Top 1000 câu hỏi thường gặp môn Hóa học có đáp án (Phần 13)

Trịnh Thị Phương Huyền Ngày: 27-07-2023 Tổng hợp kiến thức

1.4 K

Tailieumoi.vn biên soạn và giới thiệu bộ câu hỏi Hóa học gồm các kiến thức lý thuyết và thực hành, giúp học sinh ôn tập và bổ sung kiến thức cũng như hoàn thành tốt các bài kiểm tra môn Hóa học. Mời các bạn đón xem:

Top 1000 câu hỏi thường gặp môn Hóa học có đáp án (Phần 13)

Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe₂O₃ + CO $\overset{t^{°}}{\to}$ Fe + CO₂

a) Lập phương trình hóa học

b) Hãy cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử của các chất trong phản ứng trên.

c) Cho 16,8 kg CO tác dụng với 32 kg Fe₂O₃ tạo ra 26,4 kg CO₂, tính khối lượng sắt thu được?

Lời giải:

a) Fe₂O₃ + 3CO $\overset{t^{°}}{\to}$ 2Fe + 3CO₂

b) Tỉ lệ: 1 : 3 : 2 : 3

c) Bảo toàn khối lượng: $m_{F e} = m_{F e_{2} O_{3}} + m_{C O} - m_{C O_{2}}$ = 32 + 16,8 – 26,4 = 22,4(kg).

Câu 2: Khi làm thí nghiệm: Cho một mẩu Cu vào dung dịch HNO₃ đặc, đun nóng nhẹ, bạn An thấy có khí màu nâu đỏ bay ra. Để hạn chế ảnh hưởng của khí nâu đỏ đó thoát ra gây ô nhiệm môi trường, bạn An đã nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây?

A. CH₃COOH;

B. HCl;

C. C₂H₅OH;

D. NaOH.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Để hạn chế ảnh hưởng của khí nâu đỏ đó thoát ra gây ô nhiệm môi trường, bạn An đã nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch NaOH vì:

2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

Câu 3: Sục 4,48 lít CO₂ (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol Ca(OH)₂ thu được bao nhiêu gam muối?

A. 10 gam;

B. 21,2 gam;

C. 20,3 gam;

D. 18,1 gam.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

$n_{C O_{2}} = \frac{4, 48}{22, 4} = 0, 2 (m o l)$

Ta có: $\frac{n_{C a {(O H)}_{2}}}{n_{C O_{2}}} = \frac{0, 15}{0, 2} = 0, 75 < 1$

→ Tạo 2 muối

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

x……………x………x (mol)

Ca(OH)₂ + 2CO₂ → Ca(HCO₃)₂

y……………2y………y (mol)

$\to \{\begin{cases} x + y = 0, 15 \\ x + 2 y = 0, 2 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 1 \\ y = 0, 05 \end{cases}$

m_muối = 0,1.100 + 0,05.162 = 18,1 (g).

Câu 4: Ion X^2- có tổng số hạt p, n, e là 26, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. Nguyên tử Y có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt mang điện của nguyên tử X là 16. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Liên kết của X với Y là liên kết cộng hoá trị;

B. Nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm VIA;

C. Hợp chất khí của Y với hiđro chứa 5,88% khối lượng hiđro;

D. Oxit cao nhất của Y chứa 40% khối lượng oxi.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Giả sử trong nguyên tử X: số p = số e = Z và số n = N

X + 2e → X^2-

→ Số hạt trong ion X^2- là: Số p = Z; Số e = Z + 2; Số n = N

Theo đề bài:

+ Ion X^2- có tổng số hạt p, n, e là 26 → Z + Z + 2 + N = 26

+ Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10

→ Z + Z + 2 - N = 10

Giải hệ trên ta được Z = 8 và N = 8 → X là oxi.

Nguyên tử X có số hạt mang điện là 2Z = 16.

Nguyên tử Y có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt mang điện của nguyên tử X là 16 nên số hạt mang điện của nguyên tử Y là 16 + 16 = 32

Suy ra số hạt proton = số hạt electron của nguyên tử Y bằng 32 : 2 = 16.

Vậy nguyên tố Y là nguyên tố lưu huỳnh.

Phát biểu A. Liên kết của X với Y là liên kết cộng hóa trị là phát biểu đúng.

Phát biểu B. Nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm VIA đúng vì X có cấu hình electron nguyên tử là 1s²2s²2p⁴. X thuộc chu kì 2 vì có 2 lớp electron, nhóm VIA vì có 6 e ở lớp ngoài cùng.

Phát biểu C. Hợp chất khí của Y với hiđro chứa 5,88% khối lượng hiđro đúng vì công thức hợp chất khí với H của S là H₂S.

Ta có %m_H = 2.100%/34 = 5,88%

Phát biểu D. Oxit cao nhất của Y chứa 40% khối lượng oxi là phát biểu sai vì công thức oxit cao nhất của Y là SO₃ có %m_O = 60%.

Câu 5: Cho V lít khí CO₂ điều kiện tiêu chuẩn được hấp thụ hoàn toàn vào Ca(OH)₂ dư kết thúc phản ứng thấy khối lượng dung dịch Ca(OH)₂ giảm 5,6 gam và thu a gam kết tủa. Tìm a, V?

Lời giải:

Gọi x (mol) là số mol của CO₂

⇒ $m_{C O_{2}}$ = M.n = 44x gam

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

⇒ $n_{C a C O_{3}}$ = x mol ⇒ $m_{C a C O_{3}}$ = M.n =100x (g)

Ta có: m_{kết tủa}- $m_{C O_{2}}$ = m_{dd giảm}

$m_{C a C O_{3}} - m_{C O_{2}} = 5, 6$

⇔ 100x - 44x = 5,6 ⇔ x = 0.1

⇒ V = $V_{C O_{2}}$ = 0.1.22.4 = 2.24 lít

⇒ a = $m_{C a C O_{3}}$ = 100.0.1 = 10 g

Câu 6: Cho V lít khí CO₂ (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)₂, thu được 150 gam kết tủa và dung dịch X. Đun kỹ dung dịch X thu thêm được 50 gam kết tủa. Giá trị V là?

Lời giải:

Đun kĩ dung dịch X thu thêm 50 gam kết tủa

→ Phản ứng sinh ra hai muối CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂

$n_{C a C O_{3} (1)} = \frac{150}{100} = 1, 5 (m o l)$

$n_{C a C O_{3} (2)} = \frac{50}{100} = 0, 5 (m o l)$

Phương trình hóa học:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

1,5 ←1,5 (mol)

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

1 ← 0,5 (mol)

Ca(HCO₃)₂ $\overset{t^{°}}{\to}$ CaCO₃ + CO₂ + H₂O

0,5 ←0,5 (mol)

$\to n_{C O_{2}}$ = 1,5 + 1 = 2,5 (mol)

$\to V_{C O_{2}}$ = 2,5.22,4 = 56 lít.

Câu 7: Sục V lít CO₂ (đktc) vào dung dịch Ba(OH)₂ thu được 9,85 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa rồi cho dung dịch NaOH dư vào nước lọc thu thêm 1,97 gam kết tủa nữa. Giá trị V là?

Lời giải:

$n_{B a {(O H)}_{2}} = \frac{9, 85}{197} = 0, 05 (m o l)$

Vì : Dung dịch + NaOH → Kết tủa

→ Dung dịch có chứa: Ba(HCO₃)₂

$n_{B a C O_{3} (1)} = \frac{1, 97}{197} = 0, 01 (m o l) \Rightarrow n_{B a {(H C O_{3})}_{2}} = 0, 01 (m o l)$

Bảo toàn nguyên tố C:

$\begin{array}{l} n_{C O_{2}} = 0, 05 + 0, 01.2 = 0, 07 (m o l) \\ \to V_{C O_{2}} = 0, 07.22, 4 = 1, 568 (l) \end{array}$

Câu 8: Cho 1 lượng oxit kim loại nhóm IIA tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 10% thì sau phản ứng thu được dung dịch muối có nồng độ 12,34 %. Xác định công thức của oxit kim loại.

Lời giải:

Gọi kim loại là M suy ra oxit là MO

Giả sử có 1 mol MO.

Phản ứng xảy ra:

MO + 2HCl → MCl₂ + H₂O

n_HCl = 2n_MO = 2 mol→ m_HCl = 2.36,5 = 73 gam

→ $m_{dd H C l} = \frac{73}{10 %} = 730 (g)$

BTKL: m_{dd sau phản ứng} = m_MO + m_{dd HCl} = 1.(M_M + 16) + 730 = M_M + 746 (g)

$\begin{array}{l} n_{M C l_{2}} = n_{M O} = 1 (m o l) \\ \to m_{M C l_{2}} = 1. (M_{M} + 35, 5.2) = M_{M} + 71 = 12, 34 % . (M_{M} + 746) \\ \to M_{M} = 24 (g / m o l) \end{array}$

Vậy M là Mg, suy ra oxit là MgO.

Câu 9: Cho 5,4 gam kim loại hoá trị II tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành 34,2 gam muối. Xác định tên kim loại?

Lời giải:

Gọi hóa trị của R là n

PTHH : 2R + nH₂SO₄ → R₂(SO₄)_n + nH₂

Theo PTHH:

$\begin{array}{l} n_{R_{2} {(S O_{4})}_{n}} = \frac{1}{2} n_{R} \\ \Rightarrow \frac{34, 2}{2 M_{R} + 96 n} = \frac{1}{2} . \frac{5, 4}{M_{R}} \end{array}$

⇒ M_R = 9n

Ta có bảng sau :

n	I	II	III
M_R	9	18	27
KL	Loại	Loại	Al

Vậy R là kim loại Al.

