Với giải Bài 12.16 trang 48 SBT Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo chi tiết trong Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa học 10. Mời các bạn đón xem:

Giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Bài 12.16 trang 47 SBT Hóa học 10. Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử trong mỗi trường hợp sau:

$\begin{array}{l}a)H_{2}S+S{O}_2\to S+H_{2}O\\ b)S{O}_2+H_{2}O+C{l}_2\to H_{2}S{O}_4+HCl\\ c)Fe{S}_2+O_2\to F{e}_2{O}_3+S{O}_2\\ d)C_{12}{H}_{22}{O}_{11}+H_{2}S{O}_4\to C{O}_2+S{O}_2+H_{2}O\end{array}$

Lời giải:

a) $H_2\stackrel{-2}{S}+\stackrel{+4}{S}{O}_2\to \stackrel{0}{S}+H_{2}O$

- Chất khử: H₂S; chất oxi hóa: SO₂.

$\left.\begin{array}{l}2\times \\ 1\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{-2}{S}\to \stackrel{0}{S}+2e\\ \stackrel{+4}{S}+4e\to \stackrel{0}{S}\end{array}$

Phương trình hóa học:

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

b) $\stackrel{+4}{S}{O}_2+H_{2}O+{\stackrel{0}{Cl}}_2\to H_2\stackrel{+6}{S}{O}_4+H\stackrel{-1}{Cl}$

$\left.\begin{array}{l}1\times \\ 1\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{+4}{S}\to \stackrel{+6}{S}+2e\\ \stackrel{0}{C{l}_2}+2e\to 2\stackrel{-1}{Cl}\end{array}$

Phương trình hóa học:

$S{O}_2+C{l}_2+2H_{2}O\to H_{2}S{O}_4+2HCl$

c) $\stackrel{0}{\stackrel{⏜}{Fe{S}_2}}+{\stackrel{0}{O}}_2\to {\stackrel{+3}{Fe}}_2{O}_3+\stackrel{+4}{S}{O}_2$

- Chất khử: FeS₂; chất oxi hóa: O₂

$\left.\begin{array}{l}4\times \\ 11\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{0}{\stackrel{⏜}{Fe{S}_2}}\to \stackrel{+3}{Fe}+2\stackrel{+4}{S}+11e\\ \stackrel{0}{O_2}+4e\to 2\stackrel{-2}{O}\end{array}$

Phương trình hóa học:

$4Fe{S}_2+11O_2\to 2F{e}_2{O}_3+8S{O}_2$

d) $\stackrel{0}{\stackrel{⏜}{C_{12}{H}_{22}{O}_{11}}}+H_2\stackrel{+6}{S}{O}_4\to \stackrel{+4}{C}{O}_2+\stackrel{+4}{S}{O}_2+{\stackrel{+1}{H}}_{2}O$

- Chất khử: C₁₂H₂₂O₁₁; chất oxi hóa: H₂SO₄.

$\left.\begin{array}{l}1\times \\ 24\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{0}{\stackrel{⏜}{C_{12}{H}_{22}{O}_{11}}}\to 12\stackrel{+4}{C}+22\stackrel{+1}{H}+11\stackrel{-2}{O}+48e\\ \stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}\end{array}$

Phương trình hóa học:

$C_{12}{H}_{22}{O}_{11}+24H_{2}S{O}_4\to 12C{O}_2\uparrow +24S{O}_2\uparrow +35H_{2}O$