Quan sát Hình 7.1 nhận xét màu, trạng thái của sulfuric acid ở điều kiện thường

Lữ Ngọc My My Ngày: 04-09-2024 Lớp 11

597

Với giải Câu hỏi thảo luận 1 trang 40 Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo chi tiết trong Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập Hóa học lớp 11 Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Câu hỏi thảo luận 1 trang 40 Hóa học 11: Quan sát Hình 7.1 nhận xét màu, trạng thái của sulfuric acid ở điều kiện thường và cho biết tại sao sulfuric acid lại không bay hơi.

Quan sát Hình 7.1, nhận xét màu, trạng thái của sulfuric acid ở điều kiện thường

Lời giải:

Sulfuric acid là chất lỏng, sánh như dầu, không màu, không bay hơi.

Sulfuric acid không bay hơi do với cấu tạo gồm các nguyên tử hydrogen linh động và các nguyên tử oxygen có độ âm điện lớn, giữa các phân tử sulfuric acid hình thành nhiều liên kết hydrogen:

Quan sát Hình 7.1, nhận xét màu, trạng thái của sulfuric acid ở điều kiện thường

Lý thuyết Sulfuric acid

a) Tính chất vật lý và cấu tạo phân tử:

- Là chất lỏng sánh như dầu, không màu, không bay hơi, nặng gần gấp 2 lần nước (H₂SO₄ 98% có D = 1,84g/cm3).

- Trong phân tử của H₂SO₄, các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị. 2 liên kết đơn O – H, 2 liên kết đơn O – S và 2 liên kết đôi S = O.

(ảnh 1)

b) Tính chất hóa học và ứng dụng

- Dung dịch H₂SO₄ loãng có tính chất chung của acid như:

+ Làm quỳ tím hóa đỏ

+ Tác dụng với kim loại $F e + H_{2} S O_{4} \to F e S O_{4} + H_{2} ↑$

+ Tác dụng với basic oxide và base $\begin{array}{l} C u O + H_{2} S O_{4} \to C u S O_{4} + H_{2} O \\ M g (O H)_{2} + H_{2} S O_{4} \to M g S O_{4} + 2 H_{2} O \end{array}$

+ Tác dụng với muối $B a C l_{2} + H_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} ↓ + 2 H C l$

-Dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh và tính háo nước

(ảnh 2)

- Ứng dụng

+ Sulfuric acid đặc hấp thụ mạnh hơi nước nên được dùng để làm khô những khí không tác dụng với nó.

+ Dùng để sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất tẩy rửa tổng hợp, tơ sợi hóa học, chất dẻo…

c) Cách bảo quản, sử dụng và nguyên tắc xử lí khi bỏng acid

- Khi sử dụng, bảo quản dung dịch sulfuric acid cần phải cẩn thận, tuân thủ đúng nguyên tắc an toàn.

- Cách pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc: đổ từ từ dung dịch H₂SO₄ đặc vào nước, tuyệt đối không làm ngược lại.

- Khi bị bỏng acid cần nhanh chóng bỏ quần áo bị dính acid, rửa ngay bằng nước sạch khoảng 20 phút sau đó đến cơ sở ý tế gần nhất.

d) Quy trình sản xuất sulfuric acid theo phương pháp tiếp xúc

- Giai đoạn 1: Sản xuất SO₂:

(ảnh 3)

- Giai đoạn 2: Sản xuất SO₃

(ảnh 4)

- Giai đoạn 3: Sản xuất H₂SO₄

$\begin{array}{l} H_{2} S O_{4} + n S O_{3} \to H_{2} S O_{4} . n S O_{3} \\ H_{2} S O_{4} . n S O_{3} + n H_{2} O \to (n + 1) H_{2} S O_{4} \end{array}$