Với lời giải SBT Hóa học 11 trang 13 chi tiết trong Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base Cánh diều giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Hóa học 11 Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Bài 3.15 trang 13 SBT Hóa học 11: a) 10 mL dung dịch sulfuric acid 5.10^-3 M được cho vào một bình định mức dung tích 100 mL.

a1) Tính pH của dung dịch sulfuric acid (cho rằng H₂SO₄ là acid mạnh phân li trong nước hoàn toàn cả hai proton H⁺).

a2) Thêm nước vào đến vạch của bình định mức thu được 100 mL dung dịch. Xác định pH của dung dịch đã pha loãng.

b) Viết phưong trình hoá học của phản ứng giữa sulfuric acid với dung dịch sodium hydroxide.

c) Dung dịch pha loãng ở phần a2 được dùng để chuẩn độ 25,0 mL dung dịch sodium hydroxide 1,00.10^-4 M.

c1) Dự đoán hiện tượng quan sát được khi chuẩn độ đạt đến điểm tương   đương nếu dùng phenolphthalein làm chất chỉ thị cho phép chuẩn độ trên.

c2) Xác định thể tích acid cần dùng khi phép chuẩn độ kết thúc.

Lời giải:

a)

a1) [H⁺] = 2.5.10^-3 = 10^-2 (M); pH = –lg(10^-2) = 2.

a2) pH = 3 vì dung dịch được pha loãng 10 lần.

b) Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra:

H₂SO₄ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₄ + 2H₂O

c)

c1) Nhỏ 1 giọt phenolphthalein vào dung dịch NaOH, dung dịch có màu hồng. Chuẩn độ bằng dung dịch H₂SO₄, màu hồng sẽ nhạt dần, khi đạt tới điểm tương đương sẽ mất màu.

c2) Thể tích dung dịch acid cần dùng là:

Bài 3.16 trang 13 SBT Hóa học 11: Nồng độ carbon dioxide (CO₂) trong khí quyển đã tăng khoảng 20% trong thế kỉ qua. Giả sử các đại dương của Trái Đất tiếp xúc với khí CO₂ trong khí quyển, lượng CO₂ tăng lên có thể có ảnh hưởng gì đến pH của các đại dương trên thế giới? Sự thay đổi này có thể ảnh hưởng gì đến cấu trúc đá vôi (chủ yếu là CaCO₃) của các rạn san hô và vỏ sò biển?

Lời giải:

Khí carbon dioxide tan trong nước theo phương trình hoá học sau:

Neu con người tiếp tục phát thải CO₂, các cân bằng trên chuyển dịch tạo ra nhiều [H⁺] hơn, làm pH của nước biển giảm, tức là nước biển càng bị acid hoá. Điều này ảnh hưởng đến môi trường sinh sống của các sinh vật biển. Nếu pH của nước biển càng thấp có thể dẫn đến sự hoà tan của các rạn san hô, vỏ sò, vỏ hàu,…

Bài 3.17 trang 13 SBT Hóa học 11: Oxygen được dẫn truyền trong cơ thể là do khả năng liên kết của oxygen với hồng cầu trong máu theo cân bằng sau:

HbH⁺(aq) + O₂(aq) ⇌ HbO₂(aq) + H⁺(aq)

Độ pH của máu người bình thường được kiểm soát chặt chẽ trong khoảng 7,35 – 7,45. Dựa vào cân bằng trên, giải thích vì sao việc kiểm soát pH của máu người lại quan trọng. Điều gì sẽ xảy ra với khả năng vận chuyển oxygen của hồng cầu nếu máu trở nên quá acid (một tình trạng nguy hiểm được gọi là nhiễm toan hay nhiễm độc acid)?

Lời giải:

Oxygen được dẫn truyền trong cơ thể là do khả năng liên kết của oxygen với hồng cầu trong máu theo cân bằng sau:

HbH⁺(aq) + O₂(aq) ⇌ HbO₂(aq) + H⁺(aq) (1)

Theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier, néu nồng độ H⁺ tăng, cân bằng (1) sẽ chuyển dịch sang trái; nếu nồng độ H⁺ giảm, cân bằng (1) sẽ chuyển dịch sang phải. Vì vậy, nếu pH của máu quá thấp (nồng độ H⁺ cao), cân bằng sẽ chuyển dịch sang trái. Điều này khiến trong máu có ít HbO₂, nên khả năng vận chuyển oxygen của hồng cầu sẽ giảm.

Bài 3.18 trang 13 SBT Hóa học 11: Acetic acid (CH₃COOH) là một acid yếu.

a) Thế nào là một acid yếu? Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa acetic acid với nước.

b) Giải thích vì sao giấm ăn (thành phần chính là acetic acid) thường được dùng để làm sạch cặn bám ở đáy ấm đun nước hoặc phích nước được dùng để chứa nước sôi.

Lời giải:

a) Acid yếu không phân li hoàn toàn;

CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO^– + H₃O⁺

b) Giấm ăn là CH₃COOH có nồng độ 2 – 5%, do đó có thể tác dụng với lớp cặn (thường là MgCO₃, CaCO₃) để tạo thành muối tan, dễ bị rửa trôi.

2CH₃COOH + MgCO₃ → (CH₃COO)₂Mg + CO₂ + H₂O.

2CH₃COOH + CaCO₃ ⟶ (CH₃COO)₂Ca + CO₂ + H₂O.