Với giải Câu hỏi 3 trang 28 Hóa học lớp 11 Kết nối tri thức chi tiết trong Bài 3: Ôn tập chương 1 giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập Hóa học lớp 11 Bài 3: Ôn tập chương 1

Câu hỏi 3 trang 28 Hóa học 11: Tính pH của các dung dịch sau:

a) Dung dịch NaOH 0,1 M;

b) Dung dịch HCl 0,1 M;

c) Dung dịch Ca(OH)₂ 0,01 M.

Lời giải:

a) NaOH → Na⁺ + OH^-

0,1     →                0,1     M

Ta có: [H⁺].[OH]^- = 10^-14

Ta có: pH = -log[H⁺] = 13.

b) HCl → H⁺ + Cl^-

0,1     → 0,1 M

Ta có: pH = -log[H⁺] = 1 M.

c) Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^-

0,01             →                0,02   M

Ta có: [H⁺].[OH]^- = 10^-14

Ta có: pH = -log[H⁺] = 12,3.

Công thức tính pH dung dịch

- Nồng độ  H⁺ được dùng để đánh giá độ axit và độ kiềm của dung dịch. Tuy nhiên dung dịch thường dùng có nồng độ H⁺  nhỏ. Để tránh ghi nồng độ H⁺  với số mũ âm, người ta dùng giá trị pH với quy ước như sau :

  [H⁺] = 10^-pH M . Nếu [H⁺] =10^-aM => pH= a

- Về mặt toán học 

[H⁺] = 10^-pH M=> pH = -lg[H⁺]

Bạn nên biết

- Độ axit và độ kiềm của dung dịch được đánh giá chỉ bằng nồng độ  :

+ Môi trường trung tính:  [ H⁺] = 1,0.10^-7 M

+ Môi trường axit:   [ H⁺] > 1,0.10^-7 M

+ Môi trường kiềm:   [ H⁺] < 1,0.10^-7 M

- Độ axit và độ kiềm của dung dịch được đánh giá qua pH:

+ Môi trường trung tính:  pH= 7

+ Môi trường axit:  pH < 7 

+ Môi trường kiềm:  pH > 7 

- Thang pH thường dùng có giá trị từ 1 đến 14.

- Giá trị của pH có ý nghĩa to lớn trong thực tế:

          + Giá trị pH trong dịch dạ dày khoảng 1,0-2,0.

          + Giá trị pH trong máu khoảng 7,30-7,45.

          + Giá trị pH trong nước để ngoài không khí là 5,5.

          +…

Mở rộng

- Trong dung dịch ta luôn có tích số ion của nước không đổi: 

[ H⁺]. [OH^-] = 10^-14

=> [OH^-] =   ; [H^-] = 

- Công tính pH theo  [OH^-] 

 pH = 14 + lg[OH^-]