Với giải Bài 12.19 trang 48 SBT Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo chi tiết trong Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa học 10. Mời các bạn đón xem:

Giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Bài 12.19* trang 48 SBT Hóa học 10. Nitric acid (HNO₃) là hợp chất vô cơ, trong tự nhiên, được hình thành trong những cơn mưa giông kèm sấm chớp. Nitric acid là một acid độc, ăn mòn và dễ gây cháy, là một trong những tác nhân gây ra mưa acid.

Thực hiện thí nghiệm xác định công thức của một oxide của kim loại sắt bằng nitric acid đặc nóng, thu được 2,479 lít (đktc) khí màu nâu là nitrogen dioxide. Phần dung dịch đem cô cạn thì được 72,6 g Fe(NO₃)₃. Giả sử phản ứng không tạo thành các sản phẩm khác (biết 1 mol khí chiếm 24,79 lít đo ở đkc 25^oC, 1 bar).

a) Viết phản ứng và cân bằng bằng phương pháp thăng bằng electron.

b) Xác định công thức của iron oxide.

Lời giải:

a) Viết phản ứng và cân bằng bằng phương pháp thăng bằng electron:

${\stackrel{+\frac{2y}{x}}{Fe}}_x{O}_y\left(s\right)+H\stackrel{+5}{N}{O}_3\left(aq\right)\to \stackrel{+3}{Fe}{\left(N{O}_3\right)}_3\left(aq\right)+\stackrel{+4}{N}{O}_2\left(g\right)+H_{2}O\left(l\right)$

$\left.\begin{array}{l}1\times \\ (3x-2y)\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{+\frac{2y}{x}}{xFe}\to \stackrel{+3}{xFe}+(3x-2y)e\\ \stackrel{+5}{N}+1e\to \stackrel{+4}{N}\end{array}$

Phương trình hóa học: 

$F{e}_x{O}_y\left(s\right)+\left(6x-2y\right)HN{O}_3\left(aq\right)\to xFe{\left(N{O}_3\right)}_3\left(aq\right)+\left(3x-2y\right)N{O}_2\left(g\right)+\left(3x-y\right)H_{2}O\left(l\right)$

b)

$n_{N{O}_2}=\frac{2,479}{24,79}=0,1mol;n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_3}=\frac{72,6}{56+62.3}=0,3mol$

Dựa vào tỉ lệ phản ứng có:

$0,1x=0,3.\left(3x-2y\right)\Rightarrow \frac{x}{y}=\frac{3}{4}$

Công thức của iron oxide là $F{e}_3{O}_4$.