Tailieumoi.vn biên soạn và giới thiệu bộ câu hỏi Hóa học gồm các kiến thức lý thuyết và thực hành, giúp học sinh ôn tập và bổ sung kiến thức cũng như hoàn thành tốt các bài kiểm tra môn Hóa học. Mời các bạn đón xem:

Top 1000 câu hỏi thường gặp môn Hóa học có đáp án (Phần 14)

Câu 1: Cứ 0,01 mol amino axit X phản ứng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 0,25M. Mặt khác 1,5 gam aminoaxit X phản ứng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,25M. Khối lượng phân tử của X là?

Lời giải

0,01 mol X phản ứng với 0,04.0,25 = 0,01 mol NaOH

1,5 g X phản ứng với 0,08.0,25 = 0,02 mol NaOH

⇒ 1,5 g X ứng với 0,02 mol X

$M_X=\frac{1,5}{0,02}=75(g/mol)$

Câu 2: C_xH_yO_z + O₂ $\stackrel{t^{°}}{\to }$  CO₂ + H₂O. Cân bằng và giải thích cách cân bằng?

Lời giải:

Để bảo toàn nguyên tố với C: Điền x vào CO₂

Để bảo toàn nguyên tố với H: Điền $\frac{y}{2}$ vào H₂O

Sau phản ứng, tổng số nguyên tử O: $2x+\frac{y}{2}$

Gọi a là hệ số cân bằng của O₂

Trước phản ứng, số nguyên tử O là :

z + 2a

Để bảo toàn nguyên tố với O thì :

$\begin{array}{l}z+2a=2x+\frac{y}{2}\\ \\ \Rightarrow a=\frac{2x+\frac{y}{2}-z}{2}=x+\frac{y}{4}-\frac{z}{2}\end{array}$

Vậy phương trình sau khi cân bằng là :

 ${\text{C}}_{\text{x}}{\text{H}}_{\text{y}}{\text{O}}_{\text{z}}\text{+ (x+}\frac{y}{4}\text{-}\frac{z}{2}{\text{)O}}_{\text{2}}\stackrel{t^{°}}{\to }{\text{xCO}}_{\text{2}}\text{+ }\frac{y}{2}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}$

Câu 3: Dẫn 1,2x mol hỗn hợp X (gồm hơi nước và khí CO₂) qua cacbon nung đỏ, thu được 1,5x hỗn hợp khí Y gồm CO, H₂ và CO₂. Cho Y đi qua ống đựng hỗn hợp gồm CuO và Fe₂O₃ (dư, nung nóng), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn giảm 3,84 gam. Giá trị của x là:

A. 0,10;

B. 0,80;

C. 0,50;

D. 0,40.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Khối lượng chất rắn giảm là do O bị Y lấy đi

_{bị lấy} = $\frac{3,84}{16}=0,24\left(mol\right)$

n_C = n_Y – n_X = 0,3x

Bảo toàn electron: 4n_C = 2n_O → 4.0,3x = 0,24.2 → x = 0,4.

Câu 4: Dãy các chất tác dụng với được với BaCl₂

A. Fe, Cu, NaOH, CuSO₄;

B. Fe, Cu, HCl, CuSO₄;

C. NaOH, CuSO₄;

D. H₂SO₄ loãng, CuSO₄.

 Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Dãy các chất tác dụng với được với BaCl₂ là H₂SO₄ loãng, CuSO₄.

BaCl₂ + H₂SO₄ loãng → BaSO₄↓ + 2HCl

BaCl₂ + CuSO₄ → BaSO₄↓ + CuCl₂

Câu 5: Dãy gồm các chất đều bị thủy phân khi tan trong nước là

A. AlCl₃, Na₃PO₄, K₂SO₃;

B. Na₃PO₄, Ba(NO₃)₂, KCl;

C. NaNO₃, Mg(NO₃)₂, Ba(NO₃)₂;

D. K₂S, KHS, KHSO₄.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl^-

Al³⁺ + 3H₂O ⇄ Al(OH)₃ + 3H⁺

Na₃PO₄ → 3Na⁺ + PO₄^3-

PO₄^3- + H₂O ⇄ HPO₄^2- + OH^-

K₂SO₃ →2K⁺ + SO₃^2-

SO₃^2- + H₂O ⇄ HSO₃^- + OH^-

Câu 6: Dãy gồm các chất khí nhẹ hơn không khí là:

A. CO₂, H₂, O₃;

B. SO₂, Cl₂, N₂;

c. NO₂, H₂, SO₃;

d. NH₃, H₂, CH₄.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Các chất nhẹ hơn không khí có M < 29 g/mol

$\begin{array}{l}{M}_{N{H}_3}=14+1.3=17(g/mol)\\ M_{H_2}=1.2=2(g/mol)\\ M_{C{H}_4}=12+1.4=16(g/mol)\end{array}$

Câu 7: Dãy nào gồm tất cả các kim loại đều tác dụng được với dung dịch axit clohidric, axit sunfuric loãng ở điều kiện thường?

A: Al, Zn, Cu;

B: Fe, Mg, Al;

C: Mg, Zn, Ag;

D: Zn, Mg, Cu.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Tất cả các kim loại đều tác dụng được với dung dịch axit clohidric, axit sunfuric loãng ở điều kiện thường phải đứng trước H trong dãy hoạt động hoá học của kim loại.

Loại A vì có Cu.

Loại C vì có Ag.

Loại D vì có Cu.

Câu 8: Dẫn 11,2 lít khí CO₂ ở điều kiện tiêu chuẩn qua ống sứ chứa m (g) CuO đun nóng sau phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp khí. khí ra khỏi ống hấp thụ hết dung dịch Ba(OH)₂ lấy dư được 59,1 gam kết tủa. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Tính m?

Lời giải:

Dẫn khí CO chứ không phải CO₂ 

CO + CuO $\stackrel{t^{°}}{\to }$ Cu + CO₂ (1)

Hỗn hợp khí thu được gồm CO dư và CO₂. Cho hỗn hợp khí hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)₂ thì CO₂ sẽ phản ứng. 

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O

$n_{BaC{O}_3}=\frac{59,1}{197}=0,3\left(mol\right)$→ $n_{C{O}_2}$  = 0,3 (mol)

Theo pư (1) ta thấy n_CuO = → m_CuO = 0,3.80 = 24 gam.

Câu 9: Dẫn 3,36 lít khí etilen ở đktc qua dung dịch chứa 20 gam brom. Hiện tượng quan sát được là:

A. Màu vàng của dung dịch không thay đổi;

B. Màu vàng của dung dịch brom nhạt hơn lúc đầu;

C. Màu vàng nhạt dần và dung dịch chuyển thành trong suốt;

D. Màu vàng sẽ đậm hơn lúc đầu.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

$\begin{array}{l}{n}_{C_2{H}_4}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ n_{B{r}_2}=\frac{20}{160}=0,125\left(mol\right)\\ C_2{H}_4+B{r}_2\to C_2{H}_{4}B{r}_2\end{array}$

Xét $n_{C_2{H}_4}>n_{B{r}_2}$ → C₂H₄ dư

→ Br₂ sẽ bị nhạt màu hoàn toàn và chuyển thành màu trong suốt.

Câu 10: Dẫn 4,48 lít CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 1M và Ba(OH)₂ 1M thu được m (g) kết tủa. Tính m.

