Với giải Bài 3 trang 87 Hóa học lớp 10 Cánh diều chi tiết trong Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 10. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Bài 3 trang 87 Hóa học 10: Khi đun bếp than, củi, để đun nấu nhanh hơn, người ta thường dùng quạt để thổi thêm không khí vào bếp. Cách làm này có làm thay đổi biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng C(s) + O₂(g) → CO₂(g) không? Giải thích.

Lời giải:

Khi đun bếp than, củi, để đun nấu nhanh hơn, người ta thường dùng quạt để thổi thêm không khí vào bếp (cung cấp thêm O₂) giúp phản ứng diễn ra nhanh hơn, C được cháy hoàn toàn

Tuy nhiên cách làm này không làm thay đổi biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng

∆_r $H_{298}^o$ = ∆_f $H_{298}^o$(CO₂(g)) - ∆_f $H_{298}^o$ (C(s)) – 3.∆_f $H_{298}^o$(O₂(g))

Enthalpy tạo thành chuẩn của đơn chất luôn bằng 0

⇒ ∆_r $H_{298}^o$ không phụ thuộc vào ∆_f $H_{298}^o$(O₂(g))

Bài tập vận dụng:

Câu 1. Tính ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ của phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₄ (g) biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.

A. – 1270,6 kJ

B. – 1323 kJ

C. – 1218,2 kJ

D. – 1232 kJ

Đáp án: B

Giải thích:

C₂H₄ (g) + 3O₂ (g) ⟶ 2CO₂ (g) + 2H₂O (g)

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ của phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₄ (g) là

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ 

= $$\begin{gathered} 2\times {\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{g}\right)\right)+2\times {\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{g}\right)\right)-3\times {\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right)\right) \\ -{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4\left(\mathrm{g}\right)\right) \end{gathered}$$

${\Delta }_r{H}_{298}^0$= $2\times \left(-393,5\right)+2\times \left(-241,8\right)-3\times 0-52,4$

${\Delta }_r{H}_{298}^0$= − 1323 (kJ mol⁻¹)

Câu 2. Tính ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ của phản ứng đốt cháy 14 gam CO (g) biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.

A. – 566 kJ

B. – 283 kJ

C. − 141,5 kJ

D. – 3962 kJ

Đáp án: C

Giải thích:

CO (g) + $\frac{1}{2}$O₂ (g) ⟶ CO₂ (g)

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ của phản ứng đốt cháy 1 mol CO (g) là

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{g}\right)\right)-\frac{1}{2}{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right)\right)-{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left(\mathrm{CO}\left(\mathrm{g}\right)\right)$

${\Delta }_r{H}_{298}^0$= $\left(-393,5\right)-\frac{1}{2}\times 0-\left(-110,5\right)$

${\Delta }_r{H}_{298}^0$= − 283 (kJ mol⁻¹)

14 gam CO có số mol là: n_CO = $\frac{14}{28}$ = 0,5 (mol)

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ của phản ứng đốt cháy 14 gam CO (g) là: $-283\times 0,5$ = − 141,5 (kJ)

Câu 3. Cho phản ứng có dạng: aA (g) + bB (g) ⟶ mM (g) + nN (g)

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết là

A. ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0$ = $E_b\left(A\right)+E_b\left(B\right)-E_b\left(M\right)-E_b\left(N\right)$

B. ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0$ = $\mathrm{a}\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{A}\right)+\mathrm{b}\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{B}\right)-\mathrm{m}\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{M}\right)-\mathrm{n}\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{N}\right)$

C. ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0$ = ${\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{M}\right)+{\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{N}\right)-{\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{A}\right)-{\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{B}\right)$

D. ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0$ = $\mathrm{m}\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{M}\right)+\mathrm{n}\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{N}\right)-\mathrm{a}\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{A}\right)-\mathrm{b}\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{B}\right)$

Đáp án: B

Giải thích:

Cho phản ứng có dạng: aA (g) + bB (g) ⟶ mM (g) + nN (g)

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết là:

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = $\mathrm{a}\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{A}\right)+\mathrm{b}\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{B}\right)-\mathrm{m}\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{M}\right)-\mathrm{n}\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{N}\right)$

Trong đó, E_b(A), E_b(B), E_b(M), E_b(N) lần lượt là tổng năng lượng liên kết của tất cả các liên kết trong các phân tử A, B, M và N.