Với giải Bài 3.12 trang 12 SBT Hóa Học lớp 11 Cánh diều chi tiết trong Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa Học 11 . Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Hóa học 11 Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Bài 3.12 trang 12 SBT Hóa học 11: a) Cốc A chứa 50 mL dung dịch KOH 0,10 M được chuẩn độ với dung dịch HNO₃ 0,10 M. Sau khi thêm 52 mL dung dịch HNO₃ vào, pH của dung dịch trong cốc A là

A. 2,80.                B. 2,71.                C. 2,40.                D. 3,00.

b) Chuẩn độ 100,0 mL dung dịch NaOH 0,1 M bằng dung dịch HCl 1,0 M. Thể tích dung dịch HCl cần thêm để dung dịch thu được có pH = 12 là

A. 8,91 mL.          B. 8,52 mL.           C. 9,01 mL.           D. 8,72 mL.

Lời giải:

a) Đáp án đúng là: B

Số mol OH^– trong 50 mL KOH là: 0,10.0,050 = 5.10^-3 (mol).

Số mol H⁺ trong 52 mL HNO₃ là: 0,10.0,052 = 5,2.10^-3 (mol).

Nồng độ H⁺ trong cốc A là:

[H⁺] = $\frac{5,{2.10}^{-3}-{5.10}^{-3}}{0,05+0,052}=1,96.10-3$ (M); pH = -lg(1,96.10^-3) = 2,71.

b) Đáp án đúng là: A

Số mol OH^– trong 100 mL NaOH là: 0,10.0,1 = 0,01 (mol).

Ta có pH = 12 ⇒ [H⁺] = 10^-12 M ⇒ [OH^–] = 10-2 M.

Gọi số mol H⁺ trong dung dịch HCl 1,0 M là x (x > 0)

Nồng độ OH^– sau khi chuẩn độ là:

[OH^–] = $\frac{0,01-x}{1.x+0,1}=0,01$⇒ x = 8,91.10^-3 (mol)

Vậy thể tích dung dịch HCl cần thêm vào dung dịch là 8,91 mL.