Với giải Bài 3.14 trang 14 SBT Hóa Học lớp 11 Kết nối tri thức chi tiết trong Bài 3: Ôn tập chương 1 giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa Học 11. Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Hóa học 11 Bài 3: Ôn tập chương 1

Bài 3.14 trang 14 SBT Hóa 11: a) CH3COOH (có trong giấm ăn) là một acid yếu. Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1 M (biết hằng số cân bằng của sự phân li CH3COOH là 1,8.10-5, bỏ qua sự phân li của nước).

b) Trong dung dịch nước ion CH₃COO^- nhận proton của nước. Viết phương trình thuỷ phân và cho biết môi trường của dung dịch CH₃COONa.

c) Cho 10 mL dung dịch NaOH 0,1 M vào 10 mL dung dịch CH₃COOH 0,2 M thu được 20 mL dung dịch A. Tính pH của dung dịch A.

Lời giải:

a) Phương trình phân li xảy ra như sau:

$C{H}_{3}COOH\rightleftharpoons C{H}_3{\text{COO}}^{-}+H^{+}K=1,{8.10}^{-5}$

$K=\frac{x^2}{0,1-x}=1,{8.10}^{-5}\Rightarrow x=1,{33.10}^{-3}\Rightarrow pH=2,88$

b)      $C{H}_{3}COONa\to N{a}^{+}+C{H}_{3}CO{O}^{-}$

Phương trình thủy phân của ion CH₃COO^-:

CH₃COO^- + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH^-

Dung dịch CH₃COONa có môi trường base.

c) Phản ứng :         $C{H}_3\text{COOH\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}+\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}NaOH\to C{H}_{3}COONa+H_{2}O$

Ban đầu:                2.10^-3                     1.10^-3                                        (mol)

Phản ứng:              1.10^-3                               0                  1.10^-3                     (mol)

Sau phản ứng:        1.10^-3                                         1.10^-3                               (mol)

Nồng độ:               0,05                                           0,05                       (mol/L)

Xét cân bằng hóa học sau:

                    $C{H}_{3}COOH\rightleftharpoons C{H}_3{\text{COO}}^{-}+H^{+}K=1,{8.10}^{-5}$

Ban đầu:      0,05            0,05            0                  (mol/L)

Cân bằng:    0,05 - x       0,05 + x       x                  (mol/L)

                    $K=\frac{x.(0,05+x)}{0,05-x}=1,{8.10}^{-5}\Rightarrow x=1,{798.10}^{-5}\Rightarrow pH=4,7$.