Lời giải:

$n_{C{O}_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

n_NaOH = 0,2.1 = 0,2 (mol)

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,2.1=0,2\left(mol\right)$

$\begin{array}{l}\to n_{O{H}^{-}}=n_{NaOH}+2n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,6\left(mol\right)\\ \\ \to \frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}=\frac{0,6}{0,2}=3\end{array}$

Suy ra chỉ tạo ra 1 muối trung hoà, dư $O{H}^{-}$

$2O{H}^{-}+C{O}_2\to C{O}_3^{2-}+H_{2}O$

$\begin{array}{l}\to n_{C{O}_3^{2-}}=n_{C{O}_2}=0,2\left(mol\right)\\ \\ C{O}_3^{2-}+B{a}^{2+}\to BaC{O}_3\\ \\ \to n_{BaC{O}_3}=n_{C{O}_2}=0,2\left(mol\right)\\ \\ \to m_{BaC{O}_3}=39,4\left(g\right)\end{array}$

Câu 11: Dẫn toàn bộ 4,48 lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch NaOH lấy dư, sau phản ứng thu được muối trung hòa. Viết PTHH, tính khối lượng muối thu được.

Lời giải:

$n_{C{O}_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

PTHH: CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Theo PTHH: $n_{N{a}_{2}C{O}_3}=n_{C{O}_2}=0,2\left(mol\right)$

$\to m_{N{a}_{2}C{O}_3}=0,2.106=21,2\left(g\right)$

Câu 12: Cho 4,48 lít khí CO₂ (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH)₂ 1M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 39,4.

B. 7,88.

C. 3,94.

D. 19,70.

Lời giải

Đáp án đúng là: D

$n_{C{O}_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

n_NaOH = 0,1.1 = 0,1 (mol)

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,1.1=0,1\left(mol\right)$

$\to n_{O{H}^{-}}=n_{NaOH}+2n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,3\left(mol\right)$

$\to \frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}=\frac{0,3}{0,2}=1,5$ → Tạo 2 muối

$\begin{array}{l}C{O}_2+O{H}^{-}\to HC{O}_3^{-}\\ C{O}_2+2O{H}^{-}\to C{O}_3^{2-}\end{array}$

$\left\{\begin{array}{c}\sum n_{C{O}_2}=x+y=0,2\\ \sum n_{O{H}^{-}}=x+2y=0,3\end{array}\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=0,1\\ y=0,1\end{array}\right.\right.$

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

0,1 0,1 0,1 (mol)

→  $m_{BaC{O}_3}$= m↓ = 0,1. 197 = 19,7 (g)

Câu 13: Dung dịch HNO₃ đặc, không màu, để ngoài ánh sáng lâu ngày sẽ chuyển thành:

A. màu trắng sữa;

B. màu vàng;

C. màu đen sẫm;

D. màu nâu.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Axit HNO₃ không bền lắm. Khi để ngoài ánh sáng bị phân hủy chậm theo phản ứng:

4HNO₃ → O₂ + 2H₂O + 4NO₂↑ (màu nâu đỏ)

- Trong dung dịch NO₂ làm cho lọ đựng axit HNO₃ có màu vàng.

Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn 12,4 gam photpho trong bình chứa khí oxi, thu được hợp chất điphotpho pentaoxit (P₂O₅).

a. Viết phương trình hóa học.

b. Tính khối lượng sản phẩm thu được.

c. Tính thể tích oxi cần dùng (đktc).

d. Tính khối lượng KClO₃ cần dùng để khi phân hủy thì thu được một thể tích khí O₂ (ở đktc) bằng với thể tích khí O₂ đã sử dụng ở phản ứng trên.

Lời giải:

a) PTHH: $4P+5O_2\stackrel{t^{°}}{\to }2P_2{O}_5$

b) $n_P=\frac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)$

Theo PTHH: $n_{P_2{O}_5}=\frac{n_P}{2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{P_2{O}_5}=0,2.142=28,4\left(g\right)$ .

c) $\begin{array}{l}{n}_{O_2}=\frac{5}{4}{n}_P=0,5\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{O_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\end{array}$

d) $2KCl{O}_3\stackrel{t^{°}}{\to }2KCl+3O_2$

Theo PTHH: $n_{KCl{O}_3}=\frac{2}{3}{n}_{O_2}=\frac{1}{3}\left(mol\right)\Rightarrow m_{KCl{O}_3}=\frac{1}{3}.122,5=\frac{245}{6}\left(g\right)$

Câu 15: Đốt cháy photpho trong không khí thu được 42,6 gam P₂O₅.

a) Tính khối lượng photpho?

b) Để có lượng oxi trên cần bao nhiêu gam KClO₃?

c) Vẫn lượng oxi trên đem oxi hóa 16,8 gam sắt. Sau phản ứng thu được bao nhiêu gam Fe₃O₄ biết hiệu suất là 90%?

