Với giải Câu hỏi 2 trang 98 Hóa học lớp 12 Cánh diều chi tiết trong Bài 14: Tính chất hoá học của kim loại giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 12. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập Hóa học 12 Bài 14: Tính chất hoá học của kim loại

Câu hỏi 2 trang 98 Hóa học 12: Dựa vào thế điện cực chuẩn của kim loại trong Bảng 10.1, giải thích vì sao Cu và Ag không phản ứng với dung dịch hydrochloric acid 1 M.

Lời giải:

Có ${E^o}_{2H^{+}/H_2}$ = 0 V mà ${E^o}_{C{u}^{2+}/Cu}$ = 0,34 V > 0 V; ${E^o}_{A{g}^{+}/Ag}$ = 0,799 V > 0 V nên Cu, Ag không khử được ion H⁺ trong dung dịch hydrochloric acid.

Do đó Cu và Ag không phản ứng với dung dịch hydrochloric acid 1 M.

Lý thuyết Tác dụng với dung dịch acid

1. Tác dụng với dung dịch hydrochloric acid, dung dịch sulfuric acid loãng

Do $E_{2H^{+}/H_2}^o=0V$nên kim loại M có giá trị thế điện cực chuẩn $E_{M^{n+}/M}^o<0V$có theẻ khử được ion H+ trong dung dịch hydrchloric acid hoặc dung dihcj sulfuric acid loãng, tạo thành khí H₂

Ví dụ: Zn(s) + 2H⁺(aq) $\to$ Zn²⁺ (aq) + H₂(g)

Do giá trị thế điện cực chuẩn dương nên các kim loại như Cu, Ag,… không tác dụng với dung dịch hydrochloric acid hoặc dung dịch sulfuric acid loãng.

2. Tác dụng với dung dịch sulfuric acid đặc

Hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt) phản ứng được với dung dịch sulfuric acid đặc. Phản ứng này thường tạo thành muối sulfate, nước và sulfur dioxide. Phản ứng diễn ra mạnh hơn khi hỗn hợp phản ứng được đun nóng

Ví dụ: