Với giải Câu hỏi thảo luận 5 trang 41 Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo chi tiết trong Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập Hóa học lớp 11 Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Câu hỏi thảo luận 5 trang 41 Hóa học 11: Giải thích hiện tượng xảy ra trong Thí nghiệm 2.

Lời giải:

Hiện tượng: Đường tinh luyện dần dần hoá than, có hiện tượng sủi bọt đẩy C trào ra ngoài cốc.

Giải thích hiện tượng: Dung dịch sulfuric acid đặc có khả năng lấy nước từ các hợp chất carbohydrate như đường tinh luyện và khiến chúng hoá đen (hiện tượng than hoá). Sau đó một phần C sinh ra tiếp tục phản ứng với H₂SO₄ đặc tạo thành các khí CO₂, SO₂. Các khí này thoát ra đẩy C trào lên khỏi miệng cốc.

Phương trình hoá học minh hoạ:

C₁₂H₂₂O₁₁ $\stackrel{H_{2}S{O}_4}{\to }$ 12C + 11H₂O

C + 2H₂SO_{4 (đặc)} → CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O.

Lý thuyết Sulfuric acid

a) Tính chất vật lý và cấu tạo phân tử:

- Là chất lỏng sánh như dầu, không màu, không bay hơi, nặng gần gấp 2 lần nước (H₂SO₄ 98% có D = 1,84g/cm3).

- Trong phân tử của H₂SO₄, các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị. 2 liên kết đơn O – H, 2 liên kết đơn O – S và 2 liên kết đôi S = O.

b) Tính chất hóa học và ứng dụng

- Dung dịch H₂SO₄ loãng có tính chất chung của acid như:

+ Làm quỳ tím hóa đỏ

+ Tác dụng với kim loại $Fe+H_{2}S{O}_4\to FeS{O}_4+H_2\uparrow$

+ Tác dụng với basic oxide và base $\begin{array}{l}CuO+H_{2}S{O}_4\to CuS{O}_4+H_{2}O\\ Mg(OH{)}_2+H_{2}S{O}_4\to MgS{O}_4+2H_{2}O\end{array}$

+ Tác dụng với muối $BaC{l}_2+H_{2}S{O}_4\to BaS{O}_4\downarrow +2HCl$

-Dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh và tính háo nước

- Ứng dụng

+ Sulfuric acid đặc hấp thụ mạnh hơi nước nên được dùng để làm khô những khí không tác dụng với nó.

+ Dùng để sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất tẩy rửa tổng hợp, tơ sợi hóa học, chất dẻo…

c) Cách bảo quản, sử dụng và nguyên tắc xử lí khi bỏng acid

- Khi sử dụng, bảo quản dung dịch sulfuric acid cần phải cẩn thận, tuân thủ đúng nguyên tắc an toàn.

- Cách pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc: đổ từ từ dung dịch H₂SO₄ đặc vào nước, tuyệt đối không làm ngược lại.

- Khi bị bỏng acid cần nhanh chóng bỏ quần áo bị dính acid, rửa ngay bằng nước sạch khoảng 20 phút sau đó đến cơ sở ý tế gần nhất.

d) Quy trình sản xuất sulfuric acid theo phương pháp tiếp xúc

- Giai đoạn 1: Sản xuất SO₂:

- Giai đoạn 2: Sản xuất SO₃

- Giai đoạn 3: Sản xuất H₂SO₄

$\begin{array}{l}{H}_{2}S{O}_4+nS{O}_3\to H_{2}S{O}_4.nS{O}_3\\ H_{2}S{O}_4.nS{O}_3+n{H}_{2}O\to (n+1)H_{2}S{O}_4\end{array}$