Với giải Câu hỏi thảo luận 10 trang 44 Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo chi tiết trong Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:
Giải bài tập Hóa học lớp 11 Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate
Câu hỏi thảo luận 10 trang 44 Hóa học 11: Quan sát Hình 7.6, trình bày cách nhận biết ion SO42-. Nêu hiện tượng xảy ra, viết phương trình hoá học.
Lời giải:
Thuốc thử để nhận biết ion sulfate SO42- (trong dung dịch H2SO4 hoặc dung dịch muối sulfate) là ion Ba2+ (trong dung dịch muối barium hoặc dung dịch Ba(OH)2).
Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng.
Phương trình hoá học: Ba2+ + SO42- → BaSO4.
Lý thuyết Muối Sulfate
a) Ứng dụng của một số muối sulfate
- CaSO4 được dùng sản xuất vật liệu xây dựng; làm chất phụ gia để làm đông các sản phẩm như đậu hũ, đậu non,…
- BaSO4 được sử dụng làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn, cho thủy tinh, cho gốm sứ cách điện và cao su chất lượng cao.
-MgSO4 được sử dụng làm muối tắm, làm dịu cơ bắp khi sưng tấy; bổ sung cho tôm, cá,…
-(NH4)2SO4: thành phần của thuốc trừ sau hòa tan, thuốc diệt nấm, phân bón,…
b) Nhận biết sulfate ion
- Thuốc thử để nhận biết ion sulfate là ion Ba2+.
Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:
Mở đầu trang 40 Hóa học 11: Sulfuric acid là hoá chất hàng đầu trong nhiều ngành sản xuất, được mệnh danh là “máu” của các ngành công nghiệp. Sản lượng sulfuric acid của một quốc gia là một trong những chỉ số đánh giá sức mạnh công nghiệp hoá chất của quốc gia đó. Sulfuric acid có những tính chất và ứng dụng gì trong đời sống?...
Câu hỏi thảo luận 1 trang 40 Hóa học 11: Quan sát Hình 7.1 nhận xét màu, trạng thái của sulfuric acid ở điều kiện thường và cho biết tại sao sulfuric acid lại không bay hơi....
Câu hỏi thảo luận 2 trang 41 Hóa học 11: Quan sát Hình 7.2, mô tả cấu tạo phân tử của H2SO4....
Câu hỏi thảo luận 3 trang 41 Hóa học 11: Quan sát Hình 7.3, nêu hiện tượng, viết phương trình hoá học xảy ra (nếu có)....
Câu hỏi thảo luận 4 trang 41 Hóa học 11: Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử trong phản ứng của dung dịch H2SO4 đặc với Cu ở Thí nghiệm 1....
Câu hỏi thảo luận 5 trang 41 Hóa học 11: Giải thích hiện tượng xảy ra trong Thí nghiệm 2....
Luyện tập trang 42 Hóa học 11: Viết phương trình hoá học khi cho dung dịch H2SO4 đặc tác dụng với KBr, C. Cho biết sản phẩm khử duy nhất là SO2....
Câu hỏi thảo luận 6 trang 43 Hóa học 11: Quan sát Hình 7.5, mô tả cách pha loãng sulfuric acid. Giải thích....
Câu hỏi thảo luận 7 trang 43 Hóa học 11: Hãy nêu nguyên tắc chung trong việc xử lí sơ bộ khi bỏng acid....
Câu hỏi thảo luận 8 trang 43 Hóa học 11: Hãy giải thích vì sao ở giai đoạn tạo ra SO3, người ta chọn điều kiện phản ứng ở nhiệt độ cao (450 oC – 500 oC)....
Vận dụng trang 43 Hóa học 11: Hãy cho biết giai đoạn nào trong quá trình sản xuất H2SO4 có nguy cơ cao gây ô nhiễm môi trường. Giải thích....
Câu hỏi thảo luận 9 trang 44 Hóa học 11: Nêu ứng dụng trong đời sống, sản xuất của một số muối sulfate mà em biết....
Câu hỏi thảo luận 10 trang 44 Hóa học 11: Quan sát Hình 7.6, trình bày cách nhận biết ion SO42-. Nêu hiện tượng xảy ra, viết phương trình hoá học....
Bài 1 trang 45 Hóa học 11: Tính chất nào sau đây không phải là tính chất của dung dịch sulfuric acid đặc?...
Bài 2 trang 45 Hóa học 11: Để nhận biết anion có trong dung dịch K2SO4, không thể dùng thuốc thử nào sau đây?...
Bài 3 trang 45 Hóa học 11: Dung dịch sulfuric acid đặc được dùng làm khô khí nào trong số các khí sau: CO, H2, CO2, SO2, O2 và NH3. Giải thích.....
Bài 4 trang 45 Hóa học 11: Cho các dung dịch không màu của mỗi chất sau: K2CO3, Na2SO4, Ba(NO3)2. Hãy trình bày cách phân biệt các dung dịch đã cho bằng phương pháp hoá học. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra...
Bài 5 trang 45 Hóa học 11: Có 4 mẫu sau: dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 và H2O được kí hiệu bằng các chữ cái A, B, C và D (không theo trình tự trên). Kết quả của những thí nghiệm nhận biết những mẫu này được ghi trong bảng sau:...
Xem thêm các bài giải SGK Hóa lớp 11 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:
