Công thức oxit cao nhất của Brom (Br)

Với bài viết về Công thức oxit cao nhất của Brom (Br) bao gồm nội dung về công thức oxit cao nhất, kiến thức mở rộng và bài tập vận dụng. Mời các bạn đón xem:

Công thức oxit cao nhất của Brom (Br)

I. Công thức oxit cao nhất của Brom

Công thức oxide cao nhất của bromine là: Br₂O_7.

Giải thích:

Br (Z = 35) có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵.

⇒ Bromine thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn, có hoá trị cao nhất với oxygen là VII.

Do đó, công thức oxide cao nhất của bromine là: Br₂O₇.

II. Mở rộng kiến thức về oxide của bromine

Các oxide của bromine đều rất khó điều chế do rất không bền. Hiện nay chỉ mới biết được một số như sau: Br₂O, BrO₂, Br₂O₆, Br₃O₈.

Trong đó:

+ Br₂O: là chất lỏng màu đỏ nâu, chỉ bền dưới nhiệt độ -40^oC, hoá rắn ở -17,5^oC, bắt đầu phân huỷ ở -16^oC thành nguyên tố.

+ BrO₂: là chất rắn màu vàng tươi, chỉ bền dưới nhiệt độ -40^oC, phân huỷ ở nhiệt độ 0^oC thành nguyên tố:

2BrO₂ → Br₂ + 2O₂

+ Br₂O₆ hay Br₃O₈: công thức loại oxide này chưa được xác định rõ, hoặc là Br₂O₆ hoặc là Br₃O₈. Là chất rắn dạng tinh thể, hình kim, không màu, rất không bền ở nhiệt độ thường, chỉ bền ở nhiệt độ thấp hơn -80^oC.

III. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1: Nguyên tố R có công thức oxide cao nhất là R₂O₇. R là nguyên tố nào trong các nguyên tố sau

A. Bromine.

B. Sulfur.

C. Phosphorus.

D. Silicon._.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Vì Bromine là nguyên tố nhóm VIIA nên sẽ có công thức oxide cao nhất là R₂O₇.

Câu 2: Nguyên tố Y có công thức hợp chất khí với hydrogen là YH. Y là nguyên tố nào trong các nguyên tố sau?

A. Bromine.

B. Sulfur.