Trong phòng thí nghiệm có cân, ống đong, dung dịch H2SO4 10%

1 K

Với giải Bài 4.15 trang 13 SBT Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức chi tiết trong Bài 4: Dung dịch và nồng độ giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Khoa học tự nhiên 8. Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Khoa học tự nhiên 8 Bài 4: Dung dịch và nồng độ

Bài 4.15 trang 13 Sách bài tập KHTN 8: Trong phòng thí nghiệm có cân, ống đong, dung dịch H2SO4 10%. Hãy trình bày các bước thực nghiệm để tính nồng độ CM của dung dịch H2SO4 trên.

Lời giải:

Bước 1: Dùng ống đong lấy chính xác 1 thể tích dung dịch, kí hiệu là V mL (ví dụ: 10mL).

Vậy: V’ = 0,001.V (mL).

Bước 2: Cân thể tích dung dịch này để xác định khối lượng m.

Cách tính nồng độ CM như sau:

Khối lượng H2SO4 trong m g dung dịch (V mL):

mH2SO4=m.C%100%=m.10%100%=0,1m

Số mol H2SO4 trong m g dung dịch:

nH2SO4=mH2SO4MH2SO4=0,1m98.

Nồng độ mol của dung dịch:

CM=nH2SO40,001V=0,1m98.0,001V=10098.mV

Đánh giá

0

0 đánh giá