Nồng độ carbon dioxide (CO2) trong khí quyển đã tăng khoảng 20% trong thế kỉ qua

Thanh Dung Ngày: 19-08-2023 Lớp 11

1.1 K

Với giải Bài 3.16 trang 13 SBT Hóa Học lớp 11 Cánh diều chi tiết trong Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa Học 11 . Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Hóa học 11 Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Bài 3.16 trang 13 SBT Hóa học 11: Nồng độ carbon dioxide (CO₂) trong khí quyển đã tăng khoảng 20% trong thế kỉ qua. Giả sử các đại dương của Trái Đất tiếp xúc với khí CO₂ trong khí quyển, lượng CO₂ tăng lên có thể có ảnh hưởng gì đến pH của các đại dương trên thế giới? Sự thay đổi này có thể ảnh hưởng gì đến cấu trúc đá vôi (chủ yếu là CaCO₃) của các rạn san hô và vỏ sò biển?

Lời giải:

Khí carbon dioxide tan trong nước theo phương trình hoá học sau:

Nồng độ carbon dioxide CO2 trong khí quyển đã tăng khoảng 20% trong thế kỉ qua

Neu con người tiếp tục phát thải CO₂, các cân bằng trên chuyển dịch tạo ra nhiều [H⁺] hơn, làm pH của nước biển giảm, tức là nước biển càng bị acid hoá. Điều này ảnh hưởng đến môi trường sinh sống của các sinh vật biển. Nếu pH của nước biển càng thấp có thể dẫn đến sự hoà tan của các rạn san hô, vỏ sò, vỏ hàu,…

Xem thêm lời giải Sách bài tập Hóa học lớp 11 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Bài 3.1 trang 10 SBT Hóa học 11: Điền thông tin thích hợp vào chỗ trống trong mỗi câu dưới đây...

Bài 3.2 trang 10 SBT Hóa học 11: Những phát biểu nào dưới đây là đúng?...

Bài 3.3 trang 10 SBT Hóa học 11: Nối các đặc điểm ở cột A với chiều thay đổi tính acid, base tương ứng ở cột B cho phù hợp...

Bài 3.4 trang 11 SBT Hóa học 11: Một dung dịch có pH = 11,7. Nồng độ ion hydrogen (H⁺) của dung dịch là...

Bài 3.5 trang 11 SBT Hóa học 11: Giá trị pH của một dung dịch tăng từ 3 lên 5. Những nhận định nào sau đây là sai?...

Bài 3.6 trang 11 SBT Hóa học 11: Calcium hydroxide rắn được hoà tan trong nước cho tới khi pH của dung dịch đạt 10,94. Nồng độ của ion hydroxide (OH^–) trong dung dịch là...

Bài 3.7 trang 11 SBT Hóa học 11: Bảng dưới đây là kết quả đo pH của các dung dịch bằng máy đo pH. Xác định tính acid, base hay trung tính và màu của giấy chỉ thị pH khi dùng để thử vào hai cột còn trống trong bảng dưới đây...

Bài 3.8 trang 11 SBT Hóa học 11: Một dung dịch X thu được bằng cách thêm 50,0 mL dung dịch HBr 0,050 M vào 150,0 mL dung dịch HI 0,100 M. Tính nồng độ H⁺ và pH của dung dịch X. Biết HBr và HI đều được coi là acid mạnh...

Bài 3.9 trang 11 SBT Hóa học 11: Xác định pH của dung dịch thu được sau khi thêm 25,0 mL dung dịch NaOH 0,1 M vào 50,0 mL dung dịch HCl 0,1 M...

Bài 3.10 trang 11 SBT Hóa học 11: Ở 25^oC, pH của một dung dịch Ba(OH)₂ là 10,66. Nồng độ ion hydroxide (OH–) trong dung dịch là bao nhiêu? Để thu được 125 mL dung dịch Ba(OH)₂ trên thì khối lượng Ba(OH)₂ cần phải hoà tan là bao nhiêu (bỏ qua sự thay đổi thể tích nếu có)?...

Bài 3.11 trang 12 SBT Hóa học 11: Cho ba dung dịch có cùng nồng độ: hydrochloric acid (HCl), ethanoic acid (acetic acid, CH₃COOH) và sodium hydroxide (NaOH). Khi chuẩn độ riêng một thể tích như nhau của dung dịch HCl và dung dịch CH₃COOH bằng dung dịch NaOH, phát biểu nào sau đây là đúng?...