Với lời giải SBT Hóa học 11 trang 15 chi tiết trong Ôn tập chương 1 trang 14 sách Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Hóa học 11 Ôn tập chương 1 trang 14

Bài OT1.5 trang 15 SBT Hóa học 11: Theo thuyết Brønsted — Lowry, H₂O đóng vai trò gì trong phản ứng sau?

${\mathrm{S}}^{2-}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{H}{\mathrm{S}}^{-}+\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$

A. Chất oxi hoá. 

B. Chất khử.           

C. Acid.   

D. Base.

Lời giải:

Trong phản ứng trên, H₂O là chất cho H⁺, do đó H₂O là acid.

→ Chọn C.

Bài OT1.6 trang 15 SBT Hóa học 11: Cho phản ứng: $\mathrm{CO}\left(g\right)+3{\mathrm{H}}_2\left(g\right)\rightleftarrows \mathrm{C}{\mathrm{H}}_4\left(g\right)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(g\right)$. Nồng độ ở trạng thái cân bằng: [CO] = 0,0613 mol/L; [H₂] = 0,1839 mol/L, [CH₄] = 0,0387 mol/L và [H₂O] = 0,0387 mol/L. Tính hằng số cân bằng của phản ứng.

Lời giải:

$\begin{array}{l}\mathrm{CO}\left(g\right)+3{\mathrm{H}}_2\left(g\right)\rightleftarrows \mathrm{C}{\mathrm{H}}_4\left(g\right)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(g\right)\\ {\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=\frac{\left[{\mathrm{CH}}_4\right]\times [{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}]}{\left[\mathrm{CO}\right]\times {\left[{\mathrm{H}}_2\right]}^3}=\frac{0,0387\times 0,0387}{0,0613\times 0,{1839}^3}\approx 3,9284\end{array}$

Bài OT1.7 trang 15 SBT Hóa học 11: Cho phản ứng: $\mathrm{CO}\left(g\right)+3{\mathrm{H}}_2\left(g\right)\rightleftarrows \mathrm{C}{\mathrm{H}}_4\left(g\right)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(g\right)$

Cân bằng của phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi

a) Bơm thêm H₂ vào hệ phản ứng?

b) Giảm áp suất?

Lời giải:

a) Khi bơm thêm H₂ vào hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm lượng khí H₂, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

b) Khi giảm áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng áp suất của hệ, tức là chiều làm tăng số mol khí của hệ (chiều nghịch).

Bài OT1.8 trang 15 SBT Hóa học 11: Phản ứng: $\mathrm{COC}{\mathrm{l}}_2\left(g\right)\rightleftarrows \mathrm{CO}\left(g\right)+\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2\left(g\right)$ đạt trạng thái cân bằng ở 900 K.

Hằng số cân bằng của phản ứng có giá trị là 8,2×10^-2. Giả sử nồng độ mol ở trạng thái cân bằng của CO và Cl₂ là 0,150 M. Tính nồng độ mol ở trạng thái cân bằng của COCl₂.

Lời giải:

$\begin{array}{l}\mathrm{COC}{\mathrm{l}}_2\left(g\right)\rightleftarrows \mathrm{CO}\left(g\right)+\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2\left(g\right)\\ {\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=8,2\times {10}^{-2}\\ \iff \frac{\left[\mathrm{CO}\right][\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2]}{[\mathrm{COC}{\mathrm{l}}_2]}=8,2\times {10}^{-2}\\ \iff \frac{0,15\times 0,15}{[\mathrm{COC}{\mathrm{l}}_2]}=8,2\times {10}^{-2}\\ \Rightarrow [\mathrm{COC}{\mathrm{l}}_2]=\frac{0,15\times 0,15}{8,2\times {10}^{-2}}\approx 0,274\left(\mathrm{M}\right)\end{array}$

Bài OT1.9 trang 15 SBT Hóa học 11: Viết phương trình điện li (nếu có) của các chất trong dung dịch: KBr, NO₂, Ca(NO₃)₂, NaOH, CH₄, Ba(OH)₂, Fe₂(SO₄)₃, Zn(NO₃)₂, KI, H₂S, CH₂=CH-COOH, CuO.

Lời giải:

- Các chất điện li mạnh: KBr, Ca(NO₃)₂, NaOH, Ba(OH)₂, Fe₂(SO₄)₃, Zn(NO₃)₂, KI.

- Các chất điện li yếu: H₂S, CH₂=CH-COOH.

- Các chất không điện li: NO₂, CH₄, CuO.

- Phương trình điện li:

$\begin{array}{l}\mathrm{KBr}\to {\mathrm{K}}^{+}+\mathrm{B}{\mathrm{r}}^{-}\\ \mathrm{Ca}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2\to \mathrm{C}{\mathrm{a}}^{2+}+2{\mathrm{NO}}_3^{-}\\ \mathrm{NaOH}\to \mathrm{N}{\mathrm{a}}^{+}+\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}\\ \mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2\to \mathrm{B}{\mathrm{a}}^{+}+2\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}\\ \mathrm{F}{\mathrm{e}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3\to 2\mathrm{F}{\mathrm{e}}^{3+}+3{\mathrm{SO}}_4^{2-}\\ \mathrm{Zn}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2\to \mathrm{Z}{\mathrm{n}}^{2+}+2{\mathrm{NO}}_3^{-}\\ \mathrm{KI}\to {\mathrm{K}}^{+}+{\mathrm{I}}^{-}\\ {\mathrm{H}}_2\mathrm{S}\rightleftarrows {\mathrm{H}}^{+}+\mathrm{H}{\mathrm{S}}^{-}\\ \mathrm{C}{\mathrm{H}}_2=\mathrm{CH}-\mathrm{COOH}\rightleftarrows {\mathrm{H}}^{+}+\mathrm{C}{\mathrm{H}}_2=\mathrm{CH}-\mathrm{CO}{\mathrm{O}}^{-}\end{array}$

Bài OT1.10 trang 15 SBT Hóa học 11: Trộn lẫn V mL dung dịch NaOH 0,01 M với V mL dung dịch HCl 0,03 M thu được 2V mL dung dịch Y. Tính pH của dung dịch Y.

Lời giải:

$\begin{array}{l}{\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl}}=0,03\mathrm{V}\left(\mathrm{mol}\right)\\ {\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}=0,01\mathrm{V}\left(\mathrm{mol}\right)\\ \mathrm{NaOH}+\mathrm{HCl}\to \mathrm{NaCl}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\\ 0,01\mathrm{V}0,03\mathrm{V}\left(\mathrm{mol}\right)\end{array}$

$\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl}}}{1}>\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}}{1}\Rightarrow$ NaOH hết, HCl dư.

=> n_{HCl dư} = 0,03V – 0,01V = 0,02V (mol)

$\begin{array}{l}\Rightarrow \left[\mathrm{HCl}\right]=\frac{0,02\mathrm{V}}{2\mathrm{V}}=0,01\left(\mathrm{M}\right)\\ \mathrm{HCl}\to {\mathrm{H}}^{+}+\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{-}\\ 0,01\to 0,01\left(\mathrm{M}\right)\\ \Rightarrow [{\mathrm{H}}^{+}]=0,01=10^{-2}\left(\mathrm{M}\right)\\ \Rightarrow \mathrm{pH}=-\log (10^{-2})=2\end{array}$