Với lời giải SBT Hóa học 11 trang 14 chi tiết trong Ôn tập chương 1 trang 14 sách Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Hóa học 11 Ôn tập chương 1 trang 14

Bài OT1.1 trang 14 SBT Hóa học 11: Cho phương trình nhiệt hoá học sau: ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{g}\right)\rightleftarrows \mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{CHO}\left(\mathrm{g}\right){\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0=-151\mathrm{kJ}$. Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều CH₃CHO hơn khi

A. giảm nồng độ của khí C₂H₂.

B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

C. không sử dụng chất xúc tác.

D. tăng áp suất của hệ phản ứng.

Lời giải:

- Khi giảm nồng độ khí C₂H₂, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng lượng khí C₂H₂, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

- Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ của hệ phản ứng, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).

- Chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng. Do đó việc sử dụng hay không sử dụng chất xúc tác, thì cân bằng đều không chuyển dịch.

- Khi tăng áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất của hệ, tức là chiều làm giảm số mol khí của hệ (chiều thuận).

→ Chọn D.

Bài OT1.2 trang 14 SBT Hóa học 11: Cho phương trình nhiệt hoá học sau:

${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{g}\right)\rightleftarrows \mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{CHO}\left(\mathrm{g}\right){\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0=-151\mathrm{kJ}$

Biểu thức tính hằng số cân bằng Kc của phản ứng là

A.  ${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=\frac{[{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2\left]\right[{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}]}{[\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{CHO}]}$
B. ${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=\frac{\left[{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2\right]}{[\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{CHO}]}$

C. ${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=\frac{[\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{CHO}]}{[{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2\left]\right[{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}]}$
D.  ${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=\frac{[\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{CHO}]}{\left[{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2\right]}$

Lời giải: 

${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=\frac{[\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{CHO}]}{[{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2\left]\right[{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}]}$

→ Chọn C.

Bài OT1.3 trang 14 SBT Hóa học 11: Chất nào sau đây không phải chất điện li?

A. NaCl.   

B. C₆H₁₂O₆.     

C. HNO₃.   

D. NaOH.

Lời giải:

C₆H₁₂O₆ không phải chất điện li vì phân tử này không có khả năng phân li thành ion trong nước.

→ Chọn B.

Bài OT1.4 trang 14 SBT Hóa học 11: Phương trình điện li nào sau đây không chính xác?

A. $\mathrm{KCl}\rightleftarrows {\mathrm{K}}^{+}+\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{-}$

B. $\mathrm{HCOOH}\rightleftarrows \mathrm{HCO}{\mathrm{O}}^{-}+{\mathrm{H}}^{+}$

C. $\mathrm{HClO}\rightleftarrows {\mathrm{H}}^{+}+\mathrm{Cl}{\mathrm{O}}^{-}$

D. $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2\to \mathrm{C}{\mathrm{a}}^{2+}+2\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$

Lời giải:

KCl (muối tan) là chất điện li mạnh, do dó phương trình điện li của KCl phải được biểu diễn bằng một mũi tên:$$\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}\to {\mathrm{K}}^{+}+\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{-}$$

→ Chọn A.