Tính H( 0,298) các phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol mỗi chất C2H4(g), C2H6(g), CO(g)

263

Với giải Luyện tập 2 trang 85 Hóa học lớp 10 Cánh diều chi tiết trong Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 10. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Luyện tập 2 trang 85 Hóa học 10: Tính ∆r H298o các phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol mỗi chất C2H4(g), C2H6(g), CO(g). Biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.

Lời giải:

C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(g)

r H298o = 2 × ∆f H298o(CO2) + 2 × ∆f H298o(H2O) – 1 × ∆f H298o(C2H4) – 3 × ∆f H298o(O2)

r H298o = 2 × (-393,5) + 2 × (-241,8) – 1 × 52,4 – 3 × 0 = -1323 kJ

C2H6(g) + 72 O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g)

r H298o = 2 × ∆f H298o(CO2) + 3 × ∆f H298o(H2O) – 1 × ∆f H298o(C2H6) – × 72f H298o(O2)

r H298o = 2 × (-393,5) + 3 × (-241,8) – 1 × (-84) - 72× 0 = -1428,4 kJ

CO (g) + 12O2(g) → CO2(g)

r H298o = 1 × ∆f H298o(CO2) – 1 × ∆f H298o(CO) – × ∆f H298o(O2)

r H298o = 1 × (-393,5) - 1 × (-110,5) - 12× 0 = -283 kJ

Đánh giá

0

0 đánh giá