Câu 10: Cho 11,3 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg và Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl được 6,72 lít H₂ ở đktc.Tính khối lượng muối tạo ra trong dung dịch.

Lời giải:

$n_{H_{2}} = \frac{6, 72}{22, 4} = 0, 3 (m o l)$

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

x……2x……...x……….x (mol)

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

y……2y……...y………y (mol)

Ta có hệ phương trình:

$\{\begin{cases} 24 x + 65 y = 11, 3 \\ x + y = 0, 3 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 2 \\ y = 0, 1 \end{cases}$

m_muối = $m_{M g C l_{2}} + m_{Z n C l_{2}} = 95 x + 136 y = 95.0, 2 + 136.0, 1 = 32, 6 (g)$

Câu 11: Cho 11 gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl tạo thành 8,96 lít khí H₂ thoát ra ở đktc. Viết các PTHH và tính:

a) Tính % về khối lượng của từng kim loại có trong hỗn hợp

b) Dẫn toàn bộ lượng khí trên qua 16 gam bột CuO đun nóng đến pư kết thúc. Tính m Cu thu được?

Lời giải:

PTHH:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

a…….3a………………..3/2a (mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

b……2b………………b (mol)

$n_{H_{2}} = \frac{8, 96}{22, 4} = 0, 4 (m o l)$

Theo đề bài ra, ta có hệ:

$\{\begin{cases} 27 a + 56 b = 11 \\ \frac{3}{2} a + b = 0, 4 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} a = 0, 2 \\ b = 0, 1 \end{cases}$

a) m_Al = 27.0,2 = 5,4 (g)

m_Fe = 11 – 5,4 = 5,6 (g)

$\begin{array}{l} % m_{A l} = \frac{5, 4}{11} .100 % \approx 49, 09 % \\ % m_{F e} = 100 % - 49, 09 % = 50, 91 % \end{array}$

b) Ta có số mol HCl là:

n_HCl = 3.0,2 + 2.0,1 = 0,8 (mol)

$V_{H C l} = \frac{0, 8}{2} = 0, 4 M$

Câu 12: Cho 13,44 lít N₂ (đktc) tác dụng với lượng dư khí H₂. Biết hiệu suất của phản ứng là 30%, khối lượng NH₃ tạo thành là:

A: 5,58 gam;

B: 6,12 gam;

C: 7,8 gam;

D: 8,2 gam.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

$n_{N_{2}} = \frac{13, 44}{22, 4} = 0, 6 (m o l)$

Ta có H = 30%

$\Rightarrow n_{N_{2} p u} = 0, 6.30 % = 0, 18 (m o l)$

$\begin{array}{l} N_{2} + 3 H_{2} \overset{t^{°}, p, x t}{⇄} 2 N H_{3} \\ 0, 18........................0, 36 (m o l) \end{array}$

$m_{N H_{3}} = 0, 36.17 = 6, 12 (g)$

Câu 13: Cho 15,6 gam hỗn hợp gồm Al và Al₂O₃ tác dụng với dung dịch HCl thu được 6,72 lít khí ở đktc. Tính khối lượng AlCl₃ thu được sau phản ứng.

Lời giải:

$n_{H_{2}} = \frac{6, 72}{22, 4} = 0, 3 (m o l)$

PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (1)

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O (2)

Theo PTHH (1): $n_{A l} = \frac{2}{3} n_{H_{2}} = 0, 2 (m o l)$

→ m_Al = 0,2.27 = 5,4 (g)

→ $m_{A l_{2} O_{3}} = 15, 6 - 5, 4 = 10, 2 (g)$

$\to n_{A l_{2} O_{3}} = \frac{10, 2}{102} = 0, 1 (m o l)$

$\begin{array}{l} \Rightarrow \sum n_{A l C l_{3}} = n_{A l} + 2 n_{A l_{2} O_{3}} = 0, 2 + 2.0, 1 = 0, 4 (m o l) \\ \Rightarrow m_{A l C l_{3}} = 0, 4.133, 5 = 53, 4 (g) \end{array}$

Câu 14: Cho 20 gam hỗn hợp gồm Fe và ZnO tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thì thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Thành phần % khối lượng của ZnO trong hỗn hợp ban đầu là

A: 75%;

B: 72%;

C: 56%;

D: 28%.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

$n_{H_{2}} = \frac{2, 24}{22, 4} = 0, 1 (m o l)$

PTHH:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,1……………………0,1 (mol)

$\begin{array}{l} % m_{F e} = \frac{0, 1.56}{20} .100 % = 28 % \\ \Rightarrow % m_{Z n O} = 100 % - 28 % = 72 % \end{array}$

Câu 15: Cho 200 gam dung dịch BaCl₂ 10,4% tác dụng vừa đủ với 400 gam dung dịch Na₂SO₄

a) Viết PTHH xảy ra?

b) Tính khối lượng kết tủa tạo thành?

c) Tính nồng độ phần trăm của các chất còn lại trong dung dịch thu được sau khi đã lọc bỏ kết tủa?

Lời giải:

a) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

$\begin{array}{l} m_{B a C l_{2}} = \frac{C % . m_{dd}}{100} = \frac{10, 4.200}{100} = 20, 8 (g) \\ \to n_{B a C l_{2}} = \frac{20, 8}{208} = 0, 1 (m o l) \end{array}$

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

0,1………………..0,1 (mol)

$m_{B a S O_{4}} = 0, 1.233 = 23, 3 (g)$

c) Dung dịch còn lại là NaCl

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

$m_{dd} = m_{B a C l_{2}} + m_{N a_{2} S O_{4}} - m_{B a S O_{4}} = 200 + 400 - 23, 3 = 576, 7 (g)$

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

0,1…………………………….0,2 (mol)

m_NaCl = 0,2.58,5 = 11,7 (g)

$C %_{N a C l} = \frac{11, 7}{576, 7} .100 % = 2, 03 %$

Câu 16: Cho hỗn hợp đồng thể tích N₂ và H₂ được cho qua bột sắt nung nóng thì có 60% H₂ tham gia phản ứng. Hãy xác định thành phần % theo thể tích các khí trong hỗn hợp tạo thành?

Lời giải:

Tỉ lệ về thể tích bằng tỉ lệ về số mol

Coi số mol mỗi khí ban đầu là 1

$n_{H_{2} p u} = 1.60 % = 0, 6 (m o l)$

$N_{2} + 3 H_{2} \overset{t^{°}, p, x t}{\to} 2 N H_{3}$

Ban đầu: 1 1

Phản ứng: 0,6 → 0,2 → 0,4

Cân bằng: 0,4 0,8 0,4

Số mol hỗn hợp sau phản ứng: 0,4 + 0,8 + 0,4 = 1,6 (mol

$% V_{H_{2}} = \frac{0, 4}{1, 6} .100 % = 25 %$

$% V_{N_{2}} = \frac{0, 8}{1, 6} .100 % = 50 %$

$% V_{N H_{3}} = \frac{0, 4}{1, 6} .100 % = 25 %$

Câu 17: Hỗn hợp A gồm Cu và Fe trong đó Cu chiếm 70% về khối lượng. Cho m gam A phản ứng với 0,44 mol HNO₃ trong dung dịch, thu được dung dịch B, phần chất rắn C có khối lượng 0,75m gam và 2,87 lít hỗn hợp khí NO₂ và NO đo ở (1,2 atm và 27⁰C).

Lời giải:

Ta có n_khí = 0,14 mol

→ n_{N (trong khí)} = n_khí = 0,14 mol

Bảo toàn N → $n_{N O_{3}^{-}}$ trong muối = 0,44 - 0,14 = 0,3 mol

Ta có m_Cu = 0,7m mà khối lượng rắn = 0,75m

→ Fe phản ứng chưa hết → muối tạo thành là Fe(NO₃)₂

$n_{F e {(N O_{3})}_{2}} = \frac{0, 3}{2} = 0, 15 (m o l)$

BTKL → m - 0,75m = 0,25m = 0,15.56

→ m = 33,6 gam.

Câu 18: Cho 1 lượng dung dịch H₂SO₄ 10% tác dụng vừa đủ với 16 gam CuO thu được 80 ml dung dịch muối. Tính C% và C_M của dung dịch muối?

Lời giải:

$n_{C u O} = \frac{16}{80} = 0, 2 (m o l)$

PTHH: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

0,2…..0,2……….0,2 (mol)

C_M của dung dịch muối là:

$C_{M} = \frac{0, 2}{0, 08} = 2, 5 M$

$m_{CuS O_{4}} = 0, 2.160 = 32 (g)$

$m_{H_{2} S O_{4}} = 0, 2.98 = 19, 6 (g)$

$\to m_{{ddH}_{2} S O_{4}} = \frac{19, 6.100}{10} = 196 (g)$

m_dd = 196 + 16 = 212 (g)

$\Rightarrow C % = \frac{32}{212} .100 % \approx 15, 1 %$

Câu 19: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Bản chất của sự điện phân là phản ứng oxi hoá – khử xảy ra trên bề mặt điện cực dưới tác dụng của dòng điện;

B. Để bảo vệ tàu biển làm bằng thép người ta gắn tấm Zn vào vỏ tàu ở phần chìm trong nước biển. Bản chất của việc làm này là sử dụng biện pháp ăn mòn điện hoá để chống ăn mòn kim loại.

