Với lời giải SBT Hóa học 11 trang 47 chi tiết trong Bài 12: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ sách Kết nối tri thức giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Hóa học 11 Bài 12: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ

Bài 12.7 trang 47 Sách bài tập Hóa học 11: Một hợp chất hữu cơ A chứa 32% C, 4% H và 64% O về khối lượng. Biết một phân tử A có 6 nguyên tử oxygen, công thức phân tử của A là

A. C₂H₃O₃.

B. C₄H₆O₆.

C. C₆H₁₂O₆.

D. C₆H₄O₆.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Đặt công thức phân tử của A: C_xH_yO_z.

Tỉ lệ mol các nguyên tố:

$x:y:z=\frac{32}{12}:\frac{4}{1}:\frac{64}{16}=\mathrm{2,67}:4:4=2:3:3$

Công thức thực nghiệm của chất A là C₂H₃O₃.

Vì một phân tử A có 6 nguyên tử oxygen, nên công thức phân tử của A là C₄H₆O₆.

Bài 12.8 trang 47 Sách bài tập Hóa học 11: Một hợp chất hữu cơ X chứa 37,5% C, 3,2% H và 59,3% F về khối lượng. Cho bay hơi 1,00 g chất này tại 90^oC với áp suất 0,50 bar thì thể tích thu được là 0,93 L. Xác định công thức phân tử của X.

Lời giải:

Đặt công thức phân tử của X: C_xH_yF_z.

Tỉ lệ mol các nguyên tố:

$x:y:z=\frac{\mathrm{37,5}\%}{12}:\frac{\mathrm{3,2}\%}{1}:\frac{\mathrm{59,3}\%}{16}=\mathrm{3,12}:\mathrm{3,17}:\mathrm{3,12}=1:1:1$

Công thức thực nghiệm của chất này là CHF.

n_x = 0,0156 mol.

Khối lượng mol của phân tử X:

$\frac{1}{\mathrm{0,0156}}=\mathrm{64,1}\approx 64(g/mol).$

$\Rightarrow$ Công thức phân tử của X là C₂H₂F₂.

Bài 12.9 trang 47 Sách bài tập Hóa học 11: Vitamin C (ascorbic acid) chứa 40,92% C, 4,58% H và 54,50% O về khối lượng. Hình sau đây là phổ khối lượng của ascorbic acid:

Xác định công thức thực nghiệm và công thức phân tử của ascorbic acid.

Lời giải:

Đặt công thức phân tử vitamin C là: C_xH_yO_z.

Tỉ lệ mol các nguyên tố:

$x:y:z=\frac{\mathrm{40,92}\%}{12}:\frac{\mathrm{4,58}\%}{1}:\frac{\mathrm{54,50}\%}{16}=\mathrm{3,407}:\mathrm{4,544}:\mathrm{3,406}=3:4:3$

Công thức thực nghiệm của ascorbic acid là C₃H₄O₃.

Phổ khối lượng của ascorbic acid cho thấy phân tử khối của ascorbic acid bằng 176.

Công thức phân tử của ascorbic acid là C₆H₈O₆.

Bài 12.10 trang 47 Sách bài tập Hóa học 11: Đốt cháy 20,63 mg hợp chất Y, chỉ chứa C, H và O, bằng lượng dư khí oxygen tạo 57,94 mg CO₂ và 11,85 mg H₂O.
a) Tính khối lượng (theo mg) của C, H và O trong hợp chất Y.
b) Xác định công thức thực nghiệm của Y.
c) Dựa trên phổ khối lượng của Y như hình cho dưới đây, xác định công thức phân tử của Y.

Lời giải:

a) Khối lượng các nguyên tố:

$\begin{array}{c}{m}_C=\frac{\mathrm{57,94.12}}{44}=\mathrm{15,81}\left(mg\right)\\ m_H=\frac{\mathrm{11,85.2}}{18}=\mathrm{1,326}\left(mg\right)\\ m_O=\mathrm{20,630}-\mathrm{15,810}-\mathrm{1,326}=\mathrm{3,494}\left(mg\right).\end{array}$

b) Tỉ lệ mol các nguyên tố:

$n_C:n_H:n_O=\frac{\mathrm{15,810}}{12}:\frac{\mathrm{1,326}}{1}:\frac{\mathrm{3,494}}{16}=\mathrm{1,32}:\mathrm{1,32}:\mathrm{0,218}=6:6:1$

Công thức thực nghiệm của Y là C₆H₆O.

c) Phổ khối lượng của chất Y cho thấy phân tử khối của chất Y bằng 94.

Công thức phân tử của Y là C₆H₆O.