Với giải Câu hỏi thảo luận 9 trang 27 Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo chi tiết trong Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập Hóa học lớp 11 Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Câu hỏi thảo luận 9 trang 27 Hóa học 11: Quan sát Thí nghiệm, nêu hiện tượng xảy ra. Giải thích. Viết phương trình hoá học khi cho NH₄Cl, NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄ tác dụng với dung dịch NaOH.

Lời giải:

- Hiện tượng: Có khí không màu, mùi khai thoát ra. Khí thoát ra làm xanh giấy màu ẩm.

- Giải thích: Dung dịch muối ammonium đậm đặc tác dụng với dung dịch base khi đun nóng tạo ra sản phẩm là khí ammonia. Khí ammonia làm xanh giấy quỳ tím ẩm.

NH₄⁺ + OH^- $\stackrel{t°}{\to }$ NH₃↑ + H₂O

- Các phương trình hoá học:

NH₄Cl + NaOH $\stackrel{t°}{\to }$ NaCl + NH₃↑ + H₂O

NH₄NO₃ + NaOH $\stackrel{t°}{\to }$ NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH $\stackrel{t°}{\to }$ Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Lý thuyết Muối Ammonium

a. Tìm hiểu tính chất vật lí của Ammonium

- Muối ammonium được cấu tạo bởi cation ammonium

- Kí hiệu: NH₄

+ Muối ammonium là những chất tinh thể ion

+ Dễ tan trong nước

b. Tìm hiểu tính chất hóa học của Ammonium

- Muối ammonium tác dụng với dung dịch kiềm khi đun nóng cho khí ammonia có mùi xốc đặc trưng. Phản ứng này dùng để nhận biết ion ammonium trong dung dịch.

Ví dụ: NH_4⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O

- Muối ammonium dễ bị phân huỷ khi đun nóng.