Tailieumoi.vn biên soạn và giới thiệu bộ câu hỏi Hóa học gồm các kiến thức lý thuyết và thực hành, giúp học sinh ôn tập và bổ sung kiến thức cũng như hoàn thành tốt các bài kiểm tra môn Hóa học. Mời các bạn đón xem:

Top 1000 câu hỏi thường gặp môn Hóa học (Phần 4)

Câu 1: Phân tử M₂O nặng hơn phân tử hiđro 47 lần. Nguyên tử khối của M bằng bao nhiêu?

A. 23.

B. 39.

C. 40.

D. 24.

Lời giải:

$d_{M_{2}O/H_2}=\frac{2.M_M+16}{2.1}=47\Rightarrow M_M=39(g/mol)$

Câu 2: Viết PTHH của các phản ứng xảy ra (nếu có) khi lần lượt cho kim loại sắt vào các dung dịch sau: 

a, Cu(NO₃)₂ 

b, H₂SO₄ loãng

c, H₂SO₄ đặc, nguội

d, ZnSO₄

Lời giải:

a, Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

b, Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

c, Fe thụ động với H₂SO₄ đặc nguội.

d, Fe không tác dụng với ZnSO₄ vì Zn hoạt động hóa học mạnh hơn Fe.

Câu 3: Hoà tan 1,15 gam Na vào nước dư

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính khối lượng NaOH tạo thành và thể tích H₂ (đktc).

c) Dẫn toàn bộ lượng khí hiđro trên qua ống nghiệm chứa CuO đun nóng. Tính khối lượng Cu thu được?

Lời giải:

a) Phương trình phản ứng xảy ra:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

b) $n_{Na}=\frac{1,15}{23}=0,05\left(mol\right)$

Theo phương trình, ta có:

n_NaOH = n_Na = 0,05 (mol) → m_NaOH = 0,05. 40 = 8 (g)

$$\begin{gathered} n_{H_2}=\frac{1}{2}{n}_{Na}=\frac{1}{2}.0,05=0,025\left(mol\right) \\ \Rightarrow V_{H_2}=0,025.22,4=0,56\left(l\right) \end{gathered}$$

c) Phương trình phản ứng: $H_2+CuO\stackrel{t^{°}}{\to }Cu+H_{2}O$

Theo phương trình:  $n_{Cu}=n_{H_2}=0,025\left(mol\right)\Rightarrow m_{Cu}=0,025.64=1,6\left(g\right)$

Câu 4: Hỗn hợp 3 kim loại Al , Fe, Cu. Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp bằng H₂SO₄ đặc nóng vừa đủ thì thoát ra 15,68 lít SO₂ (đktc) và nhận được dung dịch X. Chia đôi X, nửa đem cô cạn nhận được 45,1g muối khan, còn 1 nửa thêm NaOH dư rồi lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi cân nặng 12g. Tìm a và khối lượng mỗi kim loại.

Lời giải:

Lượng 3 muối sunfat = 45,1.2 = 90,2 gam và số mol SO₂ = 0,7 mol

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)₃ + 3Na₂SO₄

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Kết tủa lọc được chỉ còn Fe(OH)₃ và Cu(OH)₂

$2Fe{\left(OH\right)}_3\stackrel{t^{°}}{\to }F{e}_2{O}_3+3H_{2}O$

12.2 = 24 (gam) là tổng lượng 2 oxit Fe₂O₃ + CuO

Gọi x, y, z lần lượt là số mol của Fe, Al, Cu

Ta có hệ 3 phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}1,5x+1,5y+z=0,7\\ 200x+171y+160z=90,2\\ 80x+80z=24\end{array}\right.$

Giải hệ cho x = 0,2; y = 0,2; z = 0,1

Suy ra khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu:

m_Fe = 11,2 g;

m_Al = 5,4 g;

m_Cu = 6,4 g.

Câu 5: Cho 4,6g một kim loại nhóm IA vào nước thành dung dịch X. Để trung hòa vừa đủ dung dịch X cần 100ml dung dịch HCl 2M.

a) Viết các phương trình hóa học xảy ra

b) Xác định tên kim loại.

Lời giải

Gọi kim loại là R

a, Các phương trình hoá học xảy ra:

2R + 2H₂O → 2ROH + H₂

ROH + HCl → RCl + H₂O

b, n_HCl = 2. 0,1 = 0,2 mol

ROH + HCl → RCl + H₂O

0,2 …... 0,2

2R + 2H₂O → 2ROH + H₂

0,2……………0,2

→n_R = 0,2 mol 

$\Rightarrow M_R=\frac{4,6}{0,2}=23(g/mol)$→ R là Na

Vậy kim loại là Na.

Câu 6: Cho 6 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IA và hai chu kì liên tiếp tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thấy thoát ra 2,479 lít khí H₂ (đkc). Xác định 2 kim loại.

Lời giải:

Kim loại thuộc nhóm IA nên có hoá trị I.

Đặt hai kim loại trong hỗn hợp tương đương với một kim loại là M.

Ta có:  $n_{H_2}=\frac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)$

Phản ứng xảy ra:

2M + 2H₂O → 2MOH + H₂

0,2………………………0,1

$\Rightarrow M_M=\frac{6}{0,2}=30(g/mol)$

Vì 2 kim loại thuộc 2 chu kì liên tiếp, nguyên tử khối trung bình là 30 nên kim loại thỏa mãn là Na và K.

Câu 7: Cho 5,4 gam một kim loại thuộc nhóm IIIA tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch HCl 3,65%, sau phản ứng thu được dung dịch X và thoát ra 6,72 lít khí H₂ (ở đktc)

(a) Xác định kim loại đã dùng

(b) Tính m và khối lượng muối có trong dung dịch X.

Lời giải:

a) Ta có: $n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)$

Phương trình phản ứng: 2R + 6HCl → 2RCl₃ + 3H₂

_{$n_R=\frac{2}{3}{n}_{H_2}=0,2\left(mol\right)$ $\Rightarrow M_R=\frac{5,4}{0,2}=27(g/mol)$}

Vậy R là nhôm (Al)

b) $n_{HCl}=2n_{H_2}=0,6\left(mol\right)$ $\Rightarrow m=\frac{0,6.36,5.100}{3,65}=600\left(g\right)$

$$\begin{gathered} n_{AlC{l}_3}=\frac{2}{3}{n}_{H_2}=0,2\left(mol\right) \\ \Rightarrow m_{AlC{l}_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right) \end{gathered}$$

Câu 8: Tổng số hạt cơ bản trong hợp chất RX₂ là 96 hạt. Trong hạt nhân của R và X đều có số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện. Số hạt mang điện trong nguyên tử R nhiều gấp 2 lần số hạt mang điện trong nguyên tử X. Xác định công thức hóa học của hợp chất RX₂.

Lời giải:

Trong R gọi số hạt proton là p_R

Trong X gọi số hạt proton là p_X

Vì số hạt mang điện trong hạt nhân R và X đều bằng số hạt không mang điện nên :

n_R = p_R; n_X = p_X

Tổng số hạt trong RX₂ là 96:

(2p_R + n_R) + 2. (2p_X + n_X) = 96

⇔ (2p_R + p_R) + 2. (2p_X + p_X) = 96

⇔ 3p_R + 6p_X = 96 (1)

Mà số hạt mang điện trong R nhiều gấp hai trong X:

2p_R = 4p_X (2)

Từ (1) và (2) suy ra p_R = 16 (Lưu huỳnh); p_X = 8 (Oxi)

Vậy CTHH của hợp chất cần tìm là SO₂.

Câu 9: Từ một dung dịch có pH = 6 muốn tạo thành dung dịch có pH < 6 thì phải cho vào dung dịch đó:

A. Một ít muối ăn;          

B. Một ít nước;  

C. Một ít bazơ;

D. Một ít axit

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Khi thêm một ít axit vào dung dịch thì nồng độ H⁺ trong dung dịch sẽ tăng, đồng thời làm giảm độ pH.

Câu 10: Cho phương trình hoá học sau SO₃ + H₂O → H₂SO₄. Chất tham gia là:

A. SO₃, H₂SO₄;

B. H₂SO₄;

C. H₂O, H₂SO₄;

D. SO₃, H₂O.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Chất tham gia trong phương trình trên là: SO₃, H₂O.

Câu 11: Hòa tan hoàn toàn 16,25g kim loại M (chưa rõ hóa trị) vào HCl dư. Khi phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít H₂ (ở đktc).

a) Xác định M

b) Tính V_dd HCl 0,2M cần để hòa tan hết kim loại này.

Lời giải:

a) $n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)$

Gọi hoá trị của M là n ($1\le n\le 3$)

Phương trình: 2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂

$n_M=\frac{2}{n}{n}_{H_2}=\frac{0,5}{n}\left(mol\right)$ $\Rightarrow M_M=\frac{16,25}{\frac{0,5}{n}}=32,5n(g/mol)$

Xét n = 1 → M_M = 32,5 (g/mol) (Loại)

Xét n = 2 → M_M = 65 (g/mol) (Nhận)

Xét n = 3 → M_M = 97,5 (g/mol) (Loại)

Vậy M là kẽm (Zn)

b) Phương trình: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

$$\begin{gathered} n_{HCl}=2n_{H_2}=2.0,25=0,5\left(mol\right) \\ \Rightarrow V_{\text{dd}HCl}=\frac{0,5}{0,2}=2,5\left(l\right) \end{gathered}$$

Câu 12: Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các khí CO₂, N₂, NH₃, SO₂?

Lời giải:

- Cho các khí tác dụng với quỳ tím ẩm:

+ Quỳ tím chuyển đỏ: CO₂, SO₂ (1)
CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃

SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃

+ Quỳ tím chuyển màu xanh: NH₃

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄OH (hay NH₄⁺ + OH^-)

+ Quỳ tím không đổi màu: N₂

- Cho 2 khí ở (1) đi qua dung dịch Br₂:

+ Dung dịch nhạt màu dần: SO₂

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

+ Không hiện tượng: CO₂

Câu 13: Dung dịch Cu(NO₃)₂ có màu gì?

A. Tím;

B. Vàng nhạt;

C. Xanh lam;

D. Đỏ nâu.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Dung dịch Cu(NO₃)₂ có màu xanh lam.

Câu 14: Trộn 100ml dung dịch HCl 1M với 400 ml dung dịch NaOH 0,375 M. Tính độ pH dung dịch thu được.

Lời giải:

$n_{HCl}=0,1 mol\Rightarrow n_{H^{+}}=0,1 mol$

$n_{NaOH}=015 mol\Rightarrow n_{O{H}^{-}}=0,15 mol$

$O{H}^{-}+H^{+}\to H_{2}O$

0,1……0,1

$\Rightarrow n_{O{H}^{-}d\text{u}}=0,15-0,1=0,05\left(mol\right)$

$\Rightarrow \left[O{H}^{-}\right]=\frac{0,05}{0,1+0,4}=0,1M$

pH = 14 – pOH = 14 – 1 = 13

Câu 15: Sục từ từ V lít khí SO₂ ở đktc vào 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1,5M, thu được 23,3 gam kết tủa. Tính giá trị của V.

Lời giải:

$$\begin{gathered} n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,1.1,5=0,15\left(mol\right); \\ {n}_{BaS{O}_3}=\frac{23,3}{217}=0,11\left(mol\right) \end{gathered}$$

Vì $n_{BaS{O}_3}<n_{Ba{\left(OH\right)}_2}$ nên kết tủa chưa cực đại → Có các trường hợp sau:

- Trường hợp 1: Ba(OH)₂ dư nên muối tạo thành chỉ có BaSO₃

PTHH: SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃↓ + H₂O

$$\begin{gathered} n_{S{O}_2}=n_{BaS{O}_3}=0,11\left(mol\right) \\ \Rightarrow V_{S{O}_2}=0,11.22,4=2,464\left(l\right) \end{gathered}$$

- Trường hợp 2: SO₂ hết nhưng đã hoà tan 1 phần kết tủa

PTHH: SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O (1)

            0,15….0,15……….0,15               (mol)

Theo (1) thì $n_{BaS{O}_3}$ = 0,15 mol, nhưng theo đề thì $n_{BaS{O}_3}$ = 0,11 mol nên bị hoà tan: 0,15 – 0,11 = 0,04 (mol)

SO₂ + H₂O + BaSO₃ → Ba(HSO₃)₂ (2)

0,04…………0,04                           (mol)

$\Rightarrow V_{S{O}_2}=(0,15+0,04).22,4=4,256\left(l\right)$

Câu 16: Axit tương ứng của oxit axit SO₂ là:

A. H₂SO₃;

B. H₂SO₄;

C. HSO₃;

D. SO₃.2H₂O.

 Lời giải:

Đáp án đúng là: A

SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃

Câu 17: Cu có tác dụng được với NaOH không? Vì sao? 

Lời giải:

Cu không tác dụng với NaOH, vì NaOH là bazơ không hoà tan các kim loại như Cu, Fe …

Câu 18: Để đốt cháy hoàn toàn a gam chất X cần 10,24 gam khí oxi thu được CO₂ và H₂O. Dẫn hết vào bình nước vôi trong thấy khối lượng bình tăng 15,96 gam. Xác định a.

Lời giải:

Khối lượng bình tăng là khối lượng của CO₂ và H₂O hấp thụ vào bình.

Phương trình: $X+O_2\stackrel{t^{°}}{\to }C{O}_2+H_{2}O$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

$$\begin{gathered} m_X+m_{O_2}=m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O} \\ \Rightarrow m_X=m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O}-m_{O_2}=15,96-10,24=5,72\left(g\right) \end{gathered}$$

Vậy a = 5,72 gam.

Câu 19: Cho 40 ml dung dịch H₂SO₄ 0,375 M và 160 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 0,16 M và KOH 0,04 M thu đc dung dịch X. Tính pH của dung dịch X (Coi H₂SO₄ phân li hoàn toàn 2 nấc).

Lời giải:

n_H⁺ = 2.0,04.0,375 = 0,03 mol;

n_OH^- = 0,16.(0,16 + 0,04) = 0,032 mol;

H⁺ + OH^- → H₂O

$\Rightarrow n_{O{H}^{-}du}=0,032-0,03=0,002\left(mol\right)$

$\left[O{H}^{-}\right]=\frac{0,002}{0,04+0,16}=0,01M$

→ pH = 14 – pOH = 14 + log0,01 = 12

Câu 20:Dẫn 10 lít hỗn hợp khí A gồm CO và CO₂ (đktc ) vào 100ml dung dịch Ba(OH)₂ 2M. Cô cạn hỗn hợp sản phẩm thu được 42,5 gam muối. Tính % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp A. Biết H% = 100%

Lời giải:

Vì CO không tác dụng được với Ba(OH)₂ bởi nó là oxit trung tính nên chỉ có phản ứng giữa CO₂ với Ba(OH)₂

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,1.2=0,2\left(mol\right)$

Nếu tạo BaCO₃ thì $n_{BaC{O}_3}=0,2\left(mol\right)$  → $m_{BaC{O}_3}=39,4\left(g\right)$

Nếu tạo Ba(HCO₃)₂ thì $n_{Ba{\left(HC{O}_3\right)}_2}=0,2\left(mol\right)$ $\to m_{Ba{\left(HC{O}_3\right)}_2}=51,8\left(g\right)$

Theo đề: 39,4 < 42,5 < 51,8 → Tạo cả 2 muối.

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

a………a…………..a

2CO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

2b……..b……………b

Câu 21: Tính hóa trị của nhóm HCO₃ trong hợp chất Ca(HCO₃)₂?

Lời giải:

Gọi hoá trị của nhóm HCO₃ trong hợp chất Ca(HCO₃)₂ là a (a > 0)

Áp dụng quy tắc hoá trị, ta có: II.1 = a.2 → a = I

Vậy hoá trị của nhóm HCO₃ trong hợp chất Ca(HCO₃)₂ là I.

Câu 22: Cho 0,54 gam Al vào 40 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch X thu được kết tủa. Để thu được lượng kết tủa lớn nhất cần thể tích dung dịch HCl 0,5M là bao nhiêu?

Lời giải:

n_Al = 0,02 mol; n_NaOH = 0,04 mol

Các phương trình phản ứng:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ (1)

0,02….0,02………………..0,02

n_{NaOH dư} = 0,04 – 0,02 = 0,02 (mol) nên dung dịch X gồm 0,02 mol NaOH và 0,02 mol NaAlO₂.

Cho từ từ HCl vào X:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O (2)

0,02……0,02                           mol

NaAlO₂ + HCl  + H₂O → NaCl + Al(OH)₃↓ (3)

0,02……….0,02                      mol

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O      (4)

Để thu được kết tủa lớn nhất thì phản ứng chỉ dừng ở (3).

n_HCl = n_{HCl (2)} + n_{HCl (3)} = 0,04 mol

$V_{\text{dd}HCl}=\frac{0,04}{0,5}=0,08\left(l\right)=80\left(ml\right).$

Câu 23: Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố X là 21. Tổng số phân lớp electron trong nguyên tử của nguyên tố X là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Ta có: p + e + n = 21 → 2p + n = 21→ n = 21 – 2p

Mặt khác, vì  $1\le \frac{n}{p}\le 1,5$ $\Rightarrow 6\le p\le 7$

+ Trường hợp 1: e = p = 6

Cấu hình electron: 1s²2s²2p² → có 3 phân lớp electron.

+ Trường hợp 2: e = p = 7

Cấu hình electron là: 1s²2s²2p³ → có 3 phân lớp electron.

Câu 24: Viết phương trình phân tử và ion rút gọn: Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄→?

Lời giải:

Phương trình phân tử: Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaNO₃

Phương trình ion rút gọn: $B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}\to BaS{O}_4$

Câu 25: Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 1M vào 200 ml dung dịch chứa Na₂CO₃ và NaHCO₃ thu được 1,12 lít CO₂ (đktc). Nồng độ mol của Na₂CO₃ trong dung dịch là?

Lời giải:

$$\begin{gathered} n_{H^{+}}=n_{HCl}=0,2\left(mol\right); \\ {n}_{C{O}_2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right) \end{gathered}$$

Cho từ từ HCl vào hỗn hợp Na₂CO₃ và NaHCO₃ lần lượt xảy ra 2 PTHH sau:

Câu 26: Hòa tan 8,7 gam hỗn hợp gồm kim loại Kali (K) và một kim loại R (hóa trị II) trong dung dịch axit HCl lấy dư thấy có 5,6 lít H₂ (đktc) thoát ra. Mặt khác nếu hòa tan riêng 9 gam kim loại R trong HCl dư thì thể tích khí H₂ sinh ra chưa đến 11 lít (đktc). Hãy xác định kim loại R.

Lời giải:

$n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)$

2K + 2HCl → 2KCl + H₂

R + 2HCl → RCl₂ + H₂

Gọi số mol của K, R là x; y

Ta có:

$$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}39x+y.M_R=8,7\\ 0,5x+y=0,25\end{array}\right. \\ \to \frac{39x+y.M_R}{0,5x+y}=\frac{8,7}{0,25}=34,8 \end{gathered}$$

→ 34,8 là giá trị trung bình của M_R và M_K = 39 nên M_R < 34,8 (1)

Mà R + 2HCl → RCl₂ + H₂

$n_R=n_{H_2}=\frac{9}{M_R}<\frac{11}{22,4}\to M_R>18,3$ (2)

Từ (1), (2), có: 18,3 < M_R < 34,8 mà R là kim loại hoá trị II nên R là magie (Mg).

Câu 27: Nguyên tố X có Z = 18. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X, cho biết vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Có thế có hợp chất của X trong đó X ở dạng ion được không?

Lời giải:

Cấu hình electron nguyên tử của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ . Nguyên tố X ở ô số 18, chu kì 3, nhóm VIIIA. Đây là một nguyên tố khí hiếm (Ar) có cấu hình electron nguyên tử bền vững nên không tồn tại hợp chất của X trong đó X tồn tại ở dạng ion.

Câu 28: Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,05 M với 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ x mol/l thu được 500 ml dung dịch có pH = 2. Giá trị của x là:

A. 0,5;

B. 0,025;

C. 0,1;

D. 0,05.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

n_HCl = 0,05. 0,3 = 0,015 (mol)

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,2x\Rightarrow n_{O{H}^{-}}=2.0,2x=0,4x\left(mol\right)$

Sau khi trộn, pH = 2 chứng tỏ axit còn dư

pH = 2 thì $\left[H^{+}\right]=0,01M$ suy ra $n_{H^{+}d\text{u}}=0,01.0,5=0,005\left(mol\right)$

Vậy: 0,015 - 0,4x = 0,005 nên x = 0,025 M

Câu 29: A là hỗn hợp bột gồm 2 oxit của 2 kim loại. Cho CO dư đi qua 1,965 gam A nung nóng, sau phản ứng thu được chất rắn X và khí Y. Dẫn khí Y qua dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 2,955 gam kết tủa. Cho X vào dung dịch H₂SO₄ 10% (vừa đủ), không tháy khí thoát ra, thu được dug dịch chỉ chứa một chất tan có nồng độ 11,243% và còn lại 0,96g một chất rắn không phản ứng. Xác định các chất trong A?

Lời giải:

Gọi CTHH của hai oxit là A₂O_n và B₂O_m (1 ≤ n, m ≤ 3)

Cho X vào dung dịch H₂SO₄ loãng (vừa đủ), không có khí thoát ra, tạo dung dịch chỉ chứa một chất tan. Suy ra, A chứa một oxit bị khử bởi CO (tan trong H₂SO₄ loãng), và một oxit không bị khử bởi CO.

Giả sử oxit bị CO khử là A₂O_n 

 $n_{CaC{O}_3}=\frac{1,5}{100}=0,015\left(mol\right)$

$A_2{O}_n+nCO\stackrel{t^{°}}{\to }2A+nC{O}_2$(1)

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O (2)

B₂O_m + mH₂SO₄ → B₂(SO₄)_m + mH₂O (3)

Theo PTHH (2)  $\Rightarrow n_{C{O}_2}=n_{CaC{O}_3}=0,015\left(mol\right)$

Theo PTHH (1) $\Rightarrow n_A=\frac{2}{n}{n}_{C{O}_2}=\frac{0,03}{n}\left(mol\right)$

mà m_A = 0,96 gam nên:  $M_A=\frac{m_A}{n_A}=\frac{0,96}{\frac{0,03}{n}}=32n(g/mol)$

Vì n là hóa trị của kim loại nên 1 ≤ n ≤ 3

+ n = 1→ M_A = 32 → Loại

+ n = 2 → M_A = 64→ A là Cu

+ n = 3 → M_A = 96→ Loại

→A chứa CuO

Giả sử có 1 mol B₂O_m tham gia phản ứng

Theo PTHH(3):   $n_{H_{2}S{O}_4}=m.n_{B_2{O}_m}=m\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_{2}S{O}_4}=98m\left(g\right)$

Vì dung dịch chứa muối tan có nồng độ là 11,243% nên ta có phương trình: 

 $$\begin{gathered} C\%=\frac{2M_B+96m}{2M_B+996m}.100=11,234 \\ \Rightarrow M_B=9m(g/mol) \end{gathered}$$

Vì m là hóa trị của kim loại nên 1 ≤ m ≤ 3

+ m = 1⇒ M = 9 ⇒ Loại

+ m = 2 ⇒ M = 18 ⇒ Loại

+ m = 3 ⇒ M = 27 ⇒ M là Al

→A chứa Al₂O₃

Vậy A gồm Al₂O₃ và CuO.

Câu 30:Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s². Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

A. Nhóm IIA, chu kì 3;

B. Nhóm IIA, chu kì 2;

C. Nhóm IIIA, chu kì 2;

D. Nhóm IIIA, chu kì 3;

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s² nên ta có:

- X có 3 lớp electron nên X thuộc chu kì 3

- X có 2 electron ở lớp ngoài cùng nên X thuộc nhóm IIA.

Câu 31: Hoá trị của nguyên tố trong CH₄?

Lời giải:

Trong CH₄, H có hoá trị I, C có hoá trị IV (vì 1 nguyên tử C liên kết với 4 nguyên tử H).

Câu 32: Nhận biết các dung dịch NH₄Cl, KCl, Na₂SO₄, NaNO₃?

Lời giải:

- Trích các mẫu thử.

- Dùng dung dịch Ba(OH)₂ cho vào các mẫu thử:

+ Mẫu thử nào tạo khí có mùi khai là NH₃

PTHH: 2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

+ Mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là Na₂SO₄

PTHH: Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NaOH

+ 2 mẫu thử còn lại không có hiện tượng gì

- Dùng dung dịch AgNO₃ để nhận biết 2 mẫu thử còn lại

+ Mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là KCl

PTHH: KCl + AgNO₃ → AgCl↓ + KNO₃

+ Mẫu thử còn lại là NaNO₃.

Câu 33: Xác định số oxi hoá của các nguyên tử trong CH₃COOH?

Lời giải

$\stackrel{-3}{C}{\stackrel{+1}{H}}_3\stackrel{+3}{C}\stackrel{-2}{O}\stackrel{-2}{O}\stackrel{+1}{H}$

Axit axetic.

Câu 34: Cho 8,3 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng với HNO₃ loãng dư thì thu được 45,5 gam muối nitrat khan. Thể tích khí NO (đktc, sản phẩm duy nhất) thoát ra là?

Lời giải

m_muối = m_{kim loại} + 62.n (n là số mol e trao đổi)

→ 45,5 = 8,3 + 62.3.n_NO → n_NO = 0,2 (mol)

V_NO = 0,2. 22,4 = 4,48 lít.