Với giải Luyện tập 3 trang 86 Hóa học lớp 10 Cánh diều chi tiết trong Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 10. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Luyện tập 3 trang 86 Hóa học 10: Dựa vào năng lượng liên kết, tính ∆_r $H_{298}^o$ các phản ứng sau:

a) Các phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol mỗi chất C₂H₄, C₂H₆, H₂ ở thể khí.

b) F₂(g) + H₂O(g) → 2HF(g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g)

Dự đoán các phản ứng trên là thuận lợi hay không thuận lợi.

Lời giải:

a) C₂H₄(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 2H₂O(g)

∆_r $H_{298}^o$ = 1 × E_b(C₂H₄) + 3 × E_b(O₂) – 2 × E_b(CO₂) – 2 × E_b(H₂O)

∆_r $H_{298}^o$ = 1 × (1E_C=C + 4E_C-H) + 3 × E_O=O – 2 × 2E_C=O – 2 × 2 × E_O-H

∆_r $H_{298}^o$ = 1 × (611 + 4 × 414) + 3 × 498 – 2 × 2 × 799 – 2 × 2 × 464

∆_r $H_{298}^o$ = -1291 kJ < 0

⇒ Phản ứng này là thuận lợi

C₂H₆(g) + $\frac{7}{2}$ O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g)

∆_r $H_{298}^o$ = 1 × E_b(C₂H₆) + $\frac{7}{2}$ × E_b(O₂) – 2 × E_b(CO₂) – 3 × E_b(H₂O)

∆_r $H_{298}^o$ =1 × (1E_C-C + 6E_C-H) + $\frac{7}{2}$ × E_b(O₂) – 2 × 2E_C=O – 3 × 2 × E_O-H

∆_r $H_{298}^o$ = 1 × (347 + 6 × 414) + $\frac{7}{2}$× 498 – 2 × 2 × 799 – 3 × 2 × 464

∆_r $H_{298}^o$ = -1406 kJ < 0

⇒ Phản ứng này là thuận lợi

H₂(g) + $\frac{1}{2}$O₂(g) → H₂O(g)

∆_r $H_{298}^o$ = 1 × E_b(H₂) + $\frac{1}{2}$× E_b(O₂) – 1 × E_b(H₂O)

∆_r $H_{298}^o$ = 1 × E_H-H + $\frac{1}{2}$× E_b(O₂) – 1 × 2 × E_O-H

∆_r $H_{298}^o$ = 1 × 436 + $\frac{1}{2}$× 498 – 1 × 2 × 464 = -243 kJ < 0

⇒ Phản ứng này là thuận lợi

b) F₂(g) + H₂O(g) → 2HF(g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g)

∆_r $H_{298}^o$= 1 × E(F₂) + 1 × E(H₂O) - 2 × E(HF) - $\frac{1}{2}$× E(O₂)

∆_r $H_{298}^o$ = 1 × E_F-F + 1 × 2 × E_O-H - 2 × E_H-F - $\frac{1}{2}$× E(O₂)

∆_r $H_{298}^o$ = 1 × 159 + 1 × 2 × 464 - 2 × 565 - $\frac{1}{2}$× 498 = -292 kJ < 0

⇒ Phản ứng này là thuận lợi.