Cho hỗn hợp khí (X) gồm N2, H2, NH3 có tỉ khối so với khí hydrogen là 8

1.8 K

Với giải Bài 4.4 trang 18 SBT Hóa Học lớp 11 Chân trời sáng tạo chi tiết trong Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa Học 11. Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Hóa học 11 Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Bài 4.4 trang 18 SBT Hóa học 11: Cho hỗn hợp khí (X) gồm N2, H2, NH3 có tỉ khối so với khí hydrogen là 8. Dẫn hỗn hợp khí (X) đi qua dung dịch H2SO4 đặc, dư thì thể tích khí còn lại một nửa. Thành phần % theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp (X) lần lượt là

A. 25% N2, 25% H2 và 50% NH3.

B. 25% N2, 50% H2 và 25% NH3.

C. 50% N2, 25% H2 và 25% NH3.

D. 20% N2, 30% H2 và 50% NH3.

Lời giải:

Giả sử tổng số mol của hỗn hợp X là 1 mol.

Ta có: NH3 phản ứng với H2SO4 đặc, do đó sau khi dẫn hỗn hợp khí (X) đi qua dung dịch H2SO4 đặc, còn lại khí N2, H2.

%VNH3=50%

nNH3=50%nX=0,5×1=0,5(mol)

Ta có:

nN2+nH2+nNH3=nX

nN2+nH2=nXnNH3=10,5=0,5(mol)(1)

Ta có:

MXMH2=8MX=8×MH2=8×2=16(amu)

Ta lại có:

mX=nX×MX

mN2+mH2+mNH3=nX×MX28nN2+2nH2+17×0,5=1×1628nN2+2nH2=7,5(2)

Giải hệ phương trình gồm (1) và (2):

nH2=nN2=0,25(mol)

%VH2=%VN2=0,251×100%=25%

→ Chọn A.

Đánh giá

0

0 đánh giá