C. Bản chất của sự ăn mòn hoá học là phản ứng oxi hoá – khử xảy ra trong đó kim loại bị oxi hoá có phát sinh ra dòng điện.

D. Dung dịch đất trồng trọt chua có màu vàng là do các hợp chất Fe (III) gây nên.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Trong quá trình ăn mòn hoá học thì kim loại chuyển electron trực tiếp vào các chất trong môi trường và không phát sinh dòng điện → C sai

Trong quá trình điện phân thì dưới tác dụng của dòng điện bên anot xảy ra quá trình nhường electron, bên catot xảy ra quá trình nhận electron → xảy ra phản ứng oxi hoá khử trên bề mặt điện cực → A đúng

Để bảo vệ tàu biển làm bằng thép người ta gắn tấm Zn vào vỏ tàu ở phần chìm trong nước biển. Zn có tính khử mạnh hơn Fe và tốc độ ăn mòn chậm hơn → được dùng làm kim loại hi sinh để bảo vệ sắt (bảo vệ điện hoá) → B đúng

Các hợp chất Fe (III) thường có màu vàng → D đúng.

Câu 20: Để sản xuất nitơ trong công nghiệp, người ta chưng cất phân đoạn không khí lỏng. Phương pháp này có thể dùng sản xuất một khí khác, khí đó là:

A. O₂;

B. CO₂;

C. H₂;

D. N₂.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Trong công nghiệp, nitơ được sản xuất bằng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng. Sau khi đã loại bỏ CO₂ và hơi nước, không khí được hoá lỏng dưới áp suất cao và nhiệt độ thấp. Nâng dần nhiệt độ không khí lỏng đến – 196⁰C thì nitơ sối và được tách khỏi oxi lỏng vì oxi có nhiệt độ sôi sao hơn (- 183⁰C). Khí nitơ được vận chuyển trong các bình thép, nén dưới áp suất 150 atm.

Câu 21: Viết phương trình chứng minh CO₂ có tính oxi hoá?

Lời giải:

CO₂ có phản ứng oxi hóa với một số chất có tính khử mạnh như C; Mg...

$C O_{2} + C \overset{t^{°}}{\to} 2 C O$

$M g + C O_{2} \overset{t^{°}}{\to} M g O + C O$

Câu 22: Trong các phát biểu sau, phát biểu đúng là:

A. Điện tích của electron bằng điện tích của nơtron;

B. Khối lượng của proton bằng điện tích của nơtron;

C. Điện tích của proton bằng điện tích của nơtron;

D. Có thể chứng minh sự tồn tại của electron bằng thực nghiệm.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Câu 23: Lần lượt thực hiện các phản ứng sục khí clo vào dung dịch sau: Fe₂(SO₄)₃; (NaCrO₂ + NaOH); FeSO₄; NaOH; CuCl₂; CrCl₂. Số thí nghiệm làm thay đổi số oxi hóa của nguyên tố kim loại trong hợp chất là:

A. 4;

B. 5;

C. 6;

D. 3.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Các thí nghiệm làm thay đổi số oxi hoá của kim loại là:

3Cl₂ + 2NaCrO₂ + 8NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaCl + 4H₂O ( $C r^{+ 3} \to C r^{+ 6}$ )

3Cl₂ + 6FeSO₄ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeCl₃ ( $F e^{+ 2} \to F e^{+ 3}$ )

2CrCl₂ + Cl₂ → 2CrCl₃ ( $C r^{+ 2} \to C r^{+ 3}$ )

Câu 24: Cân bằng phương trình:

C_nH_2n+1OH + O₂ → CO₂ + H₂O

Lời gải:

$C_{n} H_{2 n + 1} O H + \frac{3 n}{2} O_{2} \overset{t^{°}}{\to} n C O_{2} + (n + 1) H_{2} O$

Câu 25: Hoàn thành phương trình:

CO + 2Fe →……

Lời gải:

Phản ứng không xảy ra nên không có phương trình trên.

Câu 26: Có 4 lọ dung dịch NH₄Cl, NH₄NO₃, NaNO₃, MgCl₂ đựng trong 4 lọ riêng biệt. Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt từng dung dịch và viết phương trình phản ứng xảy ra nếu có.

Lời giải:

Đánh số thứ tự và trích mẫu thử các dung dịch:

Cho dung dịch NaOH vào mẫu thử, đun nhẹ:

- Nhận ra MgCl₂ tạo kết tủa trắng

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

- Nhận ra NaNO₃ do không có hiện tượng gì

- NH₄Cl và NH₄NO₃ tạo khí mùi khai thoát ra:

NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + H₂O + NaCl

NH₄NO₃ + NaOH → NH₃↑ + H₂O + NaNO₃

Cho dung dịch AgNO₃ vào mỗi mẫu thử:

- Nhận ra NH₄Cl tạo kết tủa trắng:

NH₄Cl + AgNO₃ → AgCl↓ + NH₄NO₃

- Nhận ra NH₄NO₃.

Câu 27: Có 7 lọ đựng 7 dung dịch mất nhãn được đánh số từ (1) đến (7) gồm: (NH₄)₂CO₃, BaCl₂, MgCl₂, H₂SO₄, Ba(OH)₂, NaOH, Na₂CO₃. Thực hiện các thí nghiệm được kết quả như sau:
- Chất (1) tác dụng với chất (4) hoặc (5) đều tạo ra kết tủa; tác dụng với chất (2) hoặc (7) đều tạo ra khí.
- Chất (2) tác dụng với chất (4) hoặc (5) đều tạo ra kết tủa, tác dụng với chất (3) tạo ra khí; tác dụng với chất 6 thì tạo ra cả kết tủa lẫn khí.
- Chất (5) tác dụng với chất (3), (6) hoặc (7) đều tạo ra kết tủa.
- Chất (7) tác dụng với chất (4) hoặc (6) đều tạo ra kết tủa. Hãy biện luận để xác định các chất từ (1) đến (7).

Lời giải:

Lập bảng:

	(NH₄)₂CO₃	BaCl₂	MgCl₂	H₂SO₄	Ba(OH)₂	NaOH	Na₂CO₃
(NH₄)₂CO₃		↓	↓	↑	↓; ↑	↑
BaCl₂	↓			↓			↓
MgCl₂	↓				↓	↓	↓
H₂SO₄	↑	↓			↓		↑
Ba(OH)₂	↓; ↑		↓	↓			↓
NaOH	↑		↓	Không hiện tượng
Na₂CO₃		↓	↓	↑	↓

Theo đề bài:
1: H₂SO₄
2: (NH₄)₂CO₃
3: NaOH
4: BaCl₂
7: Na₂CO₃
5: MgCl₂
6: Ba(OH)₂

Câu 28: Có các CTHH được viết như sau: CaCl, MgO, Fe₃O₂, Na₂O, NaHPO₄, Cu(OH)₂, Al₃(SO₄)₂, K₂CO₃, H₂SO₄. Hãy cho biết CTHH nào viết đúng và CTHH nào viết sai (nếu sai thì sửa lại cho đúng).

Lời giải:

CTHH đúng là: MgO, Na₂O, Cu(OH)₂, K₂CO₃, H₂SO₄

CTHH sai là: CaCl, Fe₃O₂ NaHPO₄, Al₃(SO₄)₂.

Sửa CTHH sai: CaCl₂, Fe₂O₃, Na₂HPO₄, Al₂(SO₄)₃.

Câu 29: Có các phát biểu sau về nguyên tử:

(a) Điện tích của hạt proton bằng điện tích hạt electron.

(b) Khối lượng hạt proton bằng khối lượng hạt electron.

(c) Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân.

(d) Khoảng không gian giữa vỏ nguyên tử và hạt nhân là một vùng trống rỗng.

(e) Trong cùng một nguyên tử luôn có số hạt proton bằng số hạt electron.

Số phát biểu SAI là:

A. 4;

B. 3;

C. 2;

D. 1.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

(a) sai vì điện tích của hạt proton là luôn dương(+), còn electron thì lại là (-). nói chúng bằng nhau là sai, nếu muốn nói đúng thì phải là "số điện tích hạt proton bằng số điện tích hạt electron"

(b) sai vì khối lương của proton nặng hơn nhiều khối lượng của electron (m_proton ≈ 1,67.10^-24 (g); m_electron ≈ 9,11.10^-27 (g)).

Câu 30: Có hai lọ dung dịch A (KOH) và B (HCl, AlCl₃), không dùng hóa chất nào khác, tìm cách nhận ra 2 lọ chứa dung dịch đó. Viết phương trình phản ứng minh họa.

Lời giải:

Trích dẫn mẫu thử:

− Đổ từ từ đến dư mẫu thử này vào mẫu thử còn lại.

Nếu ban đầu không có hiện tượng gì 1 thời gian sau xuất hiện kết tủa tăng dần tới lớn nhất sau đó bị hòa tan thì ban đầu là B, chất đổ vào là A.

KOH + HCl → KCl + H₂O

3KOH + AlCl₃ → 3KCl + Al(OH)₃↓

KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + 2H₂O

⇒ Dán nhãn vào các chất vừa nhận biết.

Câu 31: Có một oxit sắt chưa rõ công thức, chia oxit thành hai phần bằng nhau:
a) Để hòa tan hết phần 1 cần dùng 150 ml dung dịch HCl 1,5M

b) Cho luồng khí H₂ dư vào phần 2 nung nóng, phản ứng xong thu được 4,2 gam Fe.
Tìm công thức oxit sắt.

