Với lời giải SBT Hóa học 11 trang 20 chi tiết trong Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium sách Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Hóa học 11 Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Bài 4.11 trang 20 SBT Hóa học 11: Khi phun NH₃ vào không khí bị nhiễm Cl₂ thấy xuất hiện “khói trắng”. Giải thích và viết phương trình hoá học minh hoạ.

Lời giải:

NH₃ là một chất khử mạnh, do đó ban đầu Cl₂ bị khử bởi NH₃:$$2\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3+3\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2\to {\mathrm{N}}_2+6\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$$

Sau đó NH₃ tiếp tục phản ứng với các phân tử HCl mới sinh ra từ phản ứng trên, tạo “khói trắng” NH₄Cl:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Bài 4.12 trang 20 SBT Hóa học 11: Cho một ít chất chỉ thị phenolphtalein vào dung dịch NH₃ loãng thu được dung dịch (A). Màu của dung dịch (A) thay đổi như thế nào khi

a) đun nóng dung dịch một hồi lâu.

b) thêm dung dịch HCl với số mol HCl bằng số mol NH₃ có trong dung dịch (A).

c) thêm vài giọt dung dịch Na₂CO₃.

d) thêm từ từ dung dịch AlCl₃ tới dư.

Lời giải:

Cho một ít chất chỉ thị phenolphtalein vào dung dịch NH₃ loãng thu được dung dịch (A) có màu hồng.

Cân bằng hóa học tồn tại trong dung dịch ammonia:

a) Khi đun nóng, khí NH₃ bay lên, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, làm lượng OH^- giảm (tính base giảm). Do đó, màu hồng của dung dịch (A) nhạt dần.

b) Khi thêm dung dịch HCl với số mol HCl bằng số mol NH₃, muối NH₄Cl được sinh ra từ phản ứng:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Vì muối NH₄Cl bị thủy phân, tạo môi trường acid, dung dịch (A) dần mất màu hồng.

c) Thủy phân muối Na₂CO₃ cho môi trường base:

Do đó, dung dịch (A) có màu hồng đậm hơn.

d) Khi thêm AlCl₃ tới dư, xảy ra phản ứng:$$\mathrm{A}\mathrm{l}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_3+3\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3+3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to \mathrm{A}\mathrm{l}(\mathrm{O}\mathrm{H}{)}_3+3\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4\mathrm{C}\mathrm{l}$$

Sau đó, NH₄Cl và AlCl₃ dư đều bị thủy phân, tạo môi trường acid:

Do đó, màu hồng của dung dịch (A) nhạt dần.

Bài 4.13 trang 20 SBT Hóa học 11: Xét phản ứng tổng hợp ammonia theo phương trình hoá học:

Ở nhiệt độ T, phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng.

a) Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi thêm H₂? Khi thêm NH₃?

b) Khi tăng thể tích của hệ thì cân bằng dịch chuyển như thế nào?

c) Giá trị của hằng số cân bằng thay đổi như thế nào trong trường hợp a) và trường hợp b)?

Lời giải:

a) Khi thêm H₂, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm lượng khí H₂, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Khi thêm NH₃, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm lượng khí NH₃, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

b) Khi tăng thể tích của hệ (giảm áp suất của hệ), cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng áp suất của hệ, tức là chiều làm tăng số mol khí của hệ (chiều nghịch).

c) Giá trị của hằng số cân bằng không thay đổi trong trường hợp a) và trường hợp b), vì K_C của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ mà trong hai trường hợp trên, nhiệt độ không đổi.

Bài 4.14* trang 20 SBT Hóa học 11: Một lượng lớn ammonium ion trong nước rác thải sinh ra khi vứt bỏ vào ao hồ được vi khuẩn oxi hoá thành nitrate và quá trình đó làm giảm oxygen hòa tan trong nước gây ngạt cho sinh vật sống dưới nước. Người ta có thể xử lí nguồn gây ô nhiễm đó bằng nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)₂) và khí chlorine để chuyển ammonium ion thành ammonia rồi chuyển tiếp thành nitrogen không độc thải ra môi trường. Giải thích cách làm này bằng phương trình hoá học.

Lời giải:

Trong dung dịch nước vôi trong, xảy ra phương trình điện li sau:

$$\mathrm{C}\mathrm{a}(\mathrm{O}\mathrm{H}{)}_2\to \mathrm{C}{\mathrm{a}}^{2+}+2\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$$

Ion ammonium phản ứng với base, sinh ra khí NH₃

NH₃ có tính khử mạnh, phản ứng với Cl₂ tạo khí N₂ không độc.

$$2\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3+3\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2\to {\mathrm{N}}_2+6\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$$