Với lời giải SBT Hóa học 11 trang 13 chi tiết trong Bài 3: Ôn tập chương 1 sách Kết nối tri thức giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Hóa học 11 Bài 3: Ôn tập chương 1

Bài 3.4 trang 13 SBT Hóa 11: Cho cân bằng hoá học sau: $2{\text{CO}}_2( \text{g})\rightleftharpoons 2\text{CO}\left(\text{g}\right)+{\text{O}}_2( \text{g})$.

Ở T^oC, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau:

$\left[{\text{CO}}_2( \text{g})\right]=1,2 \text{mol}/\text{L},\left[\text{CO}\right(\text{g}\left)\right]=0,35 \text{mol}/\text{L}$ và $\left[{\text{O}}_2( \text{g})\right]=0,15 \text{mol}/\text{L}$.

Hằng số cân bằng của phản ứng tại T^oC là

A. 1,276.10^-2.

B. 4,375.10^-2.

C. 78,36.

D. 22,85.

 Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Hằng số cân bằng của phản ứng $K_c=\frac{{\left[CO\right]}^2\left[O_2\right]}{{\left[C{O}_2\right]}^2}=\frac{0,{35}^2.0,15}{1,2^2}=1,{276.10}^{-2}$

Bài 3.5 trang 13 SBT Hóa 11: Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base. Dung dịch muối nào sau đây có pH < 7 ?

A. FeCl₃.

B. KCl.

C. Na₂CO₃.

D. Na₂SO₄.

 Lời giải:

Đáp án đúng là: A

pH < 7 ứng với môi trường acid, muối FeCl₃ là muối chứa cation kim loại trung bình.

Bài 3.6 trang 13 SBT Hóa 11: Trong các dung dịch có cùng nồng độ 0,1M sau đây, dung dịch nào có pH cao nhất?

A. H₂SO₄.

B. HCl.

C. NH₃.

D. NaOH.

 Lời giải:

Đáp án đúng là: D

pH càng cao, tính base càng mạnh. Vậy với cùng một nồng độ, dung dịch có pH cao nhất là NaOH.

Bài 3.7 trang 13 SBT Hóa 11: Cho phản ứng thuận nghịch sau: ${\text{H}}_2( \text{g})+{\text{I}}_2( \text{g})\rightleftharpoons 2\text{HI}\left(\text{g}\right)$

Ở 430^oC, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là: [H₂] = [I₂] = 0,107 mol/L; [HI] = 0,786 mol/L.

a) Tính hằng số cân bằng (K_c) của phản ứng ở 430^oC.

b) Nếu cho 2 mol H₂ và 2 mol I₂ vào bình kín dung tích 10 lít, giữ bình ở 430^oC thì nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

Lời giải:

a) Hằng số cân bằng của phản ứng là $K_c=\frac{{\left[HI\right]}^2}{\left[H_2\right]\left[I_2\right]}=53,96$

Bài 3.8 trang 13 SBT Hóa 11: Methylamine (CH₃NH₂) là chất có mùi tanh, được sử dụng làm dược phẩm, thuốc trừ sâu,... Trong dung dịch nước methylamin nhận proton của nước. Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa methylamine và nước, xác định đâu là acid, base trong phản ứng. Dự đoán môi trường của dung dịch CH₃NH₂.

Lời giải:

Phương trình phản ứng:$C{H}_3-N{H}_2+H_{2}O\rightleftharpoons C{H}_3-N{H}_3^{+}+O{H}^{-}$      

Phản ứng thuận: H₂O là acid, CH₃-NH₂ là base, phản ứng nghịch CH₃-NH₃⁺ là acid, OH^- là base.

Dung dịch CH₃NH₂ có pH > 7, môi trường base.

Bài 3.9 trang 13 SBT Hóa 11: Cho các dung dịch sau: HCl 0,1 M, H₂SO₄ 0,1 M và CH₃COOH 0,1 M. Sắp xếp các dung dịch trên theo chiều giá trị pH giảm dần. Giải thích.

Lời giải:

Phương trình điện li của các acid:

$\begin{array}{l}HCl\to H^{+}+C{l}^{-}\\ H_{2}S{O}_4\to 2H^{+}+S{O}_4^{2-}\\ C{H}_{3}COOH\rightleftharpoons H^{+}+C{H}_{3}CO{O}^{-}\end{array}$

Nồng độ H⁺ trong dung dịch H₂SO₄ > HCl > CH_3­COOH.

$\Rightarrow$ pH (H₂SO₄) < pH (HCl) < pH (CH₃COOH).

Bài 3.10 trang 13 SBT Hóa 11: Dung dịch HCl có pH = 1 (dung dịch A), dung dịch NaOH có pH = 13 (dung dịch B). Tính pH của dung dịch sau khi trộn:

a) 5 mL dung dịch A và 10 mL dung dịch B.

b) 5 mL dung dịch B vào 10 mL dung dịch A.

c) 10 mL dung dịch B vào 10 mL dung dịch A.

Lời giải:

Phản ứng xảy ra khi trộn các dung dịch:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

a) Sau khi phản ứng, số mol NaOH dư là: 5.10^-3.0,1 = 5.10^-4 (mol)

$\left[O{H}^{-}\right]=\frac{{5.10}^{-4}}{(5+10){.10}^{-3}}=0,033\left(M\right)$

pH = 12,52.

b) Sau phản ứng, số mol HCl dư: 5.10^-3.0,1 = 5.10^-4 (mol)

$\left[H^{+}\right]=\frac{{5.10}^{-4}}{(5+10){.10}^{-3}}=0,033\left(M\right)$

pH = 1,48.

c) Sau phản ứng, dung dịch chỉ có NaCl, pH = 7.