Tailieumoi.vn biên soạn và giới thiệu bộ câu hỏi Hóa học gồm các kiến thức lý thuyết và thực hành, giúp học sinh ôn tập và bổ sung kiến thức cũng như hoàn thành tốt các bài kiểm tra môn Hóa học. Mời các bạn đón xem:

Top 1000 câu hỏi thường gặp môn Hóa học (Phần 2)

Câu 1: Cho 11,2 gam Fe vào 300 ml dung dịch AgNO₃ 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 40,8 ;

B. 38,0;

C. 32,4;

D. 35,2.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

n_{Fe phản ứng} = $\frac{1}{2}{n}_{A{g}^{+}}=\frac{1}{2}.0,3=0,15 \left(mol\right)$

Chất rắn A gồm Fe dư 0,05 mol; 0,3 mol Ag

m_rắn  = 0,05. 56 + 0,3. 108 = 35,2 gam

Câu 2: Một loại khí hóa lỏng chứa trong các bình gas có thành phần về khối lượng là: 0,3% etan; 96,8% propan và 2,9% butan. Thể tích không khí cần để đốt cháy hoàn toàn 10 gam khí đó (đktc) là

A. 25,45 lít;

B. 127,23 lít;

C. 138,52 lít;

D. 95,62 lít.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Trong 10 gam khí đó có:

Phương trình hoá học:

Theo PTHH (1), (2), (3):

Câu 3: Cho 3,36 lít khí SO₂ vào 150 gam dung dịch NaOH 20% sau phản ứng thu được dung dịch X. Tính C% các chất trong dung dịch X.

Lời giải:

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

0,3………0,15…….0,15                 (mol)

→n_{NaOH dư} = 0,75 – 0,3 = 0,45 (mol)

Sau phản ứng dung dịch gồm 0,45 mol NaOH dư và 0,15 mol Na₂SO₃

Nồng độ % các chất sau phản ứng là:

Câu 4: Dẫn 8,96 lít khí SO₂ vào 200 gam dung dịch NaOH 18%. Tính nồng độ % các chất sau phản ứng.

Lời giải:

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

0,8………0,4…….0,4                 (mol)

→n_{NaOH dư} = 0,9 – 0,8 = 0,1 (mol)

Sau phản ứng dung dịch gồm 0,1 mol NaOH và 0,4 mol Na₂SO₃

Nồng độ % các chất sau phản ứng là:

Câu 5: Viết công thức cấu tạo của phân tử PCl₅?

Lời giải:

Câu 6: Oxit cao nhất của một nguyên tố A chứa 52,94% khối lượng A. Xác định A.

A. Mg;

B. Al;

C. Ba;

D. S.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Đặt công thức của oxit cao nhất là A₂O_n

$\%A=\frac{2M_A}{2M_A+16m}.100\%=52,94\%$

→M_A = 9n

Với n = 3 thì M_A = 27 g/ mol (thoả mãn).

Vậy A là nhôm (Al).

Câu 7: Biết rằng 2,3 gam một kim loại R (có hóa trị I) tác dụng vừa đủ với 1,12 lít khí clo (ở đktc) theo sơ đồ phản ứng $\mathrm{R}+{\mathrm{Cl}}_2\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }\mathrm{RCl}$

a, Xác định tên kim loại R.

b, Tính khối lượng hợp chất tạo thành.

Lời giải:

a. $n_{C{l}_2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05 \left(mol\right)$

Phương trình hoá học: $2\mathrm{R}+{\mathrm{Cl}}_2\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }2\mathrm{RCl}$

b. Phương trình hoá học: $2\mathrm{Na}+{\mathrm{Cl}}_2\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }2\mathrm{NaCl}$

$n_{NaCl}=2n_{C{l}_2}=2.0,05=0,1 \left(mol\right)$

 → m_NaCl = 0,1. 58,5 = 5,85 (g)

Vậy khối lượng hợp chất tạo thành là 5,85 gam.

Câu 8: Không dùng chất chỉ thị màu, chỉ dùng một hoá chất hãy nhận biết các dung dịch loãng đựng trong các lọ mất nhãn riêng biệt sau: BaCl₂, NaCl, Na₂SO₄, HCl. Viết các phương trình hoá học.

Lời giải:

- Trích mẫu thử: Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít ra ống nghiệm đánh số tương ứng.

- Lấy dung dịch Na₂CO₃ cho vào mỗi ống trên:

+ Xuất hiện kết tủa trắng → Nhận biết được BaCl₂

Phương trình hoá học: BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaCl

+ Có khí bay lên → Nhận biết được HCl:

Phương trình hoá học: 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

+ Hai ống nghiệm không có hiện tượng gì chứa NaCl và Na₂SO₄

- Dùng BaCl₂ vừa nhận biết được ở trên cho vào hai mẫu NaCl và Na₂SO₄:

+ Xuất hiện kết tủa trắng → Nhận biết được Na₂SO₄

Phương trình hoá học: Na₂SO₄ + BaCl₂ →  BaSO₄↓ + 2NaCl

+ Còn lại không hiện tượng là NaCl.

Câu 9: Tính thể tích của hỗn hợp (ở đktc) gồm 14 gam nitơ và 4 gam khí NO.

Lời giải:

$n_{N_2}=\frac{14}{14.2}=0,5 \left(mol\right)$

$n_{NO}=\frac{4}{14+16}=\frac{2}{15}\left(mol\right)$

Thể tích hỗn hợp khí ở đktc là: $\left(0,5+\frac{2}{15}\right).22,4=14,187\left(l\right)$

Câu 10: Trong cấu hình electron của ₁₁Na có bao nhiêu phân lớp?

Lời giải:

Cấu hình electron của ₁₁Na là: 1s²2s²2p⁶3s¹.

⇒ Trong cấu hình electron của Na có 4 phân lớp: 1s, 2s, 2p, 3s.

Sắp xếp các phân lớp theo thứ tự phân mức năng lượng tăng dần là:

1s < 2s < 2p < 3s.

Câu 11: Hòa tan 2 gam NaOH với nước thu được 500 ml dung dịch X. Tính pH của dung dịch X.

Lời giải:

$n_{NaOH}=\frac{2}{40}=0,05 \left(mol\right)$

V = 0,5 lít

Vậy pH = 13.

Câu 12: Hỗn hợp A có thể tích 896 cm³ chứa một ankan, một anken và hidro. Cho A qua xúc tác Ni nung nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn được hỗn hợp B có thể tích 784 cm³. Cho B qua bình đựng dung dịch brom dư thấy dung dịch brom bị nhạt màu một phần và khối lượng của nó tăng 0,28 gam. Khí còn lại có thể tích 560 cm³ và có tỉ khối hơi so với hidro là 9,4. Chất khí được đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Xác định công thức của 2 hiđrocacbon.

Lời giải:

Trong hỗn hợp ban đầu chỉ có 1 ankan, 1 anken và hiđro nên khi A qua xúc tác Ni nung nóng, ankan không tham gia phản ứng cộng, chỉ có phản ứng cộng giữa anken và hiđro để tạo thành ankan: $\mathrm{Anken} + {\mathrm{H}}_2\stackrel{\mathrm{t}°,\mathrm{Ni}}{\to }\mathrm{Ankan}$

Do phản ứng trên xảy ra hoàn toàn nên sẽ có 1 trong 2 khí là anken và hiđro phản ứng hết. Vậy sau phản ứng hỗn hợp khí B có thể có trường hợp sau:

(1) 2 ankan và 1 anken còn dư (hiđro hết)

(2) 2 ankan và hiđro dư (anken hết)

Cho B qua bình đựng dung dịch brom dư thấy dung dịch brom bị nhạt màu một phần nên đã có phản ứng cộng Br₂, như thế hỗn hợp B chỉ có thể là trường hợp 1.

Khối lượng bình Br₂ tăng 0,28 gam chính là khối lượng của anken còn dư, khí còn lại có thể tích 560 cm³ và có tỉ khối hơi so với hiđro là 9,4 chính là 1 hỗn hợp gồm 2 ankan.

Hỗn hợp A (ankan, anken, hiđro) qua Ni nung nóng thu được B (ankan cũ, ankan mới, anken dư)→ n_{anken phản ứng} = n_hiđro = n_A  - n_B = 0,04 – 0,035 = 0,005 (mol)

→ Ankan mới tạo thành là C₂H₆ có số mol là 0,005 mol

→ n_{ankan cần tìm} = n_{2 ankan} – = 0,025 – 0,005 = 0,02 (mol)

Hỗn hợp B gồm 0,005 mol C₂H₆ và 0,01 mol C_nH_2n+2

m_B = 0,005. 30 + 0,02. (14n + 2) = 9,4. 2. 0,025 → n = 1

Vậy ankan cần tìm là CH₄

Vậy công thức phân tử của 2 hiđrocacbon cần tìm là CH₄ và C₂H₄.

Câu 13: Dung dịch muối nào sau đây có màu xanh lam?

A. FeCl₂;

B. MgCl₂;

C. Fe₂(SO₄)₃;

D. CuCl₂.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Dung dịch muối có màu xanh lam là CuCl₂.

Câu 14: Cho 11 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch HCl 2M, phản ứng kết thúc thu được 8,96 lít khí H₂ (đktc).

a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại hỗn hợp đầu.

b) Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng vừa đủ.

Lời giải:    

a) Gọi n_Al = x (mol; x > 0); n_Fe = y (mol; y > 0)

Mà m_Al + m_Fe = 11 → 27x + 56y = 11 (1)

$n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4 \left(mol\right)$

Phương trình hoá học xảy ra như sau:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Theo các PTHH trên:

$n_{H_2}=\frac{3}{2}{n}_{Al}+n_{Fe}=\frac{3}{2}x+y=0,4$(2)

Giải (1), (2), ta được: x = 0,2 (mol); y = 0,1 (mol)

$\%m_{Al}=\frac{0,2.27}{11}.100\%\approx 49,09\%$

%m_Fe = 100% – 49,09% = 50,91%

Câu 15: Cho luồng khí H₂ dư đi qua 1,6 gam CuO nung nóng. Sau phản ứng thu được 1,344 gam hỗn hợp chất rắn. Tính hiệu suất phản ứng.

Lời giải:

Theo đề bài:

Gọi n_{CuO phản ứng} là x (mol; x > 0)

Phương trình hoá học: $\mathrm{CuO}+{\mathrm{H}}_2\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }\mathrm{Cu}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Theo PTHH: n_Cu = n_{CuO phản ứng} = x (mol)

n_{CuO dư} = 0,02 – x (mol)

Chất rắn thu được sau phản ứng gồm Cu và CuO dư

→ 64. x + (0,02 – x). 80 = 1,344 → x = 0,016

$H=\frac{0,016}{0,02}.100\%=80\%$

Vậy hiệu suất phản ứng là 80%

Câu 16: Dẫn luồng khí H2 dư đi qua 2,4 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe₂O₃ nung nóng đến phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 1,76 gam hỗn hợp chất rắn. Phần trăm khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là

A. 66,67%;

B. 33,33%;

C. 55,28%;

D. 45,72%.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

PTHH:

Phản ứng xảy ra hoàn toàn:

m_{chất rắn} = m_Cu + m_Fe = 1,76 → 64x + 56. 2y = 1,76 (2)

Giải (1), (2), ta được: x = y = 0,1

$\%m_{CuO}=\frac{0,1.80}{2,4}.100\%=33,33\%$.

Câu 17: Khi nào Fe hoá trị II và khi nào hoá trị III?

Lời giải:

1) Fe hóa trị II

Sắt thể hiện hóa trị II khi cho Fe tác dụng với các axit trung bình, axit mà gốc axit không có tính oxi hoá như H₂SO₄ loãng, HCl…

Ngoài ra, khi cho Fe tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn như muối đồng, muối chì … hoặc muối sắt (III) hay khi cho Fe tác dụng với phi kim hoạt động trung bình hoặc yếu … thì tạo muối Fe(II).

Ví dụ:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Fe + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Fe + S $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$  FeS.

2) Fe hóa trị III

Sắt thể hiện hóa trị III khi cho Fe tác dụng với các axit có tính oxi hoá mạnh như H₂SO₄ đặc, nóng; HNO₃ …. Hay khi cho Fe tác dụng với một số phi kim mạnh như Cl₂, F₂ …

Ví dụ:

2Fe + 6H₂SO_{4 (đặc, nóng)} → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O + 3SO₂

$2\mathrm{Fe}+3{\mathrm{Cl}}_2\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }2{\mathrm{FeCl}}_3$

Ngoài ra, hợp chất sắt(II) khi tác dụng với chất oxi hoá mạnh cũng bị oxi hoá lên hợp chất sắt(III). Ví dụ: $2{\mathrm{FeCl}}_2+{\mathrm{Cl}}_2\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }2{\mathrm{FeCl}}_3$

Câu 18: FeCl₃ + NaOH ----> Fe(OH)₃ + NaCl

- Trình bày cân bằng phản ứng hoá học.

Lời giải:

Phương trình hoá học cân bằng là:

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

Câu 19: Anion X^2- và cation Y³⁺ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s²4p⁶. Xác định vị trí của X, Y trong bảng hệ thống tuần hoàn và viết phương trình hóa học giải thích sự hình thành liên kết giữa X và Y.

Lời giải:

Cấu hình electron nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴

→ Z = 34 → X là Se thuộc chu kì 4, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn.

Cấu hình electron nguyên tử Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹5s²

→ Z = 39 → Y là Y thuộc chu kì 5, nhóm IIIB trong bảng tuần hoàn

Phương trình hoá học giải thích sự hình thành liên kết giữa X và Y là:

X^2- + Y³⁺ → X₃Y₂.

Câu 20: Trộn lẫn 500 ml dung dịch NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M, thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được bao nhiêu gam muối khan?
A. 5,68 gam;

B. 3,55 gam;

C. 5,02 gam;

D. 2,84 gam.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

$n_{NaOh}=0,5.0,1=0,05 \left(mol\right); n_{H_{2}S{O}_4}=0,4.0,1=0,04 \left(mol\right)$

Phương trình hoá học:

2NaOH + H₂SO₄  Na₂SO₄ + 2H₂O

Lập tỉ lệ:  $\frac{0,05}{2}<\frac{0,04}{1}\to$H₂SO₄ dư

Theo PTHH: 

$n_{H_{2}S{O}_4 dư}$= 0,04 – 0,025 = 0,015 (mol)

Dung dịch sau phản ứng gồm 0,015 mol H₂SO₄ dư, Na₂SO₄ 0,025 mol

Cô cạn dung dịch Y thu được số gam muối khan là: 0,025. 142 = 3,55 (g).

Câu 21: Dung dịch Y chứa Ca²⁺ 0,1 mol, Mg²⁺ 0,3 mol, Cl- 0,4 mol, y mol. Khi cô cạn dung dịch Y thì khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu?

Lời giải:

Áp dụng bảo toàn điện tích trong dung dịch Y, ta có:

0,1. 2 + 0,3. 2 = 0,4. 1 + y. 1 → y = 0,4

Khi cô cạn dung dịch Y, xảy ra phản ứng sau:

Khối lượng muối khan thu được là:

= 0,1. 40 + 0,3. 24 + 0,4. 35,5 + 0,2. 60 = 37,4 (g).

Câu 22: Nguyên tử Fe ở  có khối lượng riêng là 7,87g/cm3, với giả thiết trong tinh thể nguyên tử sắt là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng giữa các quả cầu. Cho khối lượng nguyên tử của Fe là 55,847. Bán kính gần đúng của nguyên tử Fe là

A. 1,28;

B. 0,28 ;

C. 12,8 ;

D. 128.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Thể tích của 1 mol Fe là:

Thể tích của một nguyên tử Fe là:

Bán kính gần đúng của nguyên tử Fe là:

Câu 23: Hoà tan 14,2 gam hỗn hợp X gồm MgCO₃ và một muối cacbonat của kim loại M vào một lượng vừa đủ axit HCl 7,3%, thu được dung dịch Y và 3,36 lít khí CO₂ (đktc). Nồng độ MgCl₂ trong Y là 6,028%. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, lọc lấy kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thì thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là:

A. 7,8 gam;

B. 10,4 gam;

C. 8,0 gam;

D. 12,0 gam.

Lời giải

Đáp án đúng là: C

Với n = 2 thì M_M = 56 (g/mol). Vậy M là sắt (Fe)

$n_{FeC{O}_3}=\frac{5,8}{116}=0,05\left(mol\right)$

Bảo toàn nguyên tố Fe, ta có: $n_{F{e}_2{O}_3}=\frac{1}{2}{n}_{FeC{O}_3}=0,025\left(mol\right)$

→ Chất rắn gồm MgO: 0,1 mol; Fe₂O₃ 0,025 mol

m_{chất rắn} = 0,1. 40 + 0,025. 160 = 8 (g)

Câu 24: Cặp chất nào sau đây có cùng phân tử khối:

A. N₂ và CO₂;

B. SO₂ và C₄H₁₀;

C. NO và C₂H₆;

D. CO và N₂O.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Cặp chất có cùng phân tử khối là NO và C₂H₆.

Câu 25: H2 khác 2H như thế nào?

Lời giải:

H₂ chỉ một phân tử hiđro

2H chỉ hai nguyên tử hiđro.

Câu 26: Brom có 2 đồng vị  , biết $\overline{\mathrm{M}}=79,82$ . Nếu có 89 nguyên tử   thì có bao nhiêu nguyên tử  ?

Lời giải:

Gọi phần trăm của mỗi đồng vị brom lần lượt là x và y (%)

→ x + y = 100 (1)

Nguyên tử khối trung bình của brom là 79,82

$\Rightarrow \frac{79x+81y}{100}=79,82$(2)

Giải hệ (1), (2), ta được: x = 59, y = 41

chiếm 59% có 89 nguyên tử

 chiếm 41% có $\frac{41.89}{59}=62$ nguyên tử

Vậy nếu có 89 nguyên tử   thì có 62 nguyên tử  .

Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn 4,2 gam 1 este E thu được 6,16g CO₂ và 2,52 gam H₂O. Công thức cấu tạo của E là:

A. HCOOC₂H₅;

B. CH₃COOCH₃;

C. HCOOCH₃

D. CH₃COOC₂H₅.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

$n_{C{O}_2}=\frac{6,16}{44}=0,14\left(mol\right); n_{H_{2}O}=\frac{2,52}{18}=0,14\left(mol\right)$

Vì $n_{C{O}_2}=n_{H_{2}O}$ → E là este no, đơn chức có công thức phân tử là: C_nH_2nO₂

Công thức cấu tạo của E là HCOOCH₃.

Câu 28: Tính khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe₂O₃ cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 95% Fe. Biết hiệu suất của quá trình là 80%.

Lời giải:

Trong 1 tấn gang chứa 95% Fe có $m_{Fe}=\frac{1000.95}{100}=950 \left(kg\right)$

Phương trình phản ứng: ${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3+3\mathrm{CO}\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }2\mathrm{Fe}+3{\mathrm{CO}}_2$

Ta có: 160 kg Fe₂O₃ tạo ra 2. 56 = 112 kg Fe

     x kg Fe₂O₃ tạo ra 950 kg Fe

$\to x=\frac{160.950}{112}=1357,14\left(kg\right)$

Hiệu suất đạt 80% nên thực tế Fe₂O₃ cần dùng:

Khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe₂O₃ cần dùng:

m_{quặng = $\frac{1696,425.100}{60}\approx 2827,325 \left(kg\right)$}

Câu 29: a) Tính hóa trị của Mg trong hợp chất MgCO₃ (biết CO₃ có hóa trị II).

b) Lập công thức hoá học của hợp chất tạo bởi Fe (III) và SO₄ (II).

c) Nêu ý nghĩa của công thức hoá học MgCO₃.

Lời giải:

a) Gọi hóa trị của Mg trong hợp chất MgCO₃ là a

Theo quy tắc hoá trị, ta có: a. 1 = II. 1 → a = II

Vậy hóa trị của Mg trong hợp chất MgCO₃ là II.

b) Gọi công thức hoá học của hợp chất tạo bởi Fe (III) và SO₄ (II) là Fe_x(SO₄)_y

Theo quy tắc hoá trị, ta có: III. x = II. y

$\Rightarrow \frac{x}{y}=\frac{II}{III}=\frac{2}{3}$→ x = 2, y = 3

Vậy công thức hoá học của hợp chất tạo bởi Fe (III) và SO₄ (II) là Fe₂(SO₄)₃

c) Ý nghĩa của công thức hoá học MgCO₃:

- Hợp chất gồm 3 nguyên tố magie (Mg), cacbon (C) và oxi (O) tạo thành.

- Trong 1 phân tử chất, có 1 nguyên tử Mg, 1 nguyên tử C, 3 nguyên tử O

- PTK MgCO₃ = 24 + 12 + 16. 3 = 84 đvC.

Câu 30: Oxi hoá hoàn toàn 16,8 gam một kim loại M, chưa biết hoá trị cần dùng 6,4 gam khí O₂. Xác định công thức hoá học của oxit?

Lời giải:

$n_{O_2}=\frac{6,4}{32}=0,2 \left(mol\right)$

Trường hợp 1:

Gọi kim loại M có hoá trị n ( $1\le n\le 3$) nên oxit của kim loại M sẽ là M₂O_n

Phương trình phản ứng: $4\mathrm{M}+{\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }2{\mathrm{M}}_2{\mathrm{O}}_{\mathrm{n}}$

Ta có:

Vậy không có kim loại M nào thoả mãn.

Trường hợp 2: Kim loại là Fe

3Fe + 2O₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$  Fe₃O₄.

0,3 ⟵ 0,2                        mol

Vậy m_Fe = 0,3.56 = 16,8 trùng khối lượng đề bài cho.

Vậy kim loại M là Fe.

Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam kim loại M chưa rõ hóa trị trong bình chứa khí oxi, sau phản ứng thu được 23,2 gam một oxit kim loại M. Hãy xác định công thức oxit của kim loại M?

Lời giải:              

Bảo toàn khối lượng có: $n_{O_2}=\frac{23,2-16,8}{32}=0,2 \left(mol\right)$

Trường hợp 1:

Gọi kim loại M có hoá trị n ($1\le n\le 3$ ) nên oxit của kim loại M sẽ là M₂O_n

Phương trình phản ứng: $4\mathrm{M}+{\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }2{\mathrm{M}}_2{\mathrm{O}}_{\mathrm{n}}$

Ta có:

Vậy không có kim loại M nào thoả mãn.

Trường hợp 2: Kim loại là Fe

Bảo toàn khối lượng có: $n_{O_2}=\frac{23,2-16,8}{32}=0,2 \left(mol\right)$

3Fe + 2O₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$  Fe₃O₄.

0,3 ⟵ 0,2                        mol

Vậy m_Fe = 0,3.56 = 16,8 trùng khối lượng đề bài cho.

Vậy kim loại M là Fe.

Câu 32: Cho hỗn hợp X gồm a mol photpho và b mol lưu huỳnh. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HNO₃ đặc lấy dư 20% so với lượng cần dùng thu được dung dịch Y. Số mol NaOH cần dùng để trung hòa hết dung dịch Y là:

A. (3a + 2b) mol;

B. (3,2a + 1,6b) mol;

C. (1,2a + 3b) mol;

D. (4a + 3,2b) mol.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

P + 5HNO₃ → H₃PO₄ + 5NO₂↑ + H₂O

a….5a…………a                                 (mol)

S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂↑ + 2H₂O

b…..6b……….b                                     (mol)

Câu 33: Tính hoá trị của C trong CO2 biết oxi hoá trị là II?

Lời giải:

Gọi hoá trị của C trong CO₂ là a

Theo quy tắc hoá trị, ta có: a. 1 = II. 2 → a = IV

Vậy hóa trị của C trong hợp chất CO₂ là IV.

Câu 34: Cần bao nhiêu mol NaOH để chuyển hóa hoàn toàn 28,4 gam P₂O₅ thành muối natri monohidrophotphat?

A. 0,4 mol;

B. 0,8 mol;

C. 0,2 mol;

D. 0,6 mol.

 Lời giải:

Đáp án đúng là: B

$n_{P_2{O}_5}=\frac{28,4}{142}=0,2\left(mol\right)$

Phương trình phản ứng: P₂O₅ + 4NaOH → 2Na₂HPO₄ + H₂O

Theo phương trình: $n_{NaOH}=4n_{P_2{O}_5}=4.0,2=0,8\left(mol\right)$

Câu 35: Viết 8 phản ứng khác nhau điều chế CO₂?

Lời giải:

Câu 36: Cân bằng phương trình hoá học sau theo phương pháp thăng bằng electron.

Lời giải:

Câu 37: Khi delta H (lượng nhiệt phản ứng) < 0 thì phản ứng đó toả nhiệt hay thu nhiệt?

Lời giải:

Khi delta H (Lượng nhiệt phản ứng) < 0 thì phản ứng đó toả nhiệt.

Câu 38: Công thức cấu tạo của phân tử HCl là:

A. H – Cl;

B. H → Cl;

C. H = Cl;

D. Cl → H.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Công thức cấu tạo của phân tử HCl là H – Cl.

Câu 39: Nung một khối lượng Cu(NO₃)₂ sau một thời gian thì dừng lại, làm nguội rồi cân thấy khối lượng giảm 0,54 gam. Vậy khối lượng Cu(NO₃)₂ bị nhiệt phân là:

A. 0,54 gam;

B. 0,74 gam;

C. 0,94 gam;

D. 0,47 gam.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Khối lượng giảm là tổng khối lượng của NO₂ và O₂:

$2\mathrm{Cu}\left({\mathrm{NO}}_{3_2}\right)\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }2\mathrm{CuO}+4{\mathrm{NO}}_2+{\mathrm{O}}_2$

Câu 40: Nhóm HPO4 có hoá trị là mấy?

Lời giải:

Nhóm photphat (PO₄) có hoá trị là III

Nhóm HPO₄ có thêm 1 nguyên tử H nên hoá trị của (HPO₄) là: 3 – 1 = 2

Vậy nhóm HPO₄ có hoá trị là II.

Câu 41: Cho 5,9 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 3,36 lít H₂ (ở đktc).

a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X ban đầu.

b) Tính thể tích dung dịch HCl 20% (d = 1,1 g/ml) đã dùng, biết người ta đã dùng dư 10% so với lượng cần thiết.

 Lời giải:

a) $n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)$

Phương trình hoá học:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

$n_{Al}=\frac{2}{3}{n}_{H_2}=\frac{2}{3}.0,15=0,1 \left(mol\right)$

m_Al = 0,1. 27 = 2,7 (g)

$\%m_{Al}=\frac{2,7}{5,9}.100\%=45,76\%$

→ %m_Cu = 100% – 45,76% = 54,24%

Câu 42: Hòa tan 4,56 gam hỗn hợp Na₂CO₃ và K₂CO₃ vào 45,44 gam H₂O. Sau đó cho từ từ dung dịch HCl 3,56% vào dung dịch trên thấy thoát ra 1,1 gam khí. Dung dịch thu đuợc cho tác dụng với nước vôi trong thu được 1,5 gam kết tủa. (Giả sử khả năng phản ứng của Na₂CO₃, K₂CO₃ là như nhau).

a) Tính khối lượng dung dịch HCl tham gia phản ứng.

b) Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch ban đầu.

c) Từ dung dịch ban đầu muốn thu được dung dịch mới có nồng độ phần trăm mỗi muối đều là 8,69% thì phải hòa tan bao nhiêu gam mỗi muối nói trên.

Lời giải:

a) Na₂CO₃ + HCl → NaCl + NaHCO₃ (1)

K₂CO₃ + HCl → KCl + KHCO₃ (2)

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O (3)

KHCO₃ + HCl → KCl + CO₂ + H₂O (4)

Ca(OH)₂ + NaHCO₃ → NaOH + CaCO₃ + H₂O (5)

Ca(OH)₂ + KHCO₃ → KOH + CaCO₃ + H₂O (6)

Ta có: $n_{C{O}_2}=\frac{1,1}{44}=0,025\left(mol\right)$

$n_{CaC{O}_3}=\frac{1,5}{100}=0,015 \left(mol\right)$

Theo PTHH (1) và (6), ta có:

b) Gọi số mol của Na₂CO₃ và K₂CO₃ lần lượt là x mol và y mol

Ta có hệ phương trình: $\left\{\begin{array}{l}x+y=0,04\\ 106x+138y=4,56\end{array}\right.\iff \left\{\begin{array}{l}x=0,03\\ y=0,01\end{array}\right.$

m_{hỗn hợp ban đầu} = 4,56 + 45,44 = 50 (g)

c) Gọi số mol của Na₂CO₃ và K₂CO₃ cần thêm vào lần lượt là a mol và b mol

Vì C% bằng nhau nên ta có: 3,18 + 106a = 1,38 + 138b (*)

Theo C% ta có: $\frac{\left(3,18+106a\right).100}{50+106a+138b}=8,96(**)$

Từ (*) và (**) giải ra được: a = 0,015; b = 0,0246

Vậy khối lượng mỗi muối cần thêm vào là:

Câu 43: Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít khí CO₂ (đktc) là:

A. 200 ml;

B. 100 ml;

C. 150 ml;

D. 250 ml.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Vì dùng dung dịch NaOH tối thiểu để hấp thụ CO₂ nên:

Phương trình phản ứng: NaOH + CO₂ → NaHCO₃

$n_{NaOH}=n_{C{O}_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

V_dd NaOH = $\frac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)$

Câu 44: Hiện tượng xảy ra khi cho 1 lá nhôm vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội?

A. Khí mùi hắc thoát ra

B. Khí không màu và không mùi thoát ra

C. Lá nhôm tan dần

D. Không có hiện tượng

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Chú ý: Một số kim loại như Al, Fe, Cr … không tác dụng với H₂SO₄ đặc, nguội

Câu 45: Ở 12^oC có 1335 gam dung dịch bão hòa CuSO₄, đun nóng dung dịch lên 90^oC. Phải thêm bao nhiêu gam CuSO₄ để được dung dịch bão hòa ở nhiệt độ này? Biết ở 12^oC độ tan của CuSO₄ là 33,5 và ở 90^oC là 80.

Lời giải:

Ở 12^oC: S = 33,5 gam

Cứ 100 gam nước hoà tan 33,5 gam CuSO₄ tạo thành 133,5 gam dung dịch bão hoà

Cứ x gam nước hoà tan y gam CuSO₄ tạo thành 1335 gam dung dịch bão hoà

→ x = 1000 gam nước; y = 335 gam CuSO₄

Gọi a là số gam CuSO₄ (a > 0) cần thêm để được dung dịch bão hoà ở 90^oC

Ta có: $m_{H_{2}O}$ = 1000 (g)

$m_{CuS{O}_4}$ = (335 + a) (g)

Theo bài ra, ta có: $\frac{335+a}{1000}.100=80\Rightarrow a=465\left(g\right)$

Vậy khối lượng CuSO₄ cần thêm là 465 gam.

Câu 46: Cho các nhận định sau về protein, nhận định nào đúng?

A. Protein được cấu tạo từ các loại nguyên tố hóa học: C, H, O;

B. Protein mất chức năng sinh học khi cấu trúc không gian bị phá vỡ;

C. Protein ở người và động vật được tổng hợp bới 20 loại axit amin lấy từ thức ăn;

D. Protein đơn giản gồm nhiều chuỗi pôlipeptit với hàng trăm axit amin.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Protein chỉ thực hiện được chức năng ở cấu trúc không gian (cấu trúc bậc 3 hoặc bậc 4).

Khi cấu trúc không gian 3 chiều (protein ở dạng bậc 3 hoặc bậc 4) bị phá vỡ (do nhiệt độ, pH….) thì làm cho chúng mất đi chức năng sinh học.

Câu 47: Tính tổng số mol có trong hỗn hợp khí sau: 0,44 gam CO₂; 0,04 gam H₂; 0,56 gam N₂.

Lời giải:

$$\begin{gathered} n_{C{O}_2}=\frac{0,44}{44}=0,01\left(mol\right) \\ {n}_{H_2}=\frac{0,04}{2}=0,02\left(mol\right) \\ {n}_{N_2}=\frac{0,56}{28}=0,02\left(mol\right) \end{gathered}$$

Tổng số mol của các khí trong hỗn hợp:

$n_{hh}=n_{C{O}_2}+n_{H_2}+n_{N_2}=0,01+0,02+0,02=0,05\left(mol\right)$

Câu 48: Dẫn ra các phương trình hóa học chứng minh nitơ có tính oxi hóa và có tính khử.

Lời giải:

Các phương trình hóa học chứng minh nitơ có tính oxi hóa và có tính khử.

- Nitơ có tính oxi hoá:

Câu 49: Chất nào sau đây phản ứng với dung dịch HCl sinh ra chất khí nhẹ hơn không khí, cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt?

A. CaCO₃;

B. Zn;

C. Cu;

D. Na₂O.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑

Khí H₂ nhẹ hơn không khí, cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt.

Câu 50: Xác định hoá trị của Fe trong Fe₃O₄?

Lời giải:

Fe₃O₄ được coi như là hỗn hợp của FeO và Fe₂O₃ theo tỉ lệ 1:1. Cho nên hoá trị của Fe trong hợp chất đó là có cả II và III.

Hoá trị trung bình của Fe trong hợp chất trên là $\frac{8}{3}$

Câu 51: Cân bằng phương trình hoá học: Fe + HCl + Fe₃O₄ → FeCl₂ + H₂O

Lời giải:

Fe + 8HCl + Fe₃O₄ → 4FeCl₂ + 4H₂O

Câu 52: Có 6 ống nghiệm đánh số thứ tự từ 1 đến 6 chứa các dung dịch NaOH, (NH₄)₂SO₄, Na₂CO₃, Ba(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂, CaCl₂. Hãy cho biết ống mang số nào đựng chất nào? Biết

a) dd (2) tạo kết tủa trắng với dd (1), (3), (4).

b) dd (5) tạo kết tủa trắng với dd (1), (3), (4).

c) dd (2) không tạo kết tủa với dd (5).

d) dd (1) không tạo kết tủa với dd (3), (4).

e) dd (6) không phản ứng với dd (5).

f) dd (5) được trung hòa bởi HCl.

g) dd (3) tạo kết tủa với HCl và tan khi bị đun nóng.

 Lời giải:

f, dd (5) được trung hoà bởi HCl nên (5) là NaOH.

g, dd (3) tạo kết tủa với HCl, tan kết tủa khi đun nóng nên (3) là Pb(NO₃)₂.

d, dd (1) không tạo kết tủa với Pb(NO₃)₂ nên (1) là Ba(NO₃)₂.

Ba(NO₃)₂ không tạo kết tủa với (4) nên (4) là CaCl₂.

a, dd (2) kết tủa trắng với Ba(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂, CaCl₂ nên (2) là (NH₄)₂SO₄.

→ Còn lại (6) là Na₂CO₃.

Câu 53: Nhận biết các dung dịch bằng phương pháp hoá học: NaOH, Ca(NO₃)₂, H₂SO₄, K₂SO₄.

Lời giải:

- Cho các chất tác dụng với quỳ tím:

+ Chất nào làm quỳ tím hoá đỏ là H₂SO₄.

+ Chất nào làm quỳ tím hoá xanh là NaOH.

+ Không làm quỳ tím đổi màu là: Ca(NO₃)₂ và K₂SO₄ (nhóm I).
- Cho 2 chất nhóm I tác dụng với BaCl₂:
Xuất hiện kết tủa là K₂SO₄; còn lại không hiện tượng là Ca(NO₃)₂.
Phương trình: K₂SO₄ + BaCl₂ → 2KCl + BaSO₄↓.

Câu 54: Nhận biết các dung dịch bằng phương pháp hoá học: HNO₃, Ca(OH)₂, H₂SO₄, KCl.

Lời giải:

Cho quỳ tím vào từng mẫu thử 

+ Quỳ hóa xanh: Ca(OH)₂

+ Quỳ hóa đỏ: H₂SO₄, HNO₃ (nhóm I)

+ Quỳ không đổi màu: KCl

Cho dung dịch BaCl₂ vào 2 mẫu làm quỳ hóa đỏ (nhóm I)

+ Kết tủa: H₂SO₄

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO_4↓ + 2HCl

+ Không hiện tượng: HCl.

Câu 55: Cho 1,89g Zn(NO₃)₂ tác dụng với dung dịch NaOH 1M. Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu để không còn kết tủa là?

Lời giải:

$n_{Zn{\left(N{O}_3\right)}_2}=\frac{1,89}{189}=0,01\left(mol\right)$

Đề bài yêu cầu tính thể tích dung dịch NaOH tối thiểu để không còn kết tủa nên xảy ra 2 phản ứng hoá học sau:

Zn(NO₃)₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + 2NaNO₃

2NaOH + Zn(OH)₂ → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

Theo phương trình trên:

Câu 56: Cho phản ứng: M + HNO₃ → M(NO₃)_n +N_xO_y + H₂O. Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên với hệ số các chất là những số nguyên tố giản thì hệ số của HNO₃ là

A. 5nx - 2ny.

B. 5nx - 2y.

C. 6nx - 2y.

D. 6nx - 2ny.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D