Với giải Thí nghiệm 2 trang 97 Hóa học lớp 12 Cánh diều chi tiết trong Bài 14: Tính chất hoá học của kim loại giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 12. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập Hóa học 12 Bài 14: Tính chất hoá học của kim loại

Thí nghiệm 2 trang 97 Hóa học 12: Phản ứng của kim loại với dung dịch muối

Chuẩn bị:

- Hoá chất: Đinh sắt đã được đánh sạch bề mặt, dung dịch copper(II) sulfate 1 M.

- Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh.

Tiến hành: Cho đinh sắt vào cốc thuỷ tinh chứa dung dịch copper(II) sulfate 1 M.

Yêu cầu: Sau khoảng 10 phút, quan sát, mô tả hiện tượng và giải thích.

Lời giải:

- Hiện tượng: Xuất hiện lớp chất rắn màu đỏ bám trên đinh sắt, màu xanh của dung dịch nhạt dần.

- Giải thích: Sản phẩm thu được là Cu ở thể rắn và có màu đỏ. CuSO₄ đã tham gia phản ứng nên nồng độ giảm dần làm cho màu dung dịch nhạt dần đi.

+ Phương trình hóa học:

Fe_(s) + CuSO_{4 (aq)} ⟶ FeSO_{4 (aq)}+ Cu_(s)

+ Do ${E^o}_{F{e}^{2+}/Fe}$ = −0,44 V < ${E^o}_{C{u}^{2+}/Cu}$ = 0,34 V nên sắt dễ dàng đẩy đồng ra khỏi dung dịch copper(II) sulfate.

Lý thuyết Tác dụng với dung dịch muối

Kim loại không tan trong nước và có giá trị thế điện cực chuẩn nhỏ hơn thường tác dụng được với dung dịch muối của kim loại có giá trị thế điện cực lớn hơn ở điều kiện chuẩn.

Ví dụ: Zn(s) + CuSO₄(aq) $\to$ ZnSO₄(aq) + Cu(s)