Với giải Luyện tập 2 trang 97 Hóa học lớp 12 Cánh diều chi tiết trong Bài 14: Tính chất hoá học của kim loại giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 12. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập Hóa học 12 Bài 14: Tính chất hoá học của kim loại

Luyện tập 2 trang 97 Hóa học 12: Cho ${E^o}_{K^{+}/K}$ = −2,925 V, ${E^o}_{H{g}^{2+}/Hg}$ = 0,854 V.

a) Cho biết vì sao potassium phản ứng được với nước. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

b) Giải thích vì sao thuỷ ngân không phản ứng được với nước để tạo hydroxide và khí hydrogen.

Lời giải:

- Trong môi trường trung tính, có:

2H₂O + 2e ⇌ H₂ + 2OH^- với $E_{2H_{2}O/2O{H}^{-}+H_2}$ = – 0,413 V

a) Ta có ${E^o}_{K^{+}/K}$ = −2,925 V < –0,413 V nên potassium phản ứng được với nước.

2K_(s) + 2H₂O_(l) ⟶ 2KOH_(aq) + H_2(g)

b) Ta có ${E^o}_{H{g}^{2+}/Hg}$ = 0,854 V > –0,413 V nên thuỷ ngân không phản ứng được với nước để tạo hydroxide và khí hydrogen.

Lý thuyết Tác dụng với nước

Trong môi trường trung tính, có:

2H₂O + 2e $\overrightarrow{\leftarrow \phantom{{}_{\text{vbox}to.5ex\text{vss}}}}$H₂ + OH^- với E_2H2O/2OH-+H2 = -0,413V

Cặp oxi hóa – khử Mⁿ⁺/M có giá trị thế điện cực chuẩn nhỏ hơn – 0,413V thì kim loại M có thể tác dụng với nước ở nhiệt độ thường tạo thành hydroxide và khí hydrogen