Lời giải

$n_{O (O x i t)} = \frac{1}{2} n_{H C l} = \frac{1}{2} .0, 15.1, 5 = 0, 1125 (m o l)$

$n_{F e} = \frac{4, 2}{56} = 0, 075 (m o l)$

Gọi CTHH của oxit sắt là Fe_xO_y

Ta có: x : y = 0,075 : 0,1125 = 2 : 3

Vậy oxit sắt cần tìm là Fe₂O₃.

Câu 32: Có phải mọi sự biến đổi các chất đều thuộc lĩnh vực hóa học không? Giải thích tại sao và cho ví dụ chứng minh?

Lời giải

Không phải mọi sự biến đổi các chất đều thuộc lĩnh vực hóa học

Ví dụ:

- Biển đổi thuỷ năng thành điện năng là biển đổi vật lí.

- Nghiền nhỏ đá vôi thành vôi bột là biến đổi vật lí.

Câu 33: Thực hiện chuỗi phản ứng:

C → CO₂ → Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ → CO₂

CO → CO₂ → Na₂CO₃

Lời giải:

$C + O_{2} \overset{t^{°}}{\to} C O_{2}$

CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

$C a {(H C O_{3})}_{2} \overset{t^{°}}{\to} C a C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O$

$C a C O_{3} \overset{t^{°}}{\to} C a O + C O_{2}$

$C O_{2} + C \overset{t^{°}}{\to} 2 C O$

$2 C O + O_{2} \overset{t^{°}}{\to} 2 C O_{2}$

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃↓ + 2NaCl

Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai hiđrocacbon đồng đẳng có khối lượng phân tử hơn kém nhau 28 đvC, ta thu được 4,48 lít khí CO₂ (đktc) và 5,4 gam H₂O. CTPT của 2 hiđrocacbon trên là:

A. C₂H₄ và C₄H₈;

B. CH₄ và C₂H₆;

C. C₃H₄ và C₅H₈;

D. CH₄ và C₃H₈.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

$n_{C O_{2}} = \frac{4, 48}{22, 4} = 0, 2 (m o l)$

$n_{H_{2} O} = \frac{5, 4}{18} = 0, 3 (m o l)$

→ $n_{H_{2} O} < n_{C O_{2}}$ → 2 hiđrocacbon là ankan

$n_{a n k a n} = n_{H_{2} O} - n_{C O_{2}} = 0, 3 - 0, 2 = 0, 1 (m o l)$

→ $\bar{C} = \frac{n_{C O_{2}}}{n_{a n k a n}} = \frac{0, 2}{0, 1} = 2$

→ Có 1 ankan có số C < 2 và 1 ankan có số C > 2

→ 2 ankan thoả mãn là CH₄ và C₃H₈.

Câu 35: Công thức cấu tạo $S O_{4}^{2 -}$ ?

Lời giải:

(ảnh 1)

Câu 36: Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe(OH)_y + H₂SO₄ --à Fe_x(SO₄)_y + H₂O. Tìm cặp nghiệm x, y sao cho phù hợp biết x khác y.

Lời giải:

Ta có:

x là hóa trị của (SO₄) vậy x = 2

y là hóa trị của Fe vậy y = 3 hoặc y = 2

Do x, y khác nhau suy ra y = 3.

Vậy ta có phương trình phản ứng

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Câu 37: Viết công thức electron và công thức cấu tạo của H₂CO₃?

Lời giải:

Chất	Công thức electron	Công thức cấu tạo
H₂CO₃

Câu 38:

a. Viết công thức electron, công thức cấu tạo của CO₂.

b. Giải thích sự hình thành liên kết trong phân tử KCl. Viết phương trình phản ứng biểu diễn sự di chuyển electron.

Lời giải:

a. Công thức electron là O :: C :: O

Công thức cấu tạo của là O = C = O

b. Giải thích sự hình thành liên kết trong phân tử KCl, viết phương trình phản ứng biểu diễn sự di chuyển electron.

K → K⁺+ 1e

Cl + 1e → Cl^-

K⁺ + Cl^- → KCl

2K + Cl₂→ 2KCl

Câu 39: Viết công thức electron và công thức cấu tạo của: Na₂SO₄, KNO₃?

Lời giải:

Chất	Công thức electron	Công thức cấu tạo
Na₂SO₄	2Na⁺ +	2Na⁺+
KNO₃	K⁺ +	K⁺ +

Câu 40: Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các nguyên tố : I₂, Br₂, HBr, HI, H₂O, HF, NH₃, PH₃, CH₄, C₂H₄, C₂H₂.