Lời giải:

a) $n_{P_2{O}_5}=\frac{42,6}{142}=0,3\left(mol\right)$

PTHH:

$\begin{array}{l}4P+5O_2\stackrel{t^{°}}{\to }2P_2{O}_5\\ 0,\mathrm{6...0},\mathrm{75...........0},3\left(mol\right)\end{array}$

→ m_P = 0,6.31 = 18,6 (g).

b) $\begin{array}{l}2KCl{O}_3\stackrel{t^{°}}{\to }2KCl+3O_2\\ 0,\mathrm{5................................0},75\left(mol\right)\end{array}$

$m_{KCl{O}_3}=0,5.122,5=61,25\left(g\right)$

c) $3Fe+2O_2\stackrel{t^{°}}{\to }F{e}_3{O}_4$

$n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)$

$\frac{n_{Fe}}{3}=0,1<\frac{n_{O_2}}{2}=0,375$

Nên hiệu suất tính theo số mol Fe.

n_{Fe phản ứng} = 0,3.90% = 0,27 (mol)

$n_{F{e}_3{O}_4}=\frac{1}{3}{n}_{Fe}=0,09\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{F{e}_3{O}_4}=0,09.232=20,88\left(g\right)$

Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 2 este no, đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được 3,6 gam H₂O và V lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của V là:

A. 2,24 lít; 

B. 3,36 lít;

C. 1,12 lít; 

D. 4,48 lít.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Vì este no đơn chức mạch hở nên có cùng công thức phân tử dạng C_nH_2nO₂

Khi đốt cháy este no đơn chức mạch hở →$n_{C{O}_2}=n_{H_{2}O}$ = 0,2 mol → V = 4,48 lít.

Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 2 este no, đơn chức, mạch hở kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được m gam H₂O và 2,24 lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của m là:

A. 18; 

B. 36;

C. 9; 

D. 27.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Vì este no đơn chức mạch hở nên có cùng công thức phân tử dạng C_nH_2nO₂

Khi đốt cháy este no đơn chức mạch hở $n_{C{O}_2}=n_{H_{2}O}$→ = 0,1 mol

→ $m=1.18=18\left(g\right)$ .

Câu 18: Khi đốt 5 gam một mẫu thép trong oxi thu được 0,1 gam CO₂. Hỏi thép đó có chứa bao nhiêu gam C?

Lời giải:

PTHH: $C+O_2\stackrel{t^{°}}{\to }C{O}_2$

$m_{C{O}_2}=\frac{0,1}{44}=\frac{1}{440}\left(mol\right)$

Theo PTHH: $n_C=n_{C{O}_2}=\frac{1}{440}\left(mol\right)$

$\to m_C=\frac{1}{440}.12=\frac{3}{110}\left(g\right)$

%C trong thép là: $\%C=\frac{m_C}{m_{thep}}=\frac{\frac{3}{110}}{5}\approx 0,54\%$

Câu 19: Khi đốt cháy hêt 3,6 gam C trong bình kín chứa 4,48 lít khí O₂ (đktc) sinh ra 1 hỗn hợp gồm hai khí. Xác định thành phần phần trăm của hỗn hợp khí đó.

