Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng

Nguyễn Hải Đăng Ngày: 13-10-2022 Lớp 10

17.1 K

Với giải Bài 2 trang 79 Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo chi tiết tron Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 10. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Bài 2 trang 79 Hóa học 10: Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử trong mỗi trường hợp

a) $H C l + M n O_{2} \overset{t^{o}}{\to} M n C l_{2} + C l_{2} ↑ + H_{2} O$

b) $K M n O_{4} + K N O_{2} + H_{2} S O_{4} \to M n S O_{4} + K N O_{3} + K_{2} S O_{4} + H_{2} O$

c) $F e_{3} O_{4} + H N O_{3} \to F e (N O_{3})_{3} + N O ↑ + H_{2} O$

d) $H_{2} C_{2} O_{2} + K M n O_{4} + H_{2} S O_{4} \to C O_{2} ↑ + M n S O_{4} + K_{2} S O_{4} + H_{2} O$

Phương pháp giải:

Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa trong phản ứng, từ đó xác định chất oxi hóa, chất khử

Bước 2: Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử. Chất khử là chất nhường electron, chất oxi hóa là chất nhận electron

Bước 3: Xác định (và nhân) hệ số thích hợp vào các quá trình sao cho tổng số electron chất khửu nhường = tổng số electron chất oxi hóa nhận

Bước 4: Đặt các hệ số vào sơ đồ phản ứng. Cân bằng số lượng nguyên tử của các nguyên tố còn lại

Lời giải:

a) $H C l + M n O_{2} \overset{t^{o}}{\to} M n C l_{2} + C l_{2} ↑ + H_{2} O$

Bước 1: $H \overset{- 1}{C l} + \overset{+ 4}{M n} O_{2} \overset{t^{o}}{\to} \overset{+ 2}{M n} C l_{2} + \overset{0}{C l_{2}} ↑ + H_{2} O$

Bước 2:

Quá trình oxi hóa: 2Cl^-1 → Cl₂⁰ + 2e

Quá trình khử: Mn⁺⁴+ 2e → Mn⁺²

Chất oxi hóa là Mn trong MnO₂ vì Mn nhận electron

Chất khử là Cl trong HCl vì Cl nhường electron

Bước 3: Xác định hệ số

1 x	2Cl^-1 → Cl₂⁰ + 2e
1 x	Mn⁺⁴+ 2e → Mn⁺²

Bước 4: Đặt hệ số

$4 H C l + M n O_{2} \overset{t^{o}}{\to} M n C l_{2} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

b) $K M n O_{4} + K N O_{2} + H_{2} S O_{4} \to M n S O_{4} + K N O_{3} + K_{2} S O_{4} + H_{2} O$

Bước 1: $K \overset{+ 7}{M n} O_{4} + K \overset{+ 3}{N} O_{2} + H_{2} S O_{4} \to \overset{+ 2}{M n} S O_{4} + K \overset{+ 5}{N} O_{3} + K_{2} S O_{4} + H_{2} O$

Bước 2:

Quá trình oxi hóa: N⁺³ → N⁺⁵ + 2e

Quá trình khử: Mn⁺⁷+ 5e → Mn⁺²

Chất oxi hóa là Mn trong KMnO₄ vì Mn nhận electron

Chất khử là N trong KNO₂ vì N nhường electron

Bước 3: Xác định hệ số

5 x	N⁺³ → N⁺⁵ + 2e
2 x	Mn⁺⁷+ 5e → Mn⁺²

Bước 4: Đặt hệ số

$2 K M n O_{4} + 5 K N O_{2} + 3 H_{2} S O_{4} \to 2 M n S O_{4} + 5 K N O_{3} + K_{2} S O_{4} + 3 H_{2} O$

c) $F e_{3} O_{4} + H N O_{3} \to F e (N O_{3})_{3} + N O ↑ + H_{2} O$

Bước 1: $\overset{+ 8 / 3}{F e_{3}} O_{4} + H \overset{+ 5}{N} O_{3} \to \overset{+ 3}{F e} (N O_{3})_{3} + \overset{+ 2}{N} O ↑ + H_{2} O$

Bước 2:

Quá trình oxi hóa: 3Fe^+8/3 → 3Fe⁺³ + e

Quá trình khử: N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Chất oxi hóa là N trong HNO₃ vì N nhận electron

Chất khử là Fe trong Fe₃O₄ vì Fe nhường electron

Bước 3: Xác định hệ số

3 x	3Fe^+8/3 → 3Fe⁺³ + e
1 x	N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Bước 4: Đặt hệ số

$3 F e_{3} O_{4} + 28 H N O_{3} \to 9 F e (N O_{3})_{3} + N O ↑ + 14 H_{2} O$

d) $H_{2} C_{2} O_{2} + K M n O_{4} + H_{2} S O_{4} \to C O_{2} ↑ + M n S O_{4} + K_{2} S O_{4} + H_{2} O$

Bước 1: $H_{2} \overset{+ 1}{C_{2}} O_{2} + K \overset{+ 7}{M n} O_{4} + H_{2} S O_{4} \to \overset{+ 4}{C} O_{2} ↑ + \overset{+ 2}{M n} S O_{4} + K_{2} S O_{4} + H_{2} O$