Với giải Câu hỏi thảo luận 5 trang 14 Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo chi tiết trong Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập Hóa học lớp 11 Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Câu hỏi thảo luận 5 trang 14 Hóa học 11: Nếu nhỏ thêm vài giọt dung dịch NaOH hoặc CH₃COONa vào dung dịch CH₃COOH thì cân bằng (2) chuyển dịch theo chiều nào?

Lời giải:

Cân bằng (2): CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺

+ Khi thêm vài giọt dung dịch NaOH, tức thêm OH^- sẽ làm giảm H⁺ do đó cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng H⁺ tức chiều thuận.

+ Khi thêm vài giọt CH₃COONa, tức thêm CH₃COO^- thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm CH₃COO^- tức chiều nghịch.

Lý thuyết Sự điện li, chất điện li, chất không điện li

a. Tìm hiểu hiện tượng điện li

- Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước tạo thành các ion.

Ví dụ:

NaCl → Na⁺ + Cl^-

NaOH → Na⁺ + OH^-

HCl → H⁺ + Cl^-

b. Tìm hiểu sự phân loại các chất điện li

- Chất điện li mạnh: Là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li thành ion 

Ví dụ:  Axit HCl, HNO₃, Bazo mạnh (NaOH, KOH),…

- Chất điện li yếu: Là chất khi tan trong nước, chỉ có một số phân tự hòa tan thành ion, còn lại vẫn tồn tạo ở dạng phân tử

Ví dụ: Axit hữu cơ CH₃COOH, axit HClO, H₂S, HE,…

- Chất không điện li: Là chất khi hòa tan trong nước, các phân tử không phân li thành ion.