Lời giải:

Chất	Công thức electron	Công thức cấu tạo
I₂		I − I
Br₂		Br – Br
HBr		H – Br
HI		H – I
H₂O		H – O – H
HF		H – F
NH₃
PH₃
CH₄
C₂H₄
C₂H₂

Câu 41: Lập công thức hoá học tạo bởi Ca và $C O_{3}^{2 -}$

Lời giải:

CTHH dạng chung: Ca_x(CO₃)_y

Theo quy tắc hóa trị: x × II = II × y

Chuyển thành tỉ lệ: $\frac{x}{y} = \frac{I I}{I I} = \frac{2}{2} = \frac{1}{1}$

⇒ x=1; y=1

Vậy CTHH là CaCO₃.

Câu 42: Cu → CuO → CuSO₄ → CuCl₂ → Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂ → CuO → Cu

Lời giải:

(1) 2Cu + O₂ $\overset{t^{°}}{\to}$ 2CuO

(2) CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

(3) CuSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + CuCl₂

(4) CuCl₂ + 2AgNO₃→ 2AgCl↓ + Cu(NO₃)₂

(5) Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓+ 2NaNO₃

(6) Cu(OH)₂ $\overset{t^{°}}{\to}$ CuO + H₂O

(7) CuO + H₂ $\overset{t^{°}}{\to}$ Cu + H₂O.

Câu 43: CuCl₂ rắn tác dụng với H₂SO₄ đặc được không?

Lời giải:

CuCl₂ rắn không tác dụng với H₂SO₄ đặc vì không thoả mãn điều kiện của phản ứng trao đổi. (Phản ứng trao đổi chỉ xảy ra khi có 1 chất kết tủa hoặc 1 chất bay hơi).

Câu 44: CuCl₂ có tác dụng với Na₂SO₄ được không?

Lời giải:

Phản ứng giữa 2 muối là phản ứng trao đổi, mà phản ứng trao đổi chỉ xảy ra khi có 1 chất kết tủa hoặc 1 chất bay hơi

Ở đây nếu trao đổi với nhau thì tạo thành CuSO₄ và NaCl, mà 2 chất này không phải là chất rắn (không kết tủa)

⇒ Vậy nên CuCl₂ không tác dụng được với Na₂SO₄.

Câu 45: Cân bằng thăng bằng electron phản ứng sau:

CuFeS_x + O₂ $\overset{t^{°}}{\to}$ Cu₂O + Fe₃O₄ + SO₂

Lời giải:

$\begin{matrix} 4 \\ 11 + 12 x \end{matrix}| \begin{matrix} 3 C u F e S_{x} \to 3 C u^{+} + 3 F e^{\frac{+ 8}{3}} + 3 x S^{+ 4} + (11 + 12 x) e \\ O_{2} + 4 e \to 2 O^{- 2} \end{matrix}$

12CuFeS_x + (11+12x)O₂ $\overset{t^{°}}{\to}$ 6Cu₂O + 4Fe₃O₄ + 12xSO₂

Câu 46: SO₂ có tác dụng với CuO không?

Lời giải:

Vì SO₂ là oxit axit. Oxit axit chỉ tác dụng với oxit của bazo tan mà CuO là oxit của bazo không tan nên SO₂ không tác dụng với CuO.

Câu 47: Cho CuO tác dụng với axit HCl sẽ có hiện tượng

A. Không có hiện tượng gì.

B. CuO tan tạo thành dung dịch có màu xanh lam;

C. Tạo chất khí làm đục nước vôi trong;

D. Tạo chất khí cháy được trong không khí.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

→ CuO tan, tạo thành dung dịch có màu xanh lam.

Câu 48: Phản ứng Cu với dung dịch HNO₃ đặc, nóng xảy ra như sau:

Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Sau khi cân bằng, nếu hệ số của Cu là 3 thì hệ số của HNO₃ tương ứng là:

A. 8;

B. 9;

C. 12;

D. 15.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Sau khi cân bằng, nếu hệ số của Cu là 3 thì hệ số của HNO₃ tương ứng là 12.

Câu 49: CuSO₄ có tác dụng với NaCl được không?

Lời giải:

CuSO₄ không tác dụng với NaCl.

Đây là phản ứng giữa hai muối nên cần phải bảo đảm điều kiện 2 muối tham gia phản ứng phải tan và sản phẩm muối sinh ra có ít nhất 1 muối không tan.

Mà hai chất ở trên khi tác dụng với nhau chỉ sinh ra muối tan.

→ Do đó, phản ứng ở trên chưa đảm bảo đủ điều kiện sản phẩm nên không xảy ra.

Câu 50: Điện phân dung dịch hỗn hợp gầm NaCl và CuSO₄ đến khi H₂O bị điên phân ở 2 cực thì dừng lại.tại catôt thu 1,28 gam kim loại và anôt thu 0,336 lít khí (ở đktc) Coi thể tích dung dich không đổi thì pH của dung dịc thu được bằng:

A. 12

B. 2,3

C. 2

D. 13

Lời giải

Đáp án đúng là: B

2NaCl + CuSO₄ Cu + Cl₂ + Na₂SO₄