Với tóm tắt lý thuyết Hóa học lớp 11 Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium sách Chân trời sáng tạo hay, chi tiết cùng với bài tập trắc nghiệm chọn lọc có đáp án giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt môn Hóa học 11.

Lý thuyết Hóa học lớp 11 Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

A. Lý thuyết Ammonia và một số hợp chất ammonium

1. Cấu tạo của phân tử Ammonia

 - Amoniac là một hợp chất vô cơ được cấu tạo từ 3 nguyên tử nitơ và 1 nguyên tử hidro tạo thành liên kết kém bền.

- Cấu tạo của phân tử Ammonia: 

- NH₃: có cấu trúc tóp tam giác, với nguyên tử nitrogen ở đỉnh, đáy là một tam giác mà đỉnh là 3 nguyên tử hydrogen

2. Tính chất của Ammonia

a. Tìm hiểu tính chất vật lí của Ammonia

- Ammonia là chất khí không màu, có mùi khai, xốc và nhẹ hơn không khí

- Tan nhiều trong nước → dung dịch Ammonia có nồng độ 25%

b. Tìm hiểu tính chất hóa học của Ammonia

* Ammonia có tính khử và tính base:

- Ammonia tan trong nước tạo thành ion ammonium NH₄⁺ và giải phóng ion OH^-

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH^-

- Ammonia tác dụng với Acid (HCl, H₂SO₄) → muối ammonium

- Ammonia cháy trong khí oxy → nitrogen và hơi nước

- Khi có xúc tác Pt, ở nhiệt độ cao tạo thành NO và H₂O

3. Tổng hợp Ammonia

Vận dụng kiến thức hóa học cho phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen trong quá trình Haber

- Các bước của quá trình Haber:

+ Trong điều kiện nhiệt độ, áp suất và chất xúc tác thích hợp, hỗn hợp nitrogen và hydrogen (tỉ lệ mol 1:3) được nén ở áp suất cao và đưa vào tháp tổng hợp ammonia 

+ Hỗn hợp khí đi ra từ tháp tổng hợp gồm N_2, H₂ và NH₃ được dẫn đến tháp làm lạnh:

+ NH₃ được hóa lỏng

+ Hỗn hợp khí N, và H, chưa phản ứng được đưa trở lại tháp tổng hợp.

Ví dụ: N_2(g) + 3H_2(g) ⇌ 2NH_3(g)

4. Muối Ammonium

a. Tìm hiểu tính chất vật lí của Ammonium

- Muối ammonium được cấu tạo bởi cation ammonium

- Kí hiệu: NH₄

+ Muối ammonium là những chất tinh thể ion

+ Dễ tan trong nước

b. Tìm hiểu tính chất hóa học của Ammonium

- Muối ammonium tác dụng với dung dịch kiềm khi đun nóng cho khí ammonia có mùi xốc đặc trưng. Phản ứng này dùng để nhận biết ion ammonium trong dung dịch.

Ví dụ: NH_4⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O

- Muối ammonium dễ bị phân huỷ khi đun nóng.

5. Ứng dụng

a. Tìm hiểu ứng dụng của ammonia

- Sử dụng để sản xuất nitric acid, các loại phân đạm

- Chất làm lạnh, làm dung môi và nhiều ứng dụng khác

b. Tìm hiểu ứng dụng của ammonium

- Ammonium nitrate dùng làm phân bón

- Ammonium khác dùng làm phân đạm, phân bón, phức hợp

Sơ đồ tư duy Ammonia và một số hợp chất ammonium

B. Trắc nghiệm Ammonia và một số hợp chất ammonium

Câu 1: Nhận định nào sau đây về phân tử ammonia không đúng?

A. Phân cực mạnh.

B. Có một cặp electron không liên kết.

C. Có độ bền nhiệt rất cao.

D. Có khả năng nhận proton.

Câu 2: Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào NH₃ thể hiện tính base?

A. 8NH₃ + 3Cl₂ $\underset{}{\to }$ 6NH₄Cl + N₂.

B. 4NH₃ + 5O₂ $\underset{}{\to }$ 4NO + 6H₂O.

C. 2NH₃ + 3CuO $\underset{}{\to }$ 3Cu + N₂ + 3H₂O.

D. NH₃ + CO₂ + H₂O $\underset{}{\to }$NH₄HCO₃.

Câu 3: Phản ứng nhiệt phân nào dưới đây không đúng?

A. NH₄Cl $\stackrel{t^o}{\to }$NH₃ + HCl.

B. NH₄HCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ NH₃ + H₂O + CO₂.

C. NH₄NO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ NH₃ + HNO₃.

D. NH₄NO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ N₂ + 2H₂O.

Câu 4: Trong phân tử NH₄NO₃, nitrogen có số oxi hoá là

A. +1.

B. -1; +3.

C. +2.

D. -3; +5.

Câu 5: Nhận xét nào sau đây không đúng về muối ammonium?

A. Muối ammonium bền với nhiệt.

B. Các muối ammonium đều là chất điện li mạnh.

C. Tất cả các muối ammonium đều tan trong nước.

D. Các muối ammonium đều bị thủy phân trong nước.

Câu 11: Xét cân bằng hoá học:

${\text{NH}}_3+{\text{H}}_2\text{O}\underset{}{\rightleftharpoons }{\text{NH}}_4^{+}+{\text{OH}}^{-}$

Hằng số cân bằng (K_c) của phản ứng được biểu diễn bằng biểu thức nào sau đây?

A. ${\text{K}}_{\text{C}}=\frac{\left({\text{NH}}_4^{+}\right)\left({\text{OH}}^{-}\right)}{\left({\text{NH}}_3\right)}$

B. ${\text{K}}_{\text{C}}=\frac{\left({\text{NH}}_4^{+}\right)\left({\text{OH}}^{-}\right)}{\left({\text{NH}}_3\right)\left({\text{H}}_2\text{O}\right)}$

C. ${\text{K}}_{\text{C}}=\frac{\left({\text{NH}}_4^{+}\right)\left({\text{OH}}^{-}\right)}{\left({\text{H}}_2\text{O}\right)}$

D. ${\text{K}}_{\text{C}}=\frac{\left({\text{NH}}_4^{+}\right)}{\left({\text{NH}}_3\right)}$

Câu 12: X là muối khi tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh khí mùi khai, tác dụng với dung dịch BaCl₂ sinh kết tủa trắng không tan trong HNO₃. X là muối nào trong số các muối sau?

A. (NH₄)₂CO_3.

B. (NH₄)₂SO_3.

C. NH₄HSO_3.

D. (NH₄)₂SO₄.

Câu 13: Cho các phát biểu sau:

(1) Các muối ammonium tan trong nước tạo dung dịch chất điện li mạnh;

(2) Ion NH₄⁺ tác dụng với dung dịch acid tạo kết tủa màu trắng;

(3) Muối ammonium tác dụng với dung dịch base thu được khí có mùi khai;

(4) Hầu hết muối ammonium đều bền nhiệt.

Phát biểu đúng là

A. (1) và (3).

B. (1) và (2).

C. (2) và (4).

D. (2) và (3).

Câu 14: Cho phương trình hóa học tổng hợp NH₃:

N₂(g) + 3H₂(g) $\underset{P}{\overset{\mathrm{xt},t^o}{\rightleftharpoons }}$ 2NH₃ (g); $\mathrm{\Delta H}=-92\mathrm{kJ}$

Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH₃ tăng nếu:

A. Giảm áp suất, tăng nhiệt độ, có xúc tác.

B. Giảm áp suất, giảm nhiệt độ, có xúc tác.

C. Tăng áp suất, giảm nhiệt độ, có xúc tác.

D. Tăng áp suất, tăng nhiệt độ, có xúc tác.

Câu 15: Các chất khí được thu vào bình theo đúng nguyên tắc bằng cách đẩy không khí (X, Y, Z) và đẩy nước (T) như sau:

Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. X là chlorine.

B. Y là hydrogen.

C. Z là nitrogen dioxide.

D. T là ammonia.

Xem thêm các bài tóm tắt Lý thuyết Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác: