Đốt cháy hoàn toàn 4,4 g muối sunfat của kim loại M (công thức MS) trong oxi dư

255

Tailieumoi.vn biên soạn và giới thiệu bộ câu hỏi Hóa học gồm các kiến thức lý thuyết và thực hành, giúp học sinh ôn tập và bổ sung kiến thức cũng như hoàn thành tốt các bài kiểm tra môn Hóa học. Mời các bạn đón xem:

Top 1000 câu hỏi thường gặp môn Hóa học có đáp án (Phần 15)

Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 4,4 g muối sunfat của kim loại M (công thức MS) trong oxi dư. Chất rắn sau phản ứng đem hoàn toàn trong một lượng vừa đủ dung dịch HNO3 37,8% thu được dung dịch X nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch X là 41,72%. Khi làm lạnh X thì thoát ra 8,08 gam muối rắn. Lọc tách muối rắn thấy nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch là 34,7%. Xác định công thức của muối rắn.

Lời giải

Gọi n là hoá trị của M (nN*)

2MS+(0,5n+2)O2t°M2On+2SO2

M2On + 2nHNO3 → 2M(NO3)n + nH2O

Gọi số mol của MS là x

nM(NO3)n=nMS=x(mol)nHNO3=nx(mol)mHNO3=63nx(g)mddHNO3=500nx3(g)

Bảo toàn khối lượng:

mdd muốimM2On+mddHNO3=0,5x.(2MM+16n)+500nx3(g)

Ta có: mM(NO3)2=x.(MM+62n)(g)

x.(MM+62n)0,5x.(2MM+16n)+500nx3=41,72%MM+62nMM+8n+500n3=41,72%

Thay giá trị của n = 1; 2; 3 thoả mãn n = 3 suy ra MM = 56 g/mol suy ra M là sắt (Fe).

nFeS=4,456+32=0,05(mol)=x

mdd muối = 29 gam (thay M;n;x)

→ mdd sau khi tách = 29 – 8,08 = 20,92 (g)

mFe(NO3)3 còn lại = 34,7%.20,92 = 7,26 (g)

nFe(NO3)3 còn = 0,03 (mol)

nFe(NO3)3 tách ra = 0,05 – 0,03 = 0,02 (mol)

Rắn có dạng Fe(NO3)3.bH2O →nFe(NO3)3.bH2O = 0,02 (mol)

242+18b=8,080,02=404b=9Fe(NO3)3.9H2O

Đánh giá

0

0 đánh giá