Lời giải:

PTHH:

$C+O_2\stackrel{t^{°}}{\to }C{O}_2\left(1\right)$

$2C+O_2\stackrel{t^{°}}{\to }2CO\left(2\right)$

$n_{O_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right);n_C=\frac{3,6}{12}=0,3\left(mol\right)$

Gọi $n_{C{O}_2}=a\left(mol\right);n_{CO}=b\left(mol\right)$

Theo đề bài ra ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}a+b=0,3\\ a+0,5b=0,2\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}a=0,1\\ b=0,2\end{array}\right.$

$\%V_{C{O}_2}=\frac{0,1.22,4}{(0,1+0,2).22,4}.100\%=33,33\%$

→ %V_CO = 100% - 33,33% = 66,67%.

$\%m_{C{O}_2}=\frac{0,1.44}{0,1.44+0,2.28}.100\%=44\%$

%m_CO = 100% - 44% = 56%.

Câu 20: Dụng cụ làm bằng gang dùng chứa hóa chất nào sau đây ?

A. H₂SO₄ loãng;

B. dd CuSO₄;

C. dung dịch MgSO₄;

D. dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Thành phần hoá học của gang bao gồm chủ yếu là sắt (hơn 95% theo trọng lượng), và các nguyên tố hợp kim chính là carbon, silic. Mà H₂SO₄ đặc, nguội vẫn có tính oxi hoá mạnh và vẫn phân li ra H⁺ bình thường nhưng với hoạt độ thấp. Mà lớp màng oxit sắt Fe₂O₃ (phủ ngoài kim loại) sinh ra từ phản ứng của Fe với H₂SO₄ đặc, nguội là dạng thù hình đặc biệt của Fe₂O₃. Với các loại oxit có kim loại hoá trị (III) thì có 3 loại thù hình cơ bản sau: Dạng alpha (dạng này bền vững – lục phương – còn gọi là corun), dạng beta (lục phương) và dạng gamma (lập phương dạng bát diện). Mà Fe₂O₃ rất chắc chắn nên có thể đựng được dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

Câu 21: Dung dịch A chứa Na⁺ 0,1 mol, Mg²⁺ 0,05 mol , SO₄^2- 0,04 mol còn lại là Cl^-. Tính khối lượng muối trong dung dịch?

Lời giải:

Bảo toàn điện tích trong dung dịch ta có:

$\begin{array}{l}{n}_{N{a}^{+}}+2n_{M{g}^{2+}}=2n_{S{O}_4^{2-}}+n_{C{l}^{-}}\\ \to 0,1+2.0,05=2.0,04+n_{C{l}^{-}}\\ \to n_{C{l}^{-}}=0,12\left(mol\right)\end{array}$

→ m_muối = 0,1.23 + 0,05.24 + 0,04.96 + 0,12.35,5 = 11,6 (g).

Câu 22: Dung dịch nào có khả năng dẫn điện:

A: Dung dịch đường;

B: Dung dịch rượu;

C: Dung dịch muối ăn;

D: Dung dịch benzen trong ancol.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Muốn dẫn điện thì chất đó phải phân li ra các ion âm và dương.

- Đường C₁₂H₂₂O₁₁ không phân li.

- Rượu: C₂H₅OH không phân li.

- C₆H₆ và C₂H₅OH không phân li.

- Muối ăn: NaCl → Na⁺ + Cl^- dẫn điện được.

Câu 23: Dung dịch H₂SO₄ tác dụng với dãy chất nào sau đây:

A. Fe, CaO, HCl. 

B. Cu, BaO, NaOH.

C. Mg, CuO, HCl. 

D. Zn, BaO, NaOH.

Lời giải

Đáp án đúng là: D

Loại A vì có HCl không phản ứng với H₂SO₄.

Loại B vì có Cu không phản ứng với H₂SO₄.

Loại C vì có HCl không phản ứng với H₂SO₄.

Câu 24: Cho AgNO₃ tác dụng với HCl sản phẩm của phản ứng có:

A. H₂O;

B. AgCl;

C. NaOH;

D. H₂.

Lời giải

Đáp án đúng là: B

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

Câu 25: Dung dịch NaOH có thể tác dụng với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây?

A. Al, HCl, CaCO₃, CO₂;

B. FeCl₃, HCl, Ca(OH)₂, CO₂;

C. CuSO₄, Ba(OH)₂, CO₂, H₂SO₄;

D. FeCl₂, Al(OH)₃, CO₂, HCl.

Lời giải

Đáp án đúng là: D

Loại A vì có CaCO₃ không phản ứng với NaOH.

Loại B vì có Ca(OH)₂ không phản ứng với NaOH

Loại C vì có Ba(OH)₂ không phản ứng với NaOH.

Câu 26: Dung dịch nào sau đây tác dụng được với dung dịch Mg(NO₃)₂?

A. AgNO₃. 

B. HCl. 

C. KOH . 

D. KCl

 Lời giải

Đáp án đúng là: C

Mg(NO₃)₂ + 2KOH → Mg(OH)₂↓ + 2KCl

Câu 27: Dung dịch X chứa 21,6 gam hỗn hợp gồm glixerol và etylenglicol có tỉ lệ mol tương ứng 1 : 2 có nồng độ 50%. Người ta cho K dư vào X sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có m gam khí thoát ra giá trị của m là:

A. 0,7;

B. 15,68;

C. 21,28;

D. 1,9.

Lời giải

Đáp án đúng là: D

Dung dịch X chứa 21,6 gam hỗn hợp gồm glixerol và etylenglicol có tỉ lệ mol tương ứng 1 : 2, nếu gọi n_glixerol = x (mol), ta có:

92.x + 62. 2x = 21,6 → x = 0,1

→ n_glixerol = 0,1 (mol); n_etylenglicol = 0,2 (mol)

Mà dung dịch X chứa 21,6 gam hỗn hợp gồm glixerol và etylenglicol có tỉ lệ mol tương ứng 1:2 có nồng độ 50% nên $m_{H_{2}O}=21,6\left(g\right)$

$\to n_{H_{2}O}=\frac{21,6}{18}=1,2\left(mol\right)$

Ta có: $X:\left\{\begin{array}{c}{C}_2{H}_4{\left(OH\right)}_2:0,2\\ C_3{H}_5{\left(OH\right)}_3:0,1\\ H_{2}O:1,2\end{array}\right.\stackrel{+K}{\to }{n}_{H_2\uparrow }=0,2+1,5.0,1+0,5.1,2=0,95\left(mol\right)$

Vậy $m_{H_2}=0,95.2=1,9\left(g\right)$

Câu 28: Chỉ dùng 1 thuốc thử, trình bày nhận biết: BaSO₄, BaCO₃, Na₂CO₃, Na₂SO₄, MgCO₃, CuSO₄.

Lời giải

- Lấy mỗi chất một lượng nhỏ làm mẫu thử.

- Cho từng chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ dư:

+ Không tan trong H₂SO₄: BaSO₄

+ Tan, có khí không màu và kết tủa trắng: BaCO₃

+ Tan, tạo dung dịch trong suốt: Na₂SO₄

+ Tan, tạo dung dịch màu xanh: CuSO₄

+ Tan, có khí bay ra, dung dịch trong suốt: Na₂CO₃; MgCO₃

BaCO₃ + H₂SO₄ → BaSO₄ + CO₂ + H₂O

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + CO₂ + H₂O

- Cho 2 chất chưa phân biệt đến được vào từng dung dịch chứa 2 chất chưa phân biệt

+ Chất rắn tan hết, có khí bay ra: Na₂CO₃

+ Khí bay ra hết, chất rắn có 1 phần không tan: MgCO₃.

Câu 29: Viết 6 phương trình phản ứng điều chế NaOH từ Na và các hợp chất của Na?

Lời giải

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Na₂O + H₂O → 2NaOH

2NaCl + 2H₂O $\stackrel{dp\text{dd}comangngan}{\to }$  2NaOH + H₂ + Cl₂

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2NaOH + CaCO₃↓

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaSO₄↓

Na₂O₂ + H₂O → 2NaOH + O₂

Câu 30: Dự đoán khả năng tan trong nước của khí oxygen, lấy ví dụ minh chứng cho dự đoán đó.

 Lời giải

- Oxygen tan ít trong nước

Ví dụ: Cá có thể sống dưới nước nhờ oxygen có thể hòa tan được trong nước.

Câu 31: Đại lượng đặc trưng của nguyên tử là:

A. Số proton và điện tích hạt nhân;

B. Số proton và số electron;

C. Số khối A và số nơtron;

D. Số khối A và điện tích hạt nhân.

Lời giải

Đáp án đúng là: D

Đại lượng đặc trưng của nguyên tử là số khối A và điện tích hạt nhân.

Câu 32: Đem 1,02 gam oxit của 1 kim loại hóa trị III hòa tan hoàn toàn 12,25 gam dung dịch H₂SO₄ 24%.

a) Xác định tên kim loại và oxit kim loại

b) Tính khối lượng muối sinh ra sau phản ứng, biết rằng lượng oxit và lượng axit tham gia vừa đủ?

Lời giải

Gọi CTHH của hợp chất là A₂O₃

A₂O₃ + 3H₂SO₄ →A₂(SO₄)₃ + 3H₂O

$m_{H_{2}S{O}_4}=\frac{12,25.24}{100}=2,94\left(g\right)$

$n_{H_{2}S{O}_4}=\frac{2,94}{98}=0,03\left(mol\right)$

Theo PTHH ta có:

$n_{A_2{O}_3}=\frac{1}{3}{n}_{H_{2}S{O}_4}=0,01\left(mol\right)$

$\begin{array}{l}\Rightarrow M_{A_2{O}_3}=\frac{1,02}{0,01}=102(g/mol)\\ \Rightarrow M_A=27(g/mol)\end{array}$

Vậy A là Al, CTHH của oxit là Al₂O₃.

Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lit hỗn hợp 2 ankan kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng, sản phẩm khí thu được cho qua bình NaOH thấy tạo ra 95,4 gam Na₂CO₃ và 84 gam NaHCO₃. CTPT và % về thể tích của mỗi ankan là?

Lời giải

$n_{C_n{H}_{2n+2}}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)$

Bảo toàn C: 

$n_{C{O}_2}=n_{N{a}_{2}C{O}_3}+n_{NaHC{O}_3}=\frac{95,4}{106}+\frac{84}{84}=1,9\left(mol\right)$

Số C $=\frac{1,9}{0,5}=3,8$

→ Hai ankan là C₃H₈ và C₄H₁₀

_{$n_{C_3{H}_8}=x\left(mol\right);n_{C_4{H}_{10}}=y\left(mol\right)$}

→ x + y = 0,5 (1)

Bảo toàn C: 

 $n_{C{O}_2}=3x+4y=1,9\left(2\right)$

(1)(2) → x = 0,1 (mol);y = 0,4 (mol)

$\begin{array}{l}\%V_{C_3{H}_8}=\frac{0,1}{0,5}.100\%=20\%\\ \%V_{C_4{H}_{10}}=100\%-20\%=80\%\end{array}$

Câu 34: Để hòa tan hết 21,7 gam hỗn hợp 2 muối BaSO₃ và BaSO₄ cần vừa đủ 80ml dung dịch HCl, thu được 896 ml khí SO₂ (đktc).

a. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng

b. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu

c. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

 Lời giải

a. Hỗn hợp 2 muối BaSO₃ và BaSO₄ vào dung dịch HCl chỉ xảy ra phản ứng sau:

BaSO₃ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O + SO₂

_{$\begin{array}{l}{n}_{S{O}_2}=\frac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\\ n_{HClphanung}=2n_{S{O}_2}=0,08\left(mol\right)\\ \to C_{M_{HCl}}=\frac{0,08}{0,08}=1M\end{array}$}

b.

$\begin{array}{l}{n}_{\text{BaS}{O}_3}=n_{S{O}_2}=0,04\left(mol\right)\\ \%m_{\text{BaS}{O}_3}=\frac{0,04.217}{21,7}.100\%=40\%\\ \%m_{\text{BaS}{O}_4}=100\%-40\%=60\%\end{array}$

c.

$\begin{array}{l}{n}_{BaC{l}_2}=n_{S{O}_2}=0,04\left(mol\right)\\ \to m_{BaC{l}_2}=0,04.208=8,32\left(g\right)\end{array}$

Câu 35: Hòa tan 8 gam MgO vào 200 ml dung dịch HCl, phản ứng xảy ra vừa đủ.

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl cần dùng

Lời giải

a. PTHH: MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

b. $n_{MgO}=\frac{8}{40}=0,2\left(mol\right)$

Theo PTHH: n_HCl = 2n_MgO = 2.0,2 = 0,4 (mol)

$\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\frac{0,4}{0,2}=2M$

Câu 36: Để làm sạch khí N₂ từ hỗn hợp khí gồm N₂, SO₂, có thể dùng dung dịch nào sau đây?

A. H₂SO₄;

B. Ca(OH)₂;

C. NaHSO₃;

D. CaCl₂.

 Lời giải

Đáp án đúng là: B

Ta có Ca(OH)₂ tác dụng được với khí SO₂ và không tác dụng với khí N₂

⇒ Ca(OH)₂ có thể làm sạch khí N₂ từ hỗn hợp khí N₂ và SO₂

PTHH: Ca(OH)₂ + SO₂ → CaSO₃ + H₂O

Câu 37: Để làm sạch khí O₂ từ hỗn hợp khí gồm SO₂, O₂, có thể dùng chất nào sau đây?

A. Ca(OH)₂;

B. CaCl₂;

C. NaHSO₃;

D. H₂SO₄.

Lời giải

Đáp án đúng là: A

Để làm sạch khí O₂ từ hỗn hợp gồm SO₂ và O₂ ta dùng dung dịch nước vôi trong (Ca(OH)₂):

Dẫn hỗn hợp khí qua Ca(OH)₂ thì SO₂ phản ứng bị giữ lại còn O₂ không phản ứng thoát ra.

Phương trình hóa học:

Ca(OH)₂ + SO₂ → CaSO₃ + H₂O

Câu 38: Để nhận biết các dung dịch: NaOH, KCl, NaCl, KOH cần dùng các thuốc thử là

A. quỳ tím, dung dịch AgNO₃;

B. phenolphtalein;

C. quỳ tím, thử ngọn lửa bằng dây Pt;

D. phenolphtalein, dung dịch AgNO₃.

Lời giải

Đáp án đúng là: C

Dùng quỳ tím thì:

+ Nhóm làm quỳ tím hoá xanh là NaOH, KOH (I)

+ Nhóm không làm quỳ tím đổi màu là: NaCl, KCl (II)

Thử ngọn lửa bằng dây Pt với từng nhóm:

+ Chất cho ngọn lửa màu vàng là hợp chất của Na.

+ Chất cho ngọn lửa màu tím là hợp chất của K.

Câu 39: Để pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc, người ta dùng cách nào sau đây ?

A. Rót từ từ dung dịch H₂SO₄ đặc vào nước;

B. Rót từ từ nước vào dung dịch H₂SO₄ đặc;

C. Rót từ từ dung dịch H₂SO₄ đặc vào nước, khuấy đều;

D. A, B, C đều đúng.

Lời giải

Đáp án đúng là: C

Do H₂SO₄ đặc có tính háo nước rất mạnh nên khi pha loãng chỉ được cho từ từ axit vào nước, khuấy đều và phải đeo kính mắt, không làm ngược lại.