Hằng số cân bằng của phản ứng có giá trị là 8,2×10^-2. Giả sử nồng độ mol ở trạng thái cân bằng của CO và Cl2 là 0,150 M

Hằng số cân bằng của phản ứng có giá trị là 8,2×10^-2. Giả sử nồng độ mol ở trạng thái cân bằng của CO và Cl2 là 0,150 M

Đỗ Thị Ngọc Ánh Ngày: 31-08-2023 Lớp 11

1.1 K

Với giải Bài OT1.8 trang 15 SBT Hóa Học lớp 11 Chân trời sáng tạo chi tiết trong Ôn tập chương 1 trang 14 giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa Học 11. Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Hóa học 11 Ôn tập chương 1 trang 14

Bài OT1.8 trang 15 SBT Hóa học 11: Phản ứng: $COC l_{2} (g) ⇄ CO (g) + C l_{2} (g)$ đạt trạng thái cân bằng ở 900 K.

Hằng số cân bằng của phản ứng có giá trị là 8,2×10^-2. Giả sử nồng độ mol ở trạng thái cân bằng của CO và Cl₂ là 0,150 M. Tính nồng độ mol ở trạng thái cân bằng của COCl₂.

Lời giải:

$\begin{array}{l} COC l_{2} (g) ⇄ CO (g) + C l_{2} (g) \\ K_{C} = 8, 2 \times 10^{- 2} \\ \Leftrightarrow \frac{[CO] [C l_{2}]}{[COC l_{2}]} = 8, 2 \times 10^{- 2} \\ \Leftrightarrow \frac{0, 15 \times 0, 15}{[COC l_{2}]} = 8, 2 \times 10^{- 2} \\ \Rightarrow [COC l_{2}] = \frac{0, 15 \times 0, 15}{8, 2 \times 10^{- 2}} \approx 0, 274 (M) \end{array}$

Xem thêm lời giải Sách bài tập Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Bài OT1.1 trang 14 SBT Hóa học 11: Cho phương trình nhiệt hoá học sau: $C_{2} H_{2} (g) + H_{2} O (g) ⇄ C H_{3} CHO (g) Δ_{r} H_{298}^{0} = - 151 kJ$ . Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều CH₃CHO hơn khi...

Bài OT1.2 trang 14 SBT Hóa học 11: Cho phương trình nhiệt hoá học sau:..

Bài OT1.3 trang 14 SBT Hóa học 11: Chất nào sau đây không phải chất điện li?...

Bài OT1.4 trang 14 SBT Hóa học 11: Phương trình điện li nào sau đây không chính xác?...

Bài OT1.5 trang 15 SBT Hóa học 11: Theo thuyết Brønsted — Lowry, H₂O đóng vai trò gì trong phản ứng sau?...

Bài OT1.6 trang 15 SBT Hóa học 11: Cho phản ứng: $CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇄ C H_{4} (g) + H_{2} O (g)$ . Nồng độ ở trạng thái cân bằng: [CO] = 0,0613 mol/L; [H₂] = 0,1839 mol/L, [CH₄] = 0,0387 mol/L và [H₂O] = 0,0387 mol/L. Tính hằng số cân bằng của phản ứng...

Bài OT1.7 trang 15 SBT Hóa học 11: Cho phản ứng: $CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇄ C H_{4} (g) + H_{2} O (g)$ ...

Bài OT1.8 trang 15 SBT Hóa học 11: Phản ứng: $COC l_{2} (g) ⇄ CO (g) + C l_{2} (g)$ đạt trạng thái cân bằng ở 900 K...

Bài OT1.9 trang 15 SBT Hóa học 11: Viết phương trình điện li (nếu có) của các chất trong dung dịch: KBr, NO₂, Ca(NO₃)₂, NaOH, CH₄, Ba(OH)₂, Fe₂(SO₄)₃, Zn(NO₃)₂, KI, H₂S, CH₂=CH-COOH, CuO...

Bài OT1.10 trang 15 SBT Hóa học 11: Trộn lẫn V mL dung dịch NaOH 0,01 M với V mL dung dịch HCl 0,03 M thu được 2V mL dung dịch Y. Tính pH của dung dịch Y...

Xem thêm các bài giải SBT Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Ôn tập chương 1

Bài 3: Đơn chất nitrogen

Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Bài 5: Một số hợp chất với oxygen của nitrogen

Đánh giá

0

0 đánh giá

Đánh giá

Bài viết cùng môn học

Hóa học Lớp 12

Bộ 10 đề thi học kì 1 Hoá 12 Cánh diều có đáp án năm 2024

Bộ 10 đề thi học kì 1 Hoá 12 Cánh diều có đáp án năm 2024 Nguyễn Lê Khánh Vy

296

Hóa học Lớp 12

Bộ 10 đề thi học kì 1 Hoá 12 Chân trời sáng tạo có đáp án năm 2024

Bộ 10 đề thi học kì 1 Hoá 12 Chân trời sáng tạo có đáp án năm 2024 Nguyễn Lê Khánh Vy

267

Hóa học Lớp 12

Bộ 10 đề thi học kì 1 Hoá 12 Kết nối tri thức có đáp án năm 2024

Bộ 10 đề thi học kì 1 Hoá 12 Kết nối tri thức có đáp án năm 2024 Nguyễn Lê Khánh Vy

392

Hóa học Lớp 12

Giải SBT Hóa 12 (Chân trời sáng tạo): Ôn tập chương 1

Giải SBT Hóa 12 (Chân trời sáng tạo): Ôn tập chương 1 Thuy Quynh

854

Tìm kiếm

tailieugiaovien.com.vn

Bài Viết Xem Nhiều

CÔNG TY TNHH ĐẦU TƯ VÀ DỊCH VỤ GIÁO DỤC VIETJACK

- Người đại diện: Nguyễn Thanh Tuyền

- Số giấy chứng nhận đăng ký kinh doanh: 0108307822, ngày cấp: 04/06/2018, nơi cấp: Sở Kế hoạch và Đầu tư thành phố Hà Nội.

© 2021 Vietjack. All Rights Reserved.