Với tóm tắt lý thuyết Hóa học lớp 11 Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate sách Chân trời sáng tạo hay, chi tiết cùng với bài tập trắc nghiệm chọn lọc có đáp án giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt môn Hóa học 11.

Lý thuyết Hóa học lớp 11 Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

A. Lý thuyết Sulfuric acid và muối sulfate

1. Sulfuric acid

a) Tính chất vật lý và cấu tạo phân tử:

- Là chất lỏng sánh như dầu, không màu, không bay hơi, nặng gần gấp 2 lần nước (H₂SO₄ 98% có D = 1,84g/cm3).

- Trong phân tử của H₂SO₄, các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị. 2 liên kết đơn O – H, 2 liên kết đơn O – S và 2 liên kết đôi S = O.

b) Tính chất hóa học và ứng dụng

- Dung dịch H₂SO₄ loãng có tính chất chung của acid như:

+ Làm quỳ tím hóa đỏ

+ Tác dụng với kim loại $Fe+H_{2}S{O}_4\to FeS{O}_4+H_2\uparrow$

+ Tác dụng với basic oxide và base $\begin{array}{l}CuO+H_{2}S{O}_4\to CuS{O}_4+H_{2}O\\ Mg(OH{)}_2+H_{2}S{O}_4\to MgS{O}_4+2H_{2}O\end{array}$

+ Tác dụng với muối $BaC{l}_2+H_{2}S{O}_4\to BaS{O}_4\downarrow +2HCl$

-Dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh và tính háo nước

- Ứng dụng

+ Sulfuric acid đặc hấp thụ mạnh hơi nước nên được dùng để làm khô những khí không tác dụng với nó.

+ Dùng để sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất tẩy rửa tổng hợp, tơ sợi hóa học, chất dẻo…

c) Cách bảo quản, sử dụng và nguyên tắc xử lí khi bỏng acid

- Khi sử dụng, bảo quản dung dịch sulfuric acid cần phải cẩn thận, tuân thủ đúng nguyên tắc an toàn.

- Cách pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc: đổ từ từ dung dịch H₂SO₄ đặc vào nước, tuyệt đối không làm ngược lại.

- Khi bị bỏng acid cần nhanh chóng bỏ quần áo bị dính acid, rửa ngay bằng nước sạch khoảng 20 phút sau đó đến cơ sở ý tế gần nhất.

d) Quy trình sản xuất sulfuric acid theo phương pháp tiếp xúc

- Giai đoạn 1: Sản xuất SO₂:

- Giai đoạn 2: Sản xuất SO₃

- Giai đoạn 3: Sản xuất H₂SO₄

$\begin{array}{l}{H}_{2}S{O}_4+nS{O}_3\to H_{2}S{O}_4.nS{O}_3\\ H_{2}S{O}_4.nS{O}_3+n{H}_{2}O\to (n+1)H_{2}S{O}_4\end{array}$

2. Muối Sulfate

a) Ứng dụng của một số muối sulfate

- CaSO₄ được dùng sản xuất vật liệu xây dựng; làm chất phụ gia để làm đông các sản phẩm như đậu hũ, đậu non,…

- BaSO₄ được sử dụng làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn, cho thủy tinh, cho gốm sứ cách điện và cao su chất lượng cao.

-MgSO₄ được sử dụng làm muối tắm, làm dịu cơ bắp khi sưng tấy; bổ sung cho tôm, cá,…

-(NH₄)₂SO₄: thành phần của thuốc trừ sau hòa tan, thuốc diệt nấm, phân bón,…

b) Nhận biết sulfate ion

- Thuốc thử để nhận biết ion sulfate $S{O}_4^{2-}$ là ion Ba²⁺.

Sơ đồ tư duy Sulfuric acid và muối sulfate

B. Trắc nghiệm Sulfuric acid và muối sulfate

Câu 1. Tính chất nào sau đây không phải tính chất của dung dịch sulfuric acid đặc?

A. Tính háo nước.

B. Tính oxi hóa.

C. Tính acid.

D. Tính khử.

Câu 2. Dung dịch sulfuric acid loãng tác dụng được với 2 chất trong dãy nào sau đây?

A. S và H₂S.

B. Fe và Fe(OH)₃.

C. Cu và Cu(OH)₂.

D. C và CO₂.

Câu 3. Cho FeCO₃ tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng, dư. Sản phẩm khí thu được là

A. CO₂.

B. H₂ và CO₂.

C. SO₂ và CO₂.

B. SO₂.

Câu 4. Cho phản ứng: S + 2H₂SO_{4 đặc} $\underset{{\text{t}}^{\text{0}}}{\to }$ 3SO₂ + 2H₂O. Tỉ lệ giữa số nguyên tử sulfur bị khử và số nguyên tử sulfur bị oxi hoá là

A. 1: 2.

B. 1: 3.

C. 3: 1.

D. 2: 1.

Câu 5. Phản ứng nào dưới đây không đúng?

A. H₂SO_{4 đặc} + FeO $\underset{}{\to }$ FeSO₄ + H₂O.

B. H₂SO_{4 đặc} + 2HI $\underset{}{\to }$ I₂ + SO₂ + 2H₂O.

C. 2H₂SO_{4 đặc} + C $\underset{}{\to }$ CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O.

D. 6H₂SO_{4 đặc} + 2Fe $\underset{}{\to }$ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O.

Câu 11. Dãy gồm các kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. Fe, Mg, Zn, Cu.

B. Na, Ba, Cu, Ag.

C. Ba, Mg, Fe, Zn.

D. Fe, Al, Ag, Pt.

Câu 12. Trong điều kiện thích hợp, xảy ra các phản ứng sau:

(a) 2H₂SO₄ + C $\underset{}{\to }$ 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O.

(b) H₂SO₄ + Fe(OH)₂ $\underset{}{\to }$ FeSO₄ + 2H₂O.

(c) 4H₂SO₄ + 2FeO $\underset{}{\to }$ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O.

(d) 6H₂SO₄ + 2Fe $\underset{}{\to }$ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O.

Trong các phản ứng trên, phản ứng xảy ra với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. (d).

B. (a).

C. (c).

D. (b).

Câu 13. Cho các chất: Cu, CuO, BaSO₄, Mg, KOH, C, Na₂CO₃. Số chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng là

A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 7.

Câu 14. Cho các chất và hợp chất: Fe, CuO, Al, Pt, CuS, BaSO₄, NaHCO₃, NaHSO₄. Số chất và hợp chất không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 15. Cho các chất: FeS, Cu₂S, FeSO₄, H₂S, Ag, Fe, KMnO₄, Na₂SO₃, Fe(OH)₃. Số chất có thể phản ứng với H₂SO₄ đặc nóng tạo ra SO₂ là

A. 9.

B. 8.

C. 6.

D. 7.

Xem thêm các bài tóm tắt Lý thuyết Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác: