Với tóm tắt lý thuyết Hóa học lớp 11 Bài 3: Đơn chất nitrogen sách Chân trời sáng tạo hay, chi tiết cùng với bài tập trắc nghiệm chọn lọc có đáp án giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt môn Hóa học 11.

Lý thuyết Hóa học lớp 11 Bài 3: Đơn chất nitrogen

A. Lý thuyết Đơn chất nitrogen

1. Trạng thái tự nhiên

- Ở trạng thái tự nhiên, nitrogen tồn tại ở hai dạng: 

+ Dạng đơn chất: Nitrogen chiếm khoảng 78% thể tích của không khí. Là hỗn hợp của hai đồng vị: ¹⁴₇N (99,63%) và ¹⁵₇N (0,37%)

+ Dạng hợp chất: 

- Nitrogen có nhiều trong khoáng vật sodium nitrate (NaNO₃) - gọi là diêm tiêu natri. 

- Nitrogen còn có trong thành phần của protein, nucleic acid,… và nhiều hợp chất hữu cơ khác

2. Tính chất vật lí

- Ở điều kiện thường:

+ Là chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ hơn không khí

+ Hóa lỏng ở - 196 độ C, hóa rắn ở - 210 độ C

+ Ít tan trong nước

+ Không duy trì sự cháy và hô hấp.

3. Tính chất hóa học

- Ở điều kiện thường:

+ Phân tử Nitrogen rất bền, khá trơ

+ Nitrogen thể hiện tính oxi hóa, tính khử khi tác dụng với oxigen

Ví dụ:

N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ (nhiệt độ, P, chất xúc tác)

N₂ + O₂ ⇌ 2NO (nhiệt độ)

4. Quá trình tạo và cung cấp Nitrogen cho đất từ nước mưa

- Nguyên tố Nitrogen rất cần thiết cho sự sống trên Trái Đất

- Nitrogen chuyển hóa từ dạng này sang dạng khác theo một chu trình tuần hoàn khép kín

5. Ứng dụng

- Nitrogen là một trong những nguyên tố dinh dưỡng dính của thực vật

- Trong công nghiệp:

+ Nitrogen dùng để tổng hợp ammonia để sản xuất phân đạm, natric acid,…

+ Nitrogen sử dụng làm môi trường trơ cho các ngành công nghiệp: luyện kim, thực phẩm,...

+ Nitrogen lỏng dùng để bảo quản máu và mẫu sinh vật khác

Sơ đồ tư duy Đơn chất nitrogen

B. Trắc nghiệm Đơn chất nitrogen

Câu 1: Nitrogen thể hiện tính khử trong phản ứng nào sau đây?

A. ${\text{N}}_2+{\text{O}}_2\stackrel{{\text{t}}^{\circ }}{\rightleftharpoons }2\text{NO}$

B. ${\text{N}}_2+3{\text{H}}_2\underset{\mathrm{xt}}{\overset{{\text{t}}^{\circ },\text{p}}{\rightleftharpoons }}2{\text{NH}}_3$

C. $3\text{Ca}+{\text{N}}_2\stackrel{{\text{t}}^{\circ }}{\to }{\text{Ca}}_3{N}_2$

D. $3\text{Mg}+{\text{N}}_2\stackrel{{\text{t}}^{\circ }}{\to }{\text{Mg}}_3{N}_2$

Câu 2: Nhận định nào sau đây về đơn chất nitrogen là sai?

A. Không màu và nhẹ hơn không khí.

B. Hoá hợp với oxygen ở nhiệt độ cao hoặc tia lửa điện.

C. Thể hiện tính oxi hoá mạnh ở điều kiện thường.

D. Khó hoá lỏng và ít tan trong nước.

Câu 3: Cho sơ đồ chuyển hoá nitrogen trong khí quyển thành phân đạm:

${\text{N}}_2\stackrel{+{\text{O}}_2}{\to }\text{NO}\stackrel{+{\text{O}}_2}{\to }{\text{NO}}_2\stackrel{+{\text{O}}_2+{\text{H}}_2\text{O}}{\to }{\text{HNO}}_3\underset{}{\to }{\text{NO}}_3^{-}$

Số phản ứng thuộc loại oxi hoá-khử trong sơ đồ là

A. 3.

B. 1.

C. 4.

D. 2.

Câu 4: Nitrogen trong không khí có vai trò nào sau đây?

A. Cung cấp đạm tự nhiên cho cây trồng.

B. Hình thành sấm sét.

C. Tham gia quá trình quang hợp của cây.

D. Tham gia hình thành mây.

Câu 5: Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitrogen sản xuất ra được dùng để

A. tổng hợp phân đạm.

B. làm môi trường trơ trong luyện kim.

C. sản xuất nitric acid.

D. tổng hợp ammonia.

Câu 11: Hỗn hợp X gồm CO₂ và N₂ có $d_{X/H_2}=18.$ Phần trăm khối lượng của nitrogen trong X là

A. 20%.

B. 80%.

C. 61,11%.

D. 38,89%.

Câu 12: Cho phương trình nhiệt hóa học:

$3H_2\left(g\right)+N_2\left(g\right)\stackrel{t^o}{\to }{\mathrm{NH}}_3\left(g\right){\Delta }_r{H}_{298}^0=-91,80\mathrm{kJ}$

Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 9 g H₂ (g) để tạo thành NH₃ (g) là

A. 275,40 kJ.

B. 137,70 kJ.

C. 45,90 kJ.

D. 183,60 kJ.

Câu 13: Cho biết năng lượng liên kết trong các phân tử O₂, N₂ và NO ở điều kiện chuẩn lần lượt là 494 kJ/mol, 945 kJ/mol và 607 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: $N_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\underset{}{\to }2\mathrm{NO}\left(g\right)$ là bao nhiêu?

A. 225kJ.

B. 450kJ.

C. 220kJ.

D. 300kJ.

Câu 14: Cho a mol N₂ phản ứng với 3a mol H₂, sau phản ứng áp suất của hệ giảm 10%. Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH₃ là

A. 15%.

B. 25%.

C. 20%.

D. 30%.

Câu 15: Cho các phát biểu sau:

(a) Trong không khí, N₂ chiếm khoảng 78% về thể tích.

(b) Phân tử N₂ có chứa liên kết ba bền vững nên N₂ trơ về mặt hóa học ngay cả khi đun nóng.

(c) Trong phản ứng giữa N₂ và H₂ thì N₂ vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

(d) N₂ lỏng có nhiệt độ thấp nên thường được sử dụng để bảo quản thực phẩm.

(e) Phần lớn N₂ được sử dụng để tổng hợp NH₃ từ đó sản xuất nitric acid, phân bón, ...

Số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem thêm các bài tóm tắt Lý thuyết Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác: