Với giải Bài 4 trang 39 Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo chi tiết trong Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập Hóa học lớp 11 Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Bài 4 trang 39 Hóa học 11: Khí SO₂ do các nhà máy thải ra là nguyên nhân chính trong việc gây ô nhiễm môi trường. Theo quy chuẩn kĩ thuật quốc gia về chất lượng không khí xung quanh (QCVN 05:2013/BTNMT) thì nếu lượng SO₂ vượt quá 350 μg/m³ không khí đo trong 1 giờ ở một thành phố thì coi như không khí bị ô nhiễm. Nếu người ta lấy 50 lít không khí trong 1 giờ ở một thành phố và phân tích thấy có 0,012 mg SO₂ thì không khí ở đó có bị ô nhiễm không?

Lời giải:

50 lít không khí có 0,012 mg SO₂.

$\Rightarrow$ 1000 lít không khí có $\frac{1000.0,012}{50}=0,24mgS{O}_2$

Hay trong 1 m³ không khí này có 240 μg SO₂.

Vậy không khí ở thành phố này chưa bị ô nhiễm.

Bài tập vận dụng:

Câu 1: Cho phản ứng: SO₂ + NO₂ $\underset{}{\to }$ SO₃ + NO. Trong phản ứng SO₂ đóng vai trò là

A. chất bị khử.

B. chất bị oxi hóa.

C. môi trường.

D. vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá.

Câu 2: Cách xử lý thủy ngân khi nhiệt kế thủy ngân không may bị vỡ là

A. rắc bột sulfur lên thủy ngân rồi gom lại.

B. rắc muối ăn lên thủy ngân rồi gom lại.

C. rắc đường lên thủy ngân rồi gom lại.

D. rắc bột sắt lên thủy ngân rồi gom lại.

Câu 3: Trong khí thải do đốt nhiên liệu hóa thạch có chất khí X không màu, mùi hắc, gây viêm đường hô hấp ở người. Khi khuếch tán vào bầu khí quyển, X là nguyên nhân chủ yếu gây hiện tượng “mưa acid’. X là

A. SO₂.

B. CO₂.

C. H₂S.

D. CO.