Với tóm tắt lý thuyết Hóa học lớp 11 Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide sách Chân trời sáng tạo hay, chi tiết cùng với bài tập trắc nghiệm chọn lọc có đáp án giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt môn Hóa học 11.

Lý thuyết Hóa học lớp 11 Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

A. Lý thuyết Sulfur và sulfur dioxide

1. Đơn chất Sulfur

a) Trạng thái tự nhiên:

- Trong tự nhiên, sulfur lắng đọng thành những mỏ lớn, nằm giữa lớp đá sâu hàng trăm mét.

- Khoáng vật trong tự nhiên chứa sulfur ở dạng hợp chất: quặng pyrite (FeS₂), quặng gypsum (CaSO₄.2H₂O), quặng galena (PbS), quặng barite (BaSO₄).

b) Cấu tạo, tính chất vật lý cơ bản của sulfur đơn chất

- Ở dạng phân tử, 8 nguyên tử liên kết cộng hóa trị với nhau tạo thành mạch vòng. Kí hiệu là S.

Hình 1: Phân tử sulfur ở điều kiện thường

-Ở điều kiện thường sulfur là: chất rắn, màu vàng, không tan trong nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ (benzine, carbon disulfide,…)

c) Tính chất hóa học

- Tính oxi hóa: sulfur oxi hóa được nhiều kim loại (trừ Au, Pt, Ag) ở nhiệt độ cao -> Muối sulfide

-Tính khử:

d) Ứng dụng

- Sulfur có nhiều ứng dụng như: điều chế H₂SO₄, lưu hóa cao su, chế tạo diêm, sản xuất chất tẩy trắng bột giấy, chất dẻo ebonit, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất trừ sâu và chất diệt nấm trong nông nghiệp,…

2. Sulfur dioxide

a) Tính chất hóa học và ứng dụng

- SO₂ là chất khí không màu, mùi xốc, độc, nặng hơn không khí 2 lần, hóa lỏng ở -10℃ , tan nhiều trong nước.

- Tính khử: SO₂ là chất khử khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh (halogen, potassium permanganate, nitrogen dioxide,…)

$S{O}_2+N{O}_2\to S{O}_3+NO$

-Tính oxi hóa: SO₂ là chất oxi hóa khi tác dụng với chất khử mạnh (H₂S, Mg, …)

$S{O}_2+2H_{2}S\to 3S+2H_{2}O$

-Sulfur dioxide được dùng để sản xuất sulfuric acid; tẩy trắng giấy; chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩm,…

b) Sự hình thành sulfur dioxide, tác hại của sulfur dioxide và một số biện pháp giảm thiểu lượng sulfur dioxide thải vào không khí

- Sulfur dioxide được sinh ra trong tự nhiên và do tác động của con người

-Sulfur dioxide là một trong các chất chủ yếu gây ô nhiễm môi trường không khí và có hại cho sức khỏe của con người; sự phát thải SO₂ vào bầu khí quyển cũng là một trong những nguyên nhân gây mưa acid.

-Một số biện pháp giảm lượng khí thải này:

+ Sử dụng các nguồn nhiên liệu sinh học thân thiện với môi trường thay cho nguồn năng lượng hóa thạch.

+ Khai thác các nguồn năng lượng tái tạo như: năng lượng mặt trời, năng lượng gió, mưa, sóng biển,…

+ Xử lí khí thải công nghiệp trước khi thải ra môi trường.

Sơ đồ tư duy Sulfur và Sulfur dioxide

B. Trắc nghiệm Sulfur và sulfur dioxide

Câu 1: Cho phản ứng: SO₂ + NO₂ $\underset{}{\to }$ SO₃ + NO. Trong phản ứng SO₂ đóng vai trò là

A. chất bị khử.

B. chất bị oxi hóa.

C. môi trường.

D. vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá.

Câu 2: Cách xử lý thủy ngân khi nhiệt kế thủy ngân không may bị vỡ là

A. rắc bột sulfur lên thủy ngân rồi gom lại.

B. rắc muối ăn lên thủy ngân rồi gom lại.

C. rắc đường lên thủy ngân rồi gom lại.

D. rắc bột sắt lên thủy ngân rồi gom lại.

Câu 3: Trong khí thải do đốt nhiên liệu hóa thạch có chất khí X không màu, mùi hắc, gây viêm đường hô hấp ở người. Khi khuếch tán vào bầu khí quyển, X là nguyên nhân chủ yếu gây hiện tượng “mưa acid’. X là

A. SO₂.

B. CO₂.

C. H₂S.

D. CO.

Câu 4: Sulfur dioxide là chất khử trong phản ứng nào sau đây?

A. SO₂ + NaOH $\underset{}{\to }$ NaHSO₃.

B. SO₂ + 2H₂S $\underset{}{\to }$ 3S + 2H₂O.

C. SO₂ + NO₂ $\underset{}{\to }$ SO₃ + NO.

D. SO₂ + 2KOH $\underset{}{\to }$ K₂SO₃ + H₂O.

Câu 5: Cho sulfur lần lượt phản ứng với các chất sau ở điều kiện thích hợp: hydrogen, oxygen, mercury, aluminium, fluorine. Số phản ứng mà sulfur là chất oxi hóa là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 11: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm:

Hiện tượng xảy ra trong bình eclen (bình tam giác) chứa dung dịch nước Br₂ là

A. có kết tủa xuất hiện.

B. dung dịch nước Br₂ bị mất màu.

C. vừa có kết tủa vừa mất màu dung dịch nước Br₂.

D. dung dịch nước Br₂ không bị mất màu.

Câu 12: Tính chất vật lý nào sau đây không phải của sulfur dioxide?

A. Chất khí, không màu, mùi xốc, độc.

B. Chất khí, mùi xốc, không độc.

C. Chất khí, nặng hơn không khí.

D. Chất khí, tan nhiều trong nước.

Câu 13: Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) SO₂ + Br₂ + 2H₂O $\underset{}{\to }$ 2HBr + H₂SO₄

(2) SO₂ + 2H₂S $\underset{}{\to }$ 3S + 2H₂O

(3) 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O $\underset{}{\to }$ 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

(4) SO₂ + 2Mg $\underset{}{\to }$ S + 2MgO

Có bao nhiêu phản ứng trong đó SO₂ là chất oxi hóa?

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 14: Hỗn hợp X gồm hai khí SO₂ và CO₂ có tỉ khối đối với H₂ là 26. Thành phần % theo khối lượng của SO₂ là

A. 50,77%.

B. 49,23%.

C. 40%.

D. 60%.

Câu 15: Dẫn khí SO₂ vào 100 mL dung dịch KMnO₄ 0,02M đến khi mất màu tím theo sơ đồ phản ứng: ${\text{SO}}_2+{\text{KMnO}}_4+{\text{H}}_2\text{O}\underset{}{\to }{\text{K}}_2{\text{SO}}_4+{\text{MnSO}}_4+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4$

Thể tích khí SO₂ (đkc) đã phản ứng là

A. 50 mL.

B. 258 mL.

C. 124 mL.

D. 100 mL.

Xem thêm các bài tóm tắt Lý thuyết Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác: