Với giải Luyện tập 3 trang 17 Hóa học lớp 11 Cánh diều chi tiết trong Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Bronsted – Lowry về acid - base giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập Hóa học lớp 11 Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Bronsted – Lowry về acid - base

Luyện tập 3 trang 17 Hoá học 11: Trong cân bằng (4), hãy chỉ ra hai acid và hai base. Giải thích.

Lời giải:

Cân bằng (4): $N{H}_3+H_{2}O\rightleftharpoons N{H}_4^{+}+O{H}^{-}$

Trong phản ứng thuận của (4), H₂O đã nhường H⁺ cho NH₃ nên đóng vai trò là acid, còn NH₃ nhận H⁺ từ H₂O nên đóng vai trò là base.

Trong phản ứng nghịch của (4), NH₄⁺ đã nhường H⁺ cho OH^- nên đóng vai trò là acid, còn OH^- nhận H⁺ từ NH₄⁺ nên đóng vai trò là base.

Vậy trong cân bằng (4):

+ Hai acid là: H₂O và NH₄⁺.

+ Hai base là: NH₃ và OH^-.

Lý thuyết Thuyết Bronsted – Lowry về acid – base

1. Thuyết Bronsted – Lowry về acid – base

a. Khái niệm acid – base theo thuyết Bronsted – Lowry.

- Acid là chất cho proton (H⁺).

- Base là chất nhận proton (H⁺).

b. Ưu điểm của thuyết Bronsted – Lowry.

Tổng quát hơn thuyết Arhenius. (Phân tử không có nhóm –OH như NH₃ hay CO₃^- cũng là base).

2. Acid mạnh / base mạnh và acid yếu / base yếu

- Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, hầu hết các phân tử chất tan đều phân li ra ion. Thường gặp là:

+ Các acid mạnh: HCl, H₂SO₄, HNO₃…

+ Các base mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂…

+ Hầu hết các muối.

Phản ứng: Một chiều.
Biểu diễn: Mũi tên một chiều (→).

VD: HNO₃ → H⁺ + NO₃^-.

- Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần phân tử chất tan phân li ra ion. Thường gặp là:

+ Các acid yếu: CH₃COOH, HClO, HF, H₂SO₃…

+ Base yếu: Cu(OH)₂, Fe(OH)₂…

Phản ứng: Thuận nghịch.

Biểu diễn: Hai nửa mũi tên ngược nhau (⇆)

VD: CH₃COOH ⇆ CH₃COO^- + H⁺.