Với lời giải SBT Hóa học 11 trang 8 chi tiết trong Bài 1: Khái niệm về cân bằng hoá học sách Kết nối tri thức giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Hóa học 11 Bài 1: Khái niệm về cân bằng hoá học

Bài 1.11 trang 8 SBT Hóa 11: Polystyrene là một loại nhựa thông dụng được dùng để làm đường ống nước. Nguyên liệu để sản xuất polystyrene là styrene  (C₆H₅CH₂CH₃). Styrene được điều chế từ phản ứng sau:

${\text{C}}_6{\text{H}}_5{\text{CH}}_2{\text{CH}}_3( \text{g})\rightleftharpoons {\text{C}}_6{\text{H}}_5\text{CH}={\text{CH}}_2( \text{g})+{\text{H}}_2( \text{g}){\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{\text{o}}=123 \text{kJ}$

Cân bằng hoá học của phản ứng trên sẽ chuyển dịch theo chiều nào nếu:

a) Tăng áp suất của bình phản ứng.

b) Tăng nhiệt độ của phản ứng.

c) Tăng nồng độ của C₆H₅CH₂CH₃.

d) Thêm chất xúc tác.

e) Tách styrene ra khỏi bình phản ứng.

Lời giải:

$C_6{H}_{5}C{H}_{2}C{H}_3\left(g\right)\rightleftharpoons C_6{H}_{5}CH=C{H}_2\left(g\right)+H_2\left(g\right)$

a) Tăng áp suất của bình phản ứng: Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch là chiều làm giảm số mol khí.

b) Tăng nhiệt độ của phản ứng: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận tức chiều phản ứng thu nhiệt.

c) Tăng nồng độ của C₆H₅CH₂CH₃: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, là chiều làm giảm nồng độ của C₆H₅CH₂CH_3.

_{d) Thêm chất xúc tác: Cân bằng không chuyển dịch. Chất xúc tác chỉ làm tăng tốc độ của cả phản ứng thuận và phản ứng nghịch, làm phản ứng nhanh đạt đến trạng thái cân bằng.}

_{e) Tách styrene ra khỏi bình phản ứng: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, là chiều làm tăng nồng độ styrene.}

Bài 1.12 trang 8 SBT Hóa 11: Phosphorus trichloride (PCl₃) phản ứng với chlorine (Cl₂) tạo thành phosphorus pentachloride (PCl₅) theo phản ứng:

${\text{PCl}}_3( \text{g})+{\text{Cl}}_2( \text{g})\rightleftharpoons {\text{PCl}}_5( \text{g})$

Cho 0,75 mol PCl₃ và 0,75 mol Cl₂ vào bình kín dung tích 8 lít ở 227^oC. Tính nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng, biết giá trị hằng số cân bằng K_c ở 227^oC là 49.

Lời giải:

Bài 1.13 trang 8 SBT Hóa 11: Trong một bình kín xảy ra cân bằng hoá học sau:

${\text{H}}_2( \text{g})+{\text{I}}_2( \text{g})\rightleftharpoons 2\text{HI}\left(\text{g}\right)$

Cho 1 mol H₂ và 1 mol I₂ vào bình kín, dung tích 2 lít. Lượng HI tạo thành theo thời gian được biểu diễn bằng đồ thị sau:

a) Xác định nồng độ các chất ở thời điểm cân bằng.

b) Tính hằng số cân bằng K_C.

c) Tính hiệu suất của phản ứng.

Lời giải:

a) Số mol HI tại thời điểm cân bằng là 1,7 mol $\Rightarrow$ Số mol H₂ và I₂ phản ứng là 0,85 mol. Nồng độ các chất tại thời điểm cân bằng:

[H₂] = [I₂] = $\frac{1-0,85}{2}$= 0,075  (mol/L)

[HI] = $\frac{1,7}{2}=0,85$ (mol/L)

b)  $H_2\left(g\right)+I_2\left(g\right)\rightleftharpoons 2HI\left(g\right)$

Lượng chất ban đầu :           1              1           0               (mol)

Lượng chất phản ứng:        0,85           0,85      1,7            (mol)

Nồng độ tại cân bằng:         $\frac{0,15}{2}$         $\frac{0,15}{2}$     $\frac{1,7}{2}$           (mol/L)

Hằng số cân bằng (Kc): $K_c=\frac{{\left(\frac{1,7}{2}\right)}^2}{\frac{0,15}{2}.\frac{0,15}{2}}\approx 128,444$

c) Hiệu suất phản ứng: H%= 85%