Với giải sách bài tập Hóa học 11 Ôn tập chương 1 trang 14 sách Chân trời sáng tạo hay, chi tiết giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Hóa học 11 Ôn tập chương 1 trang 14

Giải SBT Hóa học 11 trang 14

Bài OT1.1 trang 14 SBT Hóa học 11: Cho phương trình nhiệt hoá học sau: ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{g}\right)\rightleftarrows \mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{CHO}\left(\mathrm{g}\right){\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0=-151\mathrm{kJ}$. Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều CH₃CHO hơn khi

A. giảm nồng độ của khí C₂H₂.

B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

C. không sử dụng chất xúc tác.

D. tăng áp suất của hệ phản ứng.

Lời giải:

- Khi giảm nồng độ khí C₂H₂, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng lượng khí C₂H₂, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

- Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ của hệ phản ứng, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).

- Chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng. Do đó việc sử dụng hay không sử dụng chất xúc tác, thì cân bằng đều không chuyển dịch.

- Khi tăng áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất của hệ, tức là chiều làm giảm số mol khí của hệ (chiều thuận).

→ Chọn D.

Bài OT1.2 trang 14 SBT Hóa học 11: Cho phương trình nhiệt hoá học sau:

${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{g}\right)\rightleftarrows \mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{CHO}\left(\mathrm{g}\right){\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0=-151\mathrm{kJ}$

Biểu thức tính hằng số cân bằng Kc của phản ứng là

A.  ${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=\frac{[{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2\left]\right[{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}]}{[\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{CHO}]}$
B. ${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=\frac{\left[{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2\right]}{[\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{CHO}]}$

C. ${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=\frac{[\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{CHO}]}{[{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2\left]\right[{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}]}$
D.  ${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=\frac{[\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{CHO}]}{\left[{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2\right]}$

Lời giải: 

${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=\frac{[\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{CHO}]}{[{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2\left]\right[{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}]}$

→ Chọn C.

Bài OT1.3 trang 14 SBT Hóa học 11: Chất nào sau đây không phải chất điện li?

A. NaCl.   

B. C₆H₁₂O₆.     

C. HNO₃.   

D. NaOH.

Lời giải:

C₆H₁₂O₆ không phải chất điện li vì phân tử này không có khả năng phân li thành ion trong nước.

→ Chọn B.

Bài OT1.4 trang 14 SBT Hóa học 11: Phương trình điện li nào sau đây không chính xác?

A. $\mathrm{KCl}\rightleftarrows {\mathrm{K}}^{+}+\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{-}$

B. $\mathrm{HCOOH}\rightleftarrows \mathrm{HCO}{\mathrm{O}}^{-}+{\mathrm{H}}^{+}$

C. $\mathrm{HClO}\rightleftarrows {\mathrm{H}}^{+}+\mathrm{Cl}{\mathrm{O}}^{-}$

D. $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2\to \mathrm{C}{\mathrm{a}}^{2+}+2\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$

Lời giải:

KCl (muối tan) là chất điện li mạnh, do dó phương trình điện li của KCl phải được biểu diễn bằng một mũi tên:$$\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}\to {\mathrm{K}}^{+}+\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{-}$$

→ Chọn A.

Giải SBT Hóa học 11 trang 15

Bài OT1.5 trang 15 SBT Hóa học 11: Theo thuyết Brønsted — Lowry, H₂O đóng vai trò gì trong phản ứng sau?

${\mathrm{S}}^{2-}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{H}{\mathrm{S}}^{-}+\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$

A. Chất oxi hoá. 

B. Chất khử.           

C. Acid.   

D. Base.

Lời giải:

Trong phản ứng trên, H₂O là chất cho H⁺, do đó H₂O là acid.

→ Chọn C.

Bài OT1.6 trang 15 SBT Hóa học 11: Cho phản ứng: $\mathrm{CO}\left(g\right)+3{\mathrm{H}}_2\left(g\right)\rightleftarrows \mathrm{C}{\mathrm{H}}_4\left(g\right)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(g\right)$. Nồng độ ở trạng thái cân bằng: [CO] = 0,0613 mol/L; [H₂] = 0,1839 mol/L, [CH₄] = 0,0387 mol/L và [H₂O] = 0,0387 mol/L. Tính hằng số cân bằng của phản ứng.

Lời giải:

$\begin{array}{l}\mathrm{CO}\left(g\right)+3{\mathrm{H}}_2\left(g\right)\rightleftarrows \mathrm{C}{\mathrm{H}}_4\left(g\right)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(g\right)\\ {\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=\frac{\left[{\mathrm{CH}}_4\right]\times [{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}]}{\left[\mathrm{CO}\right]\times {\left[{\mathrm{H}}_2\right]}^3}=\frac{0,0387\times 0,0387}{0,0613\times 0,{1839}^3}\approx 3,9284\end{array}$

Bài OT1.7 trang 15 SBT Hóa học 11: Cho phản ứng: $\mathrm{CO}\left(g\right)+3{\mathrm{H}}_2\left(g\right)\rightleftarrows \mathrm{C}{\mathrm{H}}_4\left(g\right)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(g\right)$

Cân bằng của phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi

a) Bơm thêm H₂ vào hệ phản ứng?

b) Giảm áp suất?

Lời giải:

a) Khi bơm thêm H₂ vào hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm lượng khí H₂, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

b) Khi giảm áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng áp suất của hệ, tức là chiều làm tăng số mol khí của hệ (chiều nghịch).

Bài OT1.8 trang 15 SBT Hóa học 11: Phản ứng: $\mathrm{COC}{\mathrm{l}}_2\left(g\right)\rightleftarrows \mathrm{CO}\left(g\right)+\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2\left(g\right)$ đạt trạng thái cân bằng ở 900 K.

Hằng số cân bằng của phản ứng có giá trị là 8,2×10^-2. Giả sử nồng độ mol ở trạng thái cân bằng của CO và Cl₂ là 0,150 M. Tính nồng độ mol ở trạng thái cân bằng của COCl₂.

Lời giải:

$\begin{array}{l}\mathrm{COC}{\mathrm{l}}_2\left(g\right)\rightleftarrows \mathrm{CO}\left(g\right)+\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2\left(g\right)\\ {\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=8,2\times {10}^{-2}\\ \iff \frac{\left[\mathrm{CO}\right][\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2]}{[\mathrm{COC}{\mathrm{l}}_2]}=8,2\times {10}^{-2}\\ \iff \frac{0,15\times 0,15}{[\mathrm{COC}{\mathrm{l}}_2]}=8,2\times {10}^{-2}\\ \Rightarrow [\mathrm{COC}{\mathrm{l}}_2]=\frac{0,15\times 0,15}{8,2\times {10}^{-2}}\approx 0,274\left(\mathrm{M}\right)\end{array}$

Bài OT1.9 trang 15 SBT Hóa học 11: Viết phương trình điện li (nếu có) của các chất trong dung dịch: KBr, NO₂, Ca(NO₃)₂, NaOH, CH₄, Ba(OH)₂, Fe₂(SO₄)₃, Zn(NO₃)₂, KI, H₂S, CH₂=CH-COOH, CuO.

Lời giải:

- Các chất điện li mạnh: KBr, Ca(NO₃)₂, NaOH, Ba(OH)₂, Fe₂(SO₄)₃, Zn(NO₃)₂, KI.

- Các chất điện li yếu: H₂S, CH₂=CH-COOH.

- Các chất không điện li: NO₂, CH₄, CuO.

- Phương trình điện li:

$\begin{array}{l}\mathrm{KBr}\to {\mathrm{K}}^{+}+\mathrm{B}{\mathrm{r}}^{-}\\ \mathrm{Ca}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2\to \mathrm{C}{\mathrm{a}}^{2+}+2{\mathrm{NO}}_3^{-}\\ \mathrm{NaOH}\to \mathrm{N}{\mathrm{a}}^{+}+\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}\\ \mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2\to \mathrm{B}{\mathrm{a}}^{+}+2\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}\\ \mathrm{F}{\mathrm{e}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3\to 2\mathrm{F}{\mathrm{e}}^{3+}+3{\mathrm{SO}}_4^{2-}\\ \mathrm{Zn}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2\to \mathrm{Z}{\mathrm{n}}^{2+}+2{\mathrm{NO}}_3^{-}\\ \mathrm{KI}\to {\mathrm{K}}^{+}+{\mathrm{I}}^{-}\\ {\mathrm{H}}_2\mathrm{S}\rightleftarrows {\mathrm{H}}^{+}+\mathrm{H}{\mathrm{S}}^{-}\\ \mathrm{C}{\mathrm{H}}_2=\mathrm{CH}-\mathrm{COOH}\rightleftarrows {\mathrm{H}}^{+}+\mathrm{C}{\mathrm{H}}_2=\mathrm{CH}-\mathrm{CO}{\mathrm{O}}^{-}\end{array}$

Bài OT1.10 trang 15 SBT Hóa học 11: Trộn lẫn V mL dung dịch NaOH 0,01 M với V mL dung dịch HCl 0,03 M thu được 2V mL dung dịch Y. Tính pH của dung dịch Y.

Lời giải:

$\begin{array}{l}{\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl}}=0,03\mathrm{V}\left(\mathrm{mol}\right)\\ {\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}=0,01\mathrm{V}\left(\mathrm{mol}\right)\\ \mathrm{NaOH}+\mathrm{HCl}\to \mathrm{NaCl}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\\ 0,01\mathrm{V}0,03\mathrm{V}\left(\mathrm{mol}\right)\end{array}$

$\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl}}}{1}>\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}}{1}\Rightarrow$ NaOH hết, HCl dư.

=> n_{HCl dư} = 0,03V – 0,01V = 0,02V (mol)

$\begin{array}{l}\Rightarrow \left[\mathrm{HCl}\right]=\frac{0,02\mathrm{V}}{2\mathrm{V}}=0,01\left(\mathrm{M}\right)\\ \mathrm{HCl}\to {\mathrm{H}}^{+}+\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{-}\\ 0,01\to 0,01\left(\mathrm{M}\right)\\ \Rightarrow [{\mathrm{H}}^{+}]=0,01=10^{-2}\left(\mathrm{M}\right)\\ \Rightarrow \mathrm{pH}=-\log (10^{-2})=2\end{array}$

Xem thêm các bài giải SBT Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Ôn tập chương 1

Bài 3: Đơn chất nitrogen

Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Bài 5: Một số hợp chất với oxygen của nitrogen