau đó hấp thu sản phẩm khí vào dung dịch brom.

Thí nghiệm 3: Cho sắt vào dung dịch đồng (ll) sunfat.

Lời giải:

Thí nghiệm 1: Na tan dần, có khí xuất hiện. Có kết tủa trắng keo xuất hiện. Một thời gian sau kết tủa keo tan dần dần. Sục CO₂ vào lại thấy có kết tủa.

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Al(NO₃)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

CO₂ + NaAlO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃↓ + NaHCO₃ 

 Thí nghiệm 2: Đốt quặng pirit sắt sinh ra khí mùi hắc không màu. Sục khí này vào dung dịch brom thấy brom mất màu.

4FeS₂ + 11O₂ $\stackrel{t^{°}}{\to }$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

Thí nghiệm 3: Sau 1 thời gian thấy màu xanh của dung dịch mất dần. Sắt tan một phần, có kim loại đồng màu đỏ bám ngoài sắt.

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Câu 45: Cho một dung dịch chứa 8,19 gam muối NaX tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO₃ thu được 20,09 gam kết tủa.

a) Tìm nguyên tử khối và gọi tên X

b) Nguyên tố X có 2 đồng vị, đồng vị 1 hơn đồng vị 2 là 50% tổng số nguyên tử, hạt nhân nguyên tử đồng vị 1 kém hạt nhân đồng vị 2 là 2 notron. Xác định số khối mỗi đồng vị?

Lời giải:

 a. Gọi số mol của NaX là a (mol; a > 0)

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{l}NaX+AgN{O}_3\to NaN{O}_3+AgX\downarrow \\ a\dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \mathrm{...........}a \left(mol\right)\end{array}$

Ta có:

$\left\{\begin{array}{l}{m}_{NaX}=a.(23+M_X)=8,19\\ m_{AgX}=a.(108+M_X)=20,09\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}a=0,14\\ a{M}_X=4,97\end{array}\right.\to M_X=35,5$

X là clo, nguyên tử khối là 35,5.

b. Gọi phần trăm đồng vị 1 và đồng vị 2 lần lượt là a và b.

Ta có:

$\left\{\begin{array}{l}a+b=100\%\\ a-b=50\%\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}a=75\%\\ b=25\%\end{array}\right.$

Gọi số khối của đồng vị 1 là A.

Hạt nhân đồng vị 1 kém hạt nhân đồng vị 2 là 2 notron nên số khối của đồng vị 2 là A + 2.

Ta có: $\overline{A}=\frac{75.M_A+25.(M_A+2)}{100}=35,5\to M_A=35$

Vậy số khối của hai đồng vị 1 và 2 lần lượt là 35 và 37.

Câu 46: Cho một hỗn hợp dung dịch chứa FeCl₂, CuCl₂ và HCl. Dùng kim loại nào để khi cho vào hỗn hợp này, ta thu được một dung dịch chỉ chứa duy nhất 1 chất tan?

Lời giải:

Cho Zn dư vào dung dịch, sau phản ứng lọc lấy rắn không tan ta thu được dung dịch chỉ chứa ZnCl₂.

Phương trình hóa học

Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu↓

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Câu 47: Cho 1 lượng bột sắt dư vào 200 ml dung dịch HCl thu được 6,72 lít khí. Nồng độ mol của HCl?

Lời giải:

PTHH:

$\begin{array}{l}Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2\\ 0,\mathrm{6............} \mathrm{...........0},3\left(mol\right)\end{array}$

$n_{H_2}$ = n_khí = $\frac{6,72}{22,4}$ = 0,3 mol. 

Theo PTHH thì nHCl = 2$n_{H_2}$ = 2.0,3 = 0,6 mol.

⇒ $C_{M_{HCl}}=\frac{0,6}{0,2}=3M$

Câu 48: Đun nóng 200 ml dung dịch muối (NH₄)₂SO₄ 0,5 M với 300 ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng xảy ra, hoàn toàn thu được V lít khí NH₃ (điều kiện tiêu chuẩn). Giá trị của V là?

Lời giải:

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

$n_{{\left(N{H}_4\right)}_{2}S{O}_4}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)$

n_NaOH = 0,3.1 = 0,3 (mol)

$\frac{0,1}{1}<\frac{0,3}{2}\to$ NaOH dư

$n_{N{H}_3}=2n_{{\left(N{H}_4\right)}_{2}S{O}_4}=0,1.2=0,2\left(mol\right)$

$V_{N{H}_3}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

Câu 49: Khi cho NH₃ dư tác dụng với Cl₂ thu được gì?

Lời giải:

Đầu tiên xảy ra phản ứng: 

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

Sau đó, vì dư amoniac nên:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Vậy các chất thu được là NH₄Cl, N₂ và NH₃ dư nếu có.

Câu 50: Cho phản ứng 4Al + 3O₂ $\stackrel{t^{°}}{\to }$ 2Al₂O₃. Biết có 2,4.10²² nguyên tử Al phản ứng.

a) Tính thể tích khí O₂ đã tham gia phản ứng ở đktc. Từ đó tính thể tích không khí cần dùng. Biết khí oxi chiếm 1/5 thể tích của không khí

b) Tính khối lượng Al₂O₃ tạo thành.

Lời giải:

$n_{Al}=\frac{2,{4.10}^{22}}{{6.10}^{23}}=0,04\left(mol\right)$

4Al + 3O₂ $\stackrel{t^{°}}{\to }$ 2Al₂O₃

a. Theo phương trình:

$n_{O_2}=\frac{3}{4}{n}_{Al}=0,03\left(mol\right)$

$\to V_{O_2}=0,03.22,4=0,672\left(l\right)$

→ V_kk = 0,672.5 = 3,36 (l)

b. Theo phương trình:

$n_{A{l}_2{O}_3}=\frac{1}{2}{n}_{Al}=0,02\left(mol\right)$

$\to m_{A{l}_2{O}_3}=0,02.102=2,04\left(g\right)$