Lý thuyết Hóa học 11 Chương 1 (Kết nối tri thức 2024): Cân bằng hóa học

Admin Vietjack Ngày: 20-07-2024 Lớp 11

7.2 K

Với tóm tắt lý thuyết Hóa học lớp 11 Chương 1: Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức hay, chi tiết cùng với bài tập trắc nghiệm chọn lọc có đáp án giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt môn Hóa học 11.

Lý thuyết Hóa học lớp 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

HỆ THỐNG HOÁ KIẾN THỨC

1. Cân bằng hoá học

- Phân biệt phản ứng một chiều và phản ứng thuận nghịch:

Phản ứng một chiều

Phản ứng thuận nghịch

aA + bB → cC + dD

Phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều từ chất đầu tạo thành sản phẩm.

aA + bB ⇌ cC + dD

Trong cùng điều kiện, phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau.

- Cân bằng hoá học:

Trạng thái cân bằng	v_thuận = v_nghịch; nồng độ các chất trong hệ phản ứng không đổi.
Hằng số cân bằng	$K_{C} = \frac{{(C)}^{c} {(D)}^{d}}{{(A)}^{a} {(B)}^{b}}$ Trong đó: [A]; [B]; [C]; [D] là nồng độ mol của các chất ở trạng thái cân bằng. Chất rắn không đưa vào biểu thức tính K_C. K_Cchỉ phụ thuộc vào bản chất phản ứng và nhiệt độ.
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học	Nhiệt độ, nồng độ, áp suất
Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier	Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng, khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi nhiệt độ, nồng độ, áp